--- title: "Нитрат бария Ba(NO3)2: свойства, реакции и получение" description: "Нитрат бария Ba(NO3)2: молярная масса 261 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/nitrat-bariya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Нитрат бария Ba(NO3)2: свойства, получение, применение Нитрат бария Ba(NO3)2 — средняя растворимая соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, молярная масса 261 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Ba(NO3)2 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 261 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 261,35 г/моль | | Другие названия | бариевая селитра | | Степени окисления | Ba +2, азот +5, O −2 | | Связи | ионная между Ba2+ и NO3−, внутри нитрат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое нитрат бария? Нитрат бария — растворимая соль азотной кислоты, из которой удобно получать другие соединения бария: достаточно добавить подходящий анион. Она даёт яркое зелёное пламя, поэтому её давно используют в фейерверках и сигнальных огнях. В школьной химии эта соль нужна прежде всего как источник ионов бария. Ион Ba2+ даёт нерастворимый сульфат, карбонат и фосфат, а нитрат-ион остаётся в растворе без изменений. Кроме того, растворимые соли бария ядовиты. ## Физические свойства нитрата бария | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белые кристаллы без запаха | | Растворимость в воде | умеренная: около 9 г в 100 г воды при 20 °C, при нагревании растёт | | Термическая устойчивость | разлагается при сильном нагревании | | Среда раствора | нейтральная | ## Химические свойства нитрата бария Практически вся химия нитрата бария в школьном курсе — реакции обмена в растворе с выпадением осадка. Нитрат-ион в них не участвует, а ион бария связывается в нерастворимую соль. - Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3 — С серной кислотой: белый осадок сульфата бария - Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3 — С сульфатом натрия - Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaNO3 — С карбонатом натрия: осадок карбоната бария - 3Ba(NO3)2 + 2Na3PO4 → Ba3(PO4)2↓ + 6NaNO3 — С фосфатом натрия: осадок фосфата бария Осадки карбоната и фосфата бария растворяются в сильных кислотах, а сульфат бария не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах. Это главное отличие, которое используют в качественном анализе. ## Получение нитрата бария **Из карбоната бария.** Нитрат бария получают растворением карбоната бария в азотной кислоте. Реакция идёт с бурным выделением углекислого газа. - BaCO3 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑ **Нейтрализацией.** Гидроксид бария нейтрализуют азотной кислотой. Раствор упаривают, и из него кристаллизуется соль. - Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O ## Качественная реакция Ион бария выдаёт сульфат-ион: выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах. Соли бария окрашивают пламя в жёлто-зелёный цвет. - Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓ ## Применение нитрата бария - зелёные огни в пиротехнике и сигнальных составах; - сырьё для получения оксида и других соединений бария; - лабораторный реактив, источник ионов бария в растворе; - компонент некоторых специальных стёкол и керамики. Меры предосторожности. Растворимые соли бария ядовиты: попадание внутрь опасно, нужна срочная медицинская помощь. Как окислитель, нитрат бария нельзя смешивать с порошками металлов и органическими веществами. Работать можно только в перчатках, а отходы не выливают в канализацию. ## Молярная масса нитрата бария M(Ba(NO3)2) = 137 + 2·14 + 6·16 = 261 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 261,35 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: средняя растворимая соль. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: с какими солями и кислотами нитрат бария даёт осадок. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: соль сильных основания и кислоты, среда нейтральная. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на сульфат-ион: белый осадок, нерастворимый в кислотах. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Ионный обмен: сокращённое ионное уравнение образования сульфата бария. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса нитрата бария? M(Ba(NO3)2) = 137 + 2·14 + 6·16 = 261 г/моль. Группа NO3 взята дважды, поэтому азота два атома, а кислорода шесть. ### Почему из раствора нитрата бария выпадает осадок при добавлении сульфата? Сульфат бария почти не растворяется в воде. Ионы бария и сульфат-ионы соединяются в кристаллы, а ионы натрия и нитрат-ионы остаются в растворе. ### Чем нитрат бария отличается от хлорида бария как реактив на сульфат-ион? Оба дают с сульфатом один и тот же осадок сульфата бария. Различается только анион: нитрат или хлорид. Если в пробе нужно после этого искать хлорид-ион, лучше применять нитрат. ### Почему пламя соли бария зелёное? Возбуждённые атомы бария излучают свет в жёлто-зелёной области спектра. Это используют в пиротехнике, а в химии — как дополнительный способ узнать ион бария. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/nitrat-bariya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.