--- title: "Нитрат калия KNO3: свойства, реакции и получение" description: "Нитрат калия KNO3: молярная масса 101 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/nitrat-kaliya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Нитрат калия KNO3: свойства, получение, применение Нитрат калия KNO3 — средняя растворимая соль, образованная сильным основанием и сильной азотной кислотой, молярная масса 101 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | KNO3 | | Класс | соль (средняя, растворимая, окислитель) | | Молярная масса | 101 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 101,11 г/моль | | Другие названия | калийная селитра; индийская селитра | | Степени окисления | K +1, N +5, O −2 | | Связи | ионная между K+ и NO3−, внутри нитрат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Среда раствора | нейтральная | ## Что такое нитрат калия? Нитрат калия, или калийная селитра, — старейший компонент чёрного пороха и одновременно ценное удобрение, в котором есть сразу два питательных элемента: калий и азот. Свойства соли определяет нитрат-ион, где азот находится в высшей степени окисления +5. Это сильный окислитель при сплавлении и при нагревании, но в растворе соль ведёт себя спокойно: основание KOH и азотная кислота обе сильные, гидролиза нет и среда нейтральная. Все нитраты растворимы, поэтому осадков в обменных реакциях нитрат калия не даёт. ## Физические свойства нитрата калия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | бесцветные или белые кристаллы, без запаха | | Растворимость в воде | около 32 г в 100 г воды при 20 °C, резко растёт при нагревании | | Температура плавления | около 334 °C | | Среда раствора | нейтральная, рН около 7 | ## Химические свойства нитрата калия Главное свойство нитрата калия — окислительная способность при нагревании и в расплаве. Осадки при обмене в растворе он не даёт, поэтому типичные реакции — разложение, вытеснение кислоты и сплавление с восстановителями. - 2KNO3 → 2KNO2 + O2↑ — Термическое разложение: выделяется кислород (нагревание) - KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3 — С концентрированной серной кислотой: вытесняется азотная кислота (концентрированная кислота, нагревание) - 2KNO3 + S + 3C → K2S + N2↑ + 3CO2↑ — Горение чёрного пороха - KNO3 + Pb → KNO2 + PbO — Окисление свинца при сплавлении (сплавление) - 2H2O → 2H2↑ + O2↑ — Электролиз водного раствора: разлагается вода (электролиз раствора) Нитраты калия, натрия и многих других металлов при нагревании разлагаются по-разному: у активных металлов до нитрита и кислорода, а у менее активных до оксида, диоксида азота и кислорода. Нитрат калия относится к первой группе. ## Получение нитрата калия **В промышленности.** Самый распространённый способ — конверсия: раствор нитрата натрия смешивают с хлоридом калия при нагревании. Нитрат калия при охлаждении кристаллизуется, потому что его растворимость сильно зависит от температуры. - NaNO3 + KCl ⇄ KNO3 + NaCl **В лаборатории.** В лаборатории нитрат калия получают нейтрализацией азотной кислоты щёлочью или карбонатом калия. Во втором случае выделяется углекислый газ. - KOH + HNO3 → KNO3 + H2O - K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + CO2↑ ## Качественная реакция Нитрат-ион определяют так: к раствору добавляют медь и концентрированную серную кислоту и нагревают, выделяется бурый газ диоксид азота. Ион калия узнают по фиолетовой окраске пламени. - 2NO3^- + Cu + 4H^+ → Cu^2+ + 2NO2↑ + 2H2O ## Применение нитрата калия - калийно-азотное удобрение без хлора для овощей, цветов и теплиц; - чёрный порох и пиротехнические составы; - пищевая добавка E252: консервант при посоле мяса; - производство стекла и зубные пасты для чувствительных зубов. Меры предосторожности. Окислитель: смеси с горючими веществами, серой, углём и сахаром легко воспламеняются и могут взорваться. Хранить нужно отдельно от горючих материалов. ## Молярная масса нитрата калия M(KNO3) = 39 + 14 + 3·16 = 101 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 101,11 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: KNO3 — средняя соль сильного основания и сильной кислоты. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: разложение и реакции нитрата калия с кислотами. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: нитрат-ион как окислитель, азот +5. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: нитрат калия не гидролизуется, среда нейтральная. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на нитрат-ион и фиолетовая окраска пламени калия. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса нитрата калия? M(KNO3) = 39 + 14 + 3·16 = 101 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 101,10 г/моль. ### Что такое калийная селитра и чем она отличается от натриевой? Калийная селитра — тривиальное название нитрата калия, натриевая — нитрата натрия. Обе соли растворимы и окисляют при нагревании, но калийная менее гигроскопична, поэтому из неё делают порох. ### Почему при разложении нитрата калия остаётся нитрит, а не оксид? Школьное правило: нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений до магния, при нагревании теряют часть кислорода и превращаются в нитриты. Калий находится в самом начале ряда, поэтому его нитрат разлагается именно так. ### Из чего состоит чёрный порох? Из нитрата калия, угля и серы. Нитрат калия — окислитель, уголь и сера — горючие компоненты, а в продуктах горения образуются сульфид калия, азот и углекислый газ. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/nitrat-kaliya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.