--- title: "Нитрат серебра AgNO3: свойства, реакции и получение" description: "Нитрат серебра AgNO3: молярная масса 170 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/nitrat-serebra/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Нитрат серебра AgNO3: свойства, получение, применение Нитрат серебра AgNO3 — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной азотной кислотой, молярная масса 170 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | AgNO3 | | Класс | соль (средняя, растворимая, окислитель) | | Молярная масса | 170 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 169,88 г/моль | | Другие названия | ляпис; адский камень (старое название) | | Степени окисления | Ag +1, N +5, O −2 | | Связи | ионная между Ag+ и NO3−, внутри нитрат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Свойство | светочувствителен: на свету постепенно темнеет из-за выделения серебра | ## Что такое нитрат серебра? Нитрат серебра — главный растворимый реагент для обнаружения галогенид-ионов: хлориды, бромиды и иодиды при встрече с ионом серебра дают осадки разного цвета. Сама соль бесцветна и хорошо растворима, поэтому её используют как источник ионов серебра. В школьных задачах нитрат серебра встречается в трёх ролях. Он осаждает анионы, он окисляет более активные металлы и при нагревании разлагается до металлического серебра. На свету соль постепенно темнеет, поэтому её хранят в тёмных склянках. ## Физические свойства нитрата серебра | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | бесцветные прозрачные кристаллы, без запаха | | Растворимость в воде | очень хорошая: более 200 г в 100 г воды при 20 °C | | Температура плавления | около 210 °C, при дальнейшем нагревании разлагается | | Отношение к свету | темнеет на свету, хранят в тёмной склянке | ## Химические свойства нитрата серебра Реакции нитрата серебра определяет ион Ag+: он образует осадки с хлоридом, иодидом, фосфатом и с гидроксид-ионом, окисляет металлы, стоящие в ряду активности левее серебра, например медь. При нагревании нитрат разлагается на металл и газы. - AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 — С хлоридом натрия: белый творожистый осадок - AgNO3 + KI → AgI↓ + KNO3 — С иодидом калия: жёлтый осадок - 3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3 — С фосфатом натрия: жёлтый осадок - 2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O — Со щёлочью: бурый осадок оксида серебра - 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ — С медью: вытеснение серебра - 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2↑ + O2↑ — Термическое разложение (нагревание выше 440 °C) Гидроксид серебра неустойчив и сразу теряет воду, поэтому со щёлочью выпадает бурый оксид серебра, а не белый гидроксид. Хлорид серебра растворяется в водном аммиаке, а иодид серебра в нём не растворяется. ## Получение нитрата серебра **В промышленности и в лаборатории.** Нитрат серебра получают растворением серебра в азотной кислоте. Разбавленная кислота даёт монооксид азота, концентрированная — диоксид азота. Затем раствор упаривают, и кристаллы выпадают при охлаждении. - 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O - Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2↑ + H2O ## Качественная реакция Нитрат серебра сам служит реактивом на хлорид-ион: он даёт белый творожистый осадок, который чернеет на свету и растворяется в водном аммиаке. Для ионов брома осадок желтоватый, для иода — жёлтый. - Ag^+ + Cl^- → AgCl↓ ## Применение нитрата серебра - аналитическая химия: определение хлоридов, бромидов и иодидов; - изготовление зеркал и посеребрение; - медицина: прижигающее и антисептическое средство в слабых растворах; - фотографические материалы и электроника. Меры предосторожности. Вещество вызывает ожоги и чернит кожу и ткани, опасно для глаз. Как окислитель может усилить горение, а для водных организмов очень токсично. Работать нужно в перчатках и очках. ## Молярная масса нитрата серебра M(AgNO3) = 108 + 14 + 3·16 = 170 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 169,88 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: осаждение галогенидов и вытеснение серебра металлами. - [Задание 9: превращения неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-9/) — Превращения неорганических веществ: переходы между соединениями серебра. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на галогенид-ионы: цвет осадка. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Ионный обмен: образование осадка хлорида серебра, полное и сокращённое уравнение. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса нитрата серебра? M(AgNO3) = 108 + 14 + 3·16 = 170 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 169,87 г/моль. ### Почему нитрат серебра хранят в тёмной склянке? Свет вызывает его медленное разложение с выделением металлического серебра, и вещество темнеет. Тёмное стекло защищает реактив от света. ### Какого цвета осадки даёт нитрат серебра с хлоридом, бромидом и иодидом? С хлоридом — белый, с бромидом — светло-жёлтый, с иодидом — жёлтый. По цвету осадка галогенид-ион можно определить. ### Что такое ляпис? Так называют нитрат серебра в виде застывшего расплава, например в виде палочек-карандашей для прижигания. Название осталось от старой медицины. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) - [Ряд активности металлов](https://neuromisha.ru/spravochnik/ryad-aktivnosti-metallov/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/nitrat-serebra/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.