--- title: "Нитрат кальция Ca(NO3)2: свойства, реакции и получение" description: "Нитрат кальция Ca(NO3)2: молярная масса 164 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/nitrat-kalciya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Нитрат кальция Ca(NO3)2: свойства, получение, применение Нитрат кальция Ca(NO3)2 — средняя растворимая соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, молярная масса 164 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Ca(NO3)2 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 164 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 164,10 г/моль | | Другие названия | кальциевая селитра; норвежская селитра | | Степени окисления | Ca +2, азот +5, O −2 | | Связи | ионная между Ca2+ и NO3−, внутри нитрат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое нитрат кальция? Нитрат кальция — соль азотной кислоты и кальция, в быту известная как кальциевая селитра. Она хорошо растворяется в воде и легко отдаёт растениям сразу два нужных элемента: азот и кальций, поэтому её используют как удобрение. Для химии важно другое: это типичная соль сильной кислоты и достаточно сильного основания. Гидролиза у неё практически нет, а все реакции в растворе сводятся к тому, что ион кальция связывается в нерастворимые соли: карбонат, фосфат, фторид. ## Физические свойства нитрата кальция | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белые кристаллы без запаха, сильно гигроскопичны и на воздухе расплываются | | Растворимость в воде | очень хорошая | | Термическая устойчивость | при сильном нагревании разлагается | | Среда раствора | нейтральная | ## Химические свойства нитрата кальция Нитрат кальция участвует в обмене, где одним из продуктов становится осадок кальциевой соли, и разлагается при прокаливании. Гидролизу соль не подвержена, в нейтральном растворе нитрат-ион окислительных свойств не проявляет, они видны при прокаливании. - Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaNO3 — С карбонатом натрия: белый осадок карбоната кальция - 3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO3 — С фосфатом натрия: осадок фосфата кальция - Ca(NO3)2 + 2NaF → CaF2↓ + 2NaNO3 — С фторидом натрия: осадок фторида кальция - Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2↑ — Прокаливание: нитрит и кислород (сильное нагревание) Продукт разложения нитратов зависит от положения металла в ряду активности. На ЕГЭ принято считать, что нитраты металлов, стоящих в ряду активности левее магния, дают нитрит и кислород; кальций относится именно к ним. В действительности при сильном прокаливании нитрат кальция разлагается дальше, до оксида кальция, оксида азота(IV) и кислорода, но в ответах ЕГЭ записывают нитрит. ## Получение нитрата кальция **В промышленности.** Нитрат кальция получают, растворяя известняк в азотной кислоте. Выделяющийся углекислый газ уходит, а раствор упаривают. - CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ **В лаборатории.** Проще всего нейтрализовать азотной кислотой гидроксид кальция: соль остаётся в растворе. - Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O ## Качественная реакция Ион кальция определяют по карбонат-иону: выпадает белый осадок, который растворяется в кислотах с выделением газа. Пламя горелки при внесении соли кальция становится кирпично-красным. Нитрат-ион выдают медь и концентрированная серная кислота: появляется бурый газ. - Ca^2+ + CO3^2- → CaCO3↓ ## Применение нитрата кальция - азотно-кальциевое удобрение, подходит для подкормки овощей и плодовых; - добавка в бетон: ускоряет схватывание и твердение; - компонент растворов для гидропоники; - сырьё для получения других соединений кальция. Меры предосторожности. Окислитель: нельзя смешивать с порошками горючих веществ и нагревать вместе с ними. Пыль и раствор раздражают кожу и глаза, поэтому с удобрением работают в перчатках. ## Молярная масса нитрата кальция M(Ca(NO3)2) = 40 + 2·14 + 6·16 = 164 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 164,10 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: средняя соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства солей: разложение нитратов при нагревании и обмен с растворимыми солями. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: соль сильных основания и кислоты не гидролизуется, среда нейтральная. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции на ион кальция и нитрат-ион. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Реакции ионного обмена с образованием осадка: сокращённые ионные уравнения. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса нитрата кальция? M(Ca(NO3)2) = 40 + 2·14 + 6·16 = 164 г/моль. Индекс 2 относится ко всей группе NO3, поэтому азота два атома, а кислорода шесть. ### Что такое кальциевая селитра и чем она отличается от аммиачной? Кальциевая селитра — это нитрат кальция, а аммиачная — нитрат аммония. В первой азот только в виде нитрата, и она нейтральна, вторая содержит ещё и аммонийный азот, а её раствор слабокислый. ### Как получить осадок из раствора нитрата кальция? Прилить раствор, содержащий карбонат-, фосфат- или фторид-ионы. Кальций свяжется в малорастворимую соль, а нитрат-ионы останутся в растворе: нитраты растворимы всегда. ### Какие продукты дают нитраты при прокаливании? Это зависит от металла. По правилу ЕГЭ для металлов левее магния — нитрит и кислород, как у нитрата кальция. Для магния и далее до меди — оксид металла, оксид азота(IV) и кислород. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) - [Ряд активности металлов](https://neuromisha.ru/spravochnik/ryad-aktivnosti-metallov/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/nitrat-kalciya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.