--- title: "Нитрат натрия NaNO3: свойства, реакции и получение" description: "Нитрат натрия NaNO3: молярная масса 85 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/nitrat-natriya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Нитрат натрия NaNO3: свойства, получение, применение Нитрат натрия NaNO3 — средняя растворимая соль, образованная сильным основанием и сильной азотной кислотой, молярная масса 85 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | NaNO3 | | Класс | соль (средняя, растворимая, окислитель) | | Молярная масса | 85 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 85,00 г/моль | | Другие названия | натриевая селитра; чилийская селитра | | Степени окисления | Na +1, N +5, O −2 | | Связи | ионная между Na+ и NO3−, внутри нитрат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Среда раствора | нейтральная | ## Что такое нитрат натрия? Нитрат натрия называют чилийской селитрой: крупнейшие залежи этой соли находятся в пустыне Атакама в Чили, и до промышленного синтеза аммиака именно оттуда её вывозили по всему миру. Соль применяют как азотное удобрение и как окислитель при плавке стекла. Нитрат-ион в степени окисления азота +5 может быть окислителем, и это определяет главные реакции нитрата натрия: при нагревании он отдаёт кислород, а в щелочной среде окисляет металлы и оксид хрома(III). В растворе соль нейтральна, потому что гидролиза нет. ## Физические свойства нитрата натрия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | бесцветные кристаллы, без запаха | | Растворимость в воде | очень хорошая: около 88 г в 100 г воды при 20 °C | | Температура плавления | около 307 °C | | Гигроскопичность | заметно притягивает влагу из воздуха и слёживается | ## Химические свойства нитрата натрия Реакции нитрата натрия можно разделить на термическое разложение, вытеснение азотной кислоты и окисление в щелочном расплаве или растворе. Обменные реакции не идут до конца: все соли натрия и все нитраты растворимы. - 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑ — Термическое разложение до нитрита (нагревание) - NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3↑ — С концентрированной серной кислотой: вытесняется азотная кислота (концентрированная кислота, нагревание) - 8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 18H2O → 8Na[Al(OH)4] + 3NH3↑ — С алюминием в щелочном растворе: образуется аммиак (нагревание) - Cr2O3 + 3NaNO3 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2H2O — Окисление оксида хрома(III) при сплавлении со щёлочью (сплавление) - NaNO3 + KCl ⇄ KNO3 + NaCl — Обменная конверсия с хлоридом калия (раствор, нагревание) Нитрат натрия в щелочной среде восстанавливается до аммиака активными металлами, например алюминием или цинком. Это распространённый приём в заданиях на окислительно-восстановительные реакции, где степень окисления азота падает с +5 до −3. ## Получение нитрата натрия **В природе и в промышленности.** Часть соли добывают из природных залежей, калише, в Чили. Основной промышленный способ — нейтрализация азотной кислоты содой или щёлочью, а также поглощение нитрозных газов раствором соды. - Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2↑ - 2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO2 + CO2↑ **В лаборатории.** В лаборатории нитрат натрия получают нейтрализацией азотной кислоты щёлочью и затем упариванием раствора. - NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O ## Качественная реакция Нитрат-ион определяют по реакции с медью и концентрированной серной кислотой при нагревании: выделяется бурый диоксид азота, а раствор голубеет. Ион натрия окрашивает пламя в жёлтый цвет. - Cu + 2NaNO3 + 2H2SO4 → CuSO4 + 2NO2↑ + Na2SO4 + 2H2O ## Применение нитрата натрия - азотное удобрение, особенно для кислых почв и свёклы; - компонент стекольной шихты и эмалей; - пищевая добавка E251 при посоле мяса; - взрывчатые смеси и тепловые аккумуляторы солнечных электростанций (расплав вместе с нитратом калия). Меры предосторожности. Окислитель: в смеси с горючими веществами повышает риск возгорания. Избыток нитратов в пище и воде вреден, поэтому дозы добавки и удобрения нужно соблюдать. ## Молярная масса нитрата натрия M(NaNO3) = 23 + 14 + 3·16 = 85 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 85,00 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: NaNO3 — средняя соль сильного основания и сильной кислоты. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: нитрат-ион как окислитель в расплаве и в щелочном растворе. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: соль не гидролизуется, среда нейтральная. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на нитрат-ион и жёлтое пламя натрия. - [Задание 29: уравнение окисления и восстановления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Электронный баланс: восстановление нитрата до аммиака и нитрита. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса нитрата натрия? M(NaNO3) = 23 + 14 + 3·16 = 85 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 84,99 г/моль. ### Почему нитрат натрия называют чилийской селитрой? Основные природные залежи этой соли находятся в Чили, в пустыне Атакама, и долгое время именно оттуда её привозили для удобрения и производства взрывчатых веществ. ### Как нитрат натрия ведёт себя при нагревании? Разлагается на нитрит натрия и кислород. Так ведут себя нитраты активных металлов, стоящих в ряду напряжений до магния. ### Почему нитрат натрия не даёт осадков при обмене с другими солями? Все нитраты и все соли натрия растворимы. Поэтому в обмене с солями не получится нерастворимого вещества, и реакция не идёт до конца. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/nitrat-natriya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.