--- title: "Нитрат меди(II) Cu(NO3)2: свойства, реакции и получение" description: "Нитрат меди(II) Cu(NO3)2: молярная масса 188 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/nitrat-medi/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Нитрат меди(II) Cu(NO3)2: свойства, получение, применение Нитрат меди(II) Cu(NO3)2 — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 188 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Cu(NO3)2 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 188 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 187,57 г/моль | | Степени окисления | Cu +2, азот +5, O −2 | | Связи | ионная между Cu2+ и NO3−, внутри нитрат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое нитрат меди(II)? Нитрат меди(II) — синяя растворимая соль, которая часто встречается в заданиях про разложение нитратов и электролиз. Обычно соль существует в виде кристаллогидрата, а её растворы окрашены в характерный синий цвет, который придаёт им гидратированный ион меди Cu2+. Медь стоит в ряду активности правее водорода, а её гидроксид нерастворим и слабо основен. Поэтому у нитрата меди сразу несколько узнаваемых свойств: гидролиз по катиону, осадок при действии щёлочи, вытеснение меди более активными металлами и распад при нагревании на оксид и бурый газ. ## Физические свойства нитрата меди(II) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | синие кристаллы (обычно кристаллогидрат), без запаха; раствор синий | | Растворимость в воде | очень хорошая | | Термическая устойчивость | при нагревании разлагается без плавления на оксид меди и газы | | Среда раствора | кислая из-за гидролиза по катиону меди | ## Химические свойства нитрата меди(II) Нитрат меди(II) даёт голубой осадок гидроксида со щёлочью, чёрный осадок сульфида с сульфидами, вытесняется из раствора более активными металлами и разлагается при прокаливании. Раствор можно электролизовать. - Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 — Со щёлочью: голубой осадок гидроксида меди(II) - Cu(NO3)2 + Na2S → CuS↓ + 2NaNO3 — С сульфидом натрия: чёрный осадок сульфида меди(II) - Cu(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Cu — С железом: вытеснение меди - 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ — Разложение при прокаливании: оксид меди, бурый газ и кислород (прокаливание) - 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 4HNO3 — Электролиз раствора на инертных электродах (электролиз раствора) При электролизе раствора на катоде выделяется медь, а на аноде — кислород, потому что нитрат-ион не окисляется, а вместо него окисляется вода. Раствор вблизи анода при этом становится кислым. ## Получение нитрата меди(II) **В лаборатории.** Нитрат меди(II) получают, растворяя в азотной кислоте оксид, гидроксид или карбонат меди. Реакция идёт без выделения газа, соль остаётся в растворе. - CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O **Из металлической меди.** Медь растворяется в концентрированной азотной кислоте, при этом выделяется бурый газ оксид азота(IV). - Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ## Качественная реакция Ион меди(II) выдаёт голубой студенистый осадок гидроксида при добавлении щёлочи. Тот же осадок получают и из других растворимых солей меди, поэтому о нитрат-ионе судят отдельно: медь и концентрированная серная кислота при нагревании дают бурый газ. - Cu^2+ + 2OH^- → Cu(OH)2↓ ## Применение нитрата меди(II) - получение оксида меди(II) прокаливанием; - реактив в лабораториях и сырьё для других соединений меди; - получение медных катализаторов; - компонент пиротехнических составов, дающих зелёное пламя. Меры предосторожности. Соли меди ядовиты при попадании внутрь и вредны для водных организмов; их нельзя выливать в раковину. Как сильный окислитель, нитрат меди нельзя нагревать вместе с органическими веществами. При прокаливании выделяется ядовитый оксид азота(IV), поэтому опыт делают только в вытяжном шкафу. ## Молярная масса нитрата меди(II) M(Cu(NO3)2) = 64 + 2·14 + 6·16 = 188 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 187,57 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: средняя соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства солей: разложение нитратов и реакции обмена. - [Задание 20: электролиз растворов и расплавов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-20/) — Электролиз раствора: на катоде медь, на аноде кислород. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз по катиону меди, кислая среда раствора. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на ион меди(II): голубой осадок со щёлочью. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса нитрата меди(II)? M(Cu(NO3)2) = 64 + 2·14 + 6·16 = 188 г/моль. Для меди в ЕГЭ берут относительную атомную массу 64, а не 63,5. ### Почему раствор нитрата меди синий? Цвет придаёт гидратированный ион меди(II): вокруг иона находятся молекулы воды. Нитрат-ион бесцветен, поэтому окраска раствора принадлежит только катиону. ### Что произойдёт, если опустить железный гвоздь в раствор нитрата меди? Железо активнее меди и вытеснит её: на гвозде появится красноватый налёт меди, а в растворе окажется нитрат железа(II). Раствор постепенно теряет синий цвет. ### Как проходит разложение нитрата меди(II)? При прокаливании соль превращается в чёрный оксид меди(II), бурый оксид азота(IV) и кислород. Так ведут себя нитраты металлов от магния до меди включительно. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Электролиз расплавов и растворов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/nitrat-medi/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.