--- title: "Оксид азота(I) N2O: свойства, реакции и получение" description: "Оксид азота(I) N2O: молярная масса 44 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-azota-1/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид азота(I) N2O: свойства, получение, применение Оксид азота(I) N2O — несолеобразующий оксид, бесцветный газ со слабым сладковатым запахом, молярная масса 44 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | N2O | | Класс | оксид (несолеобразующий) | | Молярная масса | 44 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 44,02 г/моль | | Другие названия | веселящий газ; закись азота | | Степени окисления | N +1, O −2 | | Связь и строение | ковалентные полярные связи; молекула линейная | | Кристаллическая решётка | молекулярная | | Взаимодействие с водой и щёлочью | не реагирует (несолеобразующий) | ## Что такое оксид азота(I)? Оксид азота(I) — самый «спокойный» из оксидов азота: газ без цвета, который применяют в медицине как слабый наркотический. Из-за лёгкой эйфории при вдыхании его и называют веселящим. Азот здесь в степени окисления +1. В школьной химии N2O относят к несолеобразующим оксидам: он не реагирует ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами при обычных условиях. Химически он интересен тем, что при нагревании распадается на азот и кислород, и поэтому поддерживает горение — в нём ярко горят сера и магний. ## Физические свойства оксида азота(I) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | газ | | Цвет и запах | без цвета, со слабым сладковатым запахом | | Плотность относительно воздуха | тяжелее воздуха: 44 г/моль против 29 г/моль | | Растворимость в воде | умеренная | | Температура кипения | около −88 °C | ## Химические свойства оксида азота(I) Реакции этого оксида — по существу разложение и окисление веществ за счёт отдачи кислорода. В них N2O выступает окислителем, а азот в продукте оказывается в виде простого вещества с нулевой степенью окисления. - 2N2O → 2N2 + O2 — Разложение при нагревании (выше 500 °C) - N2O + H2 → N2 + H2O — С водородом: окислитель (нагревание) - N2O + Mg → N2 + MgO — С горящим магнием (нагревание) - 2N2O + S → 2N2 + SO2 — С горящей серой (нагревание) Тлеющая лучина в этом газе вспыхивает, как и в кислороде, поэтому по горению эти газы не различить. С водой, кислотами и щелочами оксид азота(I) в обычных условиях не взаимодействует. ## Получение оксида азота(I) **В лаборатории и в промышленности.** Газ получают осторожным нагреванием нитрата аммония при температуре примерно 200–250 °C. Перегрев опасен: соль может разлагаться со взрывом. - NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O ## Качественная реакция Специфической качественной реакции на N2O в школьном курсе нет. Его отличают по отсутствию бурой окраски на воздухе (в отличие от NO2) и по поддержанию горения. ## Применение оксида азота(I) - медицина: слабое обезболивающее средство и компонент газовых смесей; - пищевая промышленность: пропеллент в баллончиках со взбитыми сливками; - автоспорт: окислитель, который подают в двигатель вместе с топливом для кратковременного повышения мощности. Меры предосторожности. При вдыхании большими дозами газ вызывает головокружение и потерю ориентации, а при длительном воздействии нарушает кроветворение; баллоны с ним нельзя вдыхать для развлечения. ## Молярная масса оксида азота(I) M(N2O) = 2·14 + 16 = 44 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 44,02 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления азота в N2O равна +1 — одно из нестандартных значений для азота. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: N2O — несолеобразующий оксид, ему не отвечает ни кислота, ни основание. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Важно знать, что оксид не реагирует с водой, кислотами и щёлочами, но реагирует с водородом и магнием. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель или восстановитель: в реакциях с металлами и водородом N2O — окислитель. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида азота(I)? M(N2O) = 2·14 + 16 = 44 г/моль, как у углекислого газа. ### Почему оксид азота(I) называют веселящим газом? При вдыхании в небольших количествах он вызывает эйфорию и приступы смеха, а в больших — наркотическое состояние. Так им когда-то пользовались на вечеринках, а позже стали применять в хирургии. ### Почему N2O несолеобразующий? Он не образует кислот и оснований и не вступает в реакции, характерные для кислотных или основных оксидов. В школьном курсе к таким оксидам относят N2O, NO и CO. ### Чем оксид азота(I) отличается от оксида азота(IV)? Он бесцветен и малоактивен, не реагирует с водой и щёлочью. Оксид азота(IV) бурый, ядовит и реагирует и с водой, и со щёлочью. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-azota-1/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.