--- title: "Оксид алюминия Al2O3: свойства, реакции и получение" description: "Оксид алюминия Al2O3: молярная масса 102 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-alyuminiya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид алюминия Al2O3: свойства, получение, применение Оксид алюминия Al2O3 — амфотерный оксид, белое тугоплавкое вещество, молярная масса 102 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Al2O3 | | Класс | оксид (амфотерный) | | Молярная масса | 102 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 101,96 г/моль | | Другие названия | глинозём; корунд (кристаллический) | | Степени окисления | Al +3, O −2 | | Связи | ионная с заметной долей ковалентной | | Кристаллическая решётка | ионная; у корунда очень прочная | ## Что такое оксид алюминия? Оксид алюминия — главный пример амфотерного оксида в школьной химии. Он реагирует и с кислотами, и со щелочами, но не растворяется в воде, поэтому гидроксид алюминия из него напрямую не получить. В природе его кристаллы называются корундом, а рубин и сапфир — это корунд с примесями хрома и других металлов. Из порошка глинозёма в промышленности получают металлический алюминий электролизом. ## Физические свойства оксида алюминия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет | белый; примеси окрашивают кристаллы (рубин красный, сапфир синий) | | Температура плавления | около 2050 °C | | Плотность | около 4,0 г/см³ | | Растворимость в воде | нерастворим | | Твёрдость | корунд по твёрдости уступает алмазу и немногим другим веществам | ## Химические свойства оксида алюминия Амфотерность проявляется в обе стороны: с кислотами образуются соли алюминия, со щелочами при сплавлении — алюминаты, а в растворе — гидроксокомплексы. Прокалённый корунд химически очень инертен и реагирует лишь при сплавлении. - Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O — С соляной кислотой: проявление основных свойств - Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O — С серной кислотой - Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O — Со щёлочью при сплавлении: алюминат (сплавление) - Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] — С раствором щёлочи: гидроксокомплекс - Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2↑ — С содой при сплавлении (сплавление) С водой оксид алюминия не реагирует, а гидроксид Al(OH)3 получают косвенно, осаждая щёлочью из соли алюминия. ## Получение оксида алюминия **Горение алюминия.** Алюминий сгорает в кислороде ярким пламенем. На воздухе металл покрыт тонкой прочной плёнкой оксида, которая защищает его от коррозии. - 4Al + 3O2 → 2Al2O3 **Разложение гидроксида и нитрата.** Прокаливание гидроксида алюминия — основной путь получения глинозёма из бокситов; нитрат при нагревании тоже разлагается. - 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O - 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ ## Качественная реакция Амфотерность оксида распознают опытом: он растворяется и в кислоте, и в щёлочи. Ион алюминия, в который он переходит в кислоте, осаждают щёлочью — выпадает белый студенистый осадок, растворяющийся в избытке щёлочи. - AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl ## Применение оксида алюминия - сырьё для получения алюминия электролизом расплава в криолите; - абразивы, шлифовальные круги и наждачная бумага (корунд); - огнеупорная керамика и тигли; - подложки для электроники и часовые камни из синтетического рубина и сапфира; - катализатор и носитель катализаторов, адсорбент в хроматографии; - стекло для смартфонов и часов: сапфировое стекло. Меры предосторожности. Оксид алюминия малотоксичен, но тонкая пыль раздражает лёгкие, поэтому при работе с порошком нужна маска и вентиляция. ## Молярная масса оксида алюминия M(Al2O3) = 2·27 + 3·16 = 102 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 101,96 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степени окисления: алюминий +3, кислород −2. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: амфотерный оксид; отличие от основных и кислотных оксидов. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реакции амфотерного оксида с кислотами, щелочами и при сплавлении с солями. - [Задание 9: превращения неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-9/) — Звено цепочек: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3, Na[Al(OH)4]. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Реакции в цепочках с алюминием: комплексные соли в растворе и алюминаты при сплавлении. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида алюминия? M(Al2O3) = 2·27 + 3·16 = 102 г/моль для расчётов ЕГЭ. ### Почему оксид алюминия называют амфотерным? Он реагирует и с кислотами, как основный оксид, и со щелочами, как кислотный. В обоих случаях образуются соли. ### Растворяется ли оксид алюминия в воде? Нет. Поэтому гидроксид алюминия нельзя получить его растворением в воде; осадок получают из растворимой соли алюминия и щёлочи. ### Чем корунд отличается от рубина и сапфира? Это один минерал, оксид алюминия. Рубин окрашен примесью хрома, а сапфир — в основном примесями железа и титана. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Амфотерные оксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-alyuminiya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.