---
title: "Оксид азота(III) N2O3: свойства, реакции и получение"
description: "Оксид азота(III) N2O3: молярная масса 76 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-azota-3/
dateModified: 2026-10-09
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Оксид азота(III) N2O3: свойства, получение, применение

Оксид азота(III) N2O3 — кислотный оксид, при сильном охлаждении — синяя жидкость, неустойчив, молярная масса 76 г/моль.

## Ключевые факты

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Формула | N2O3 |
| Класс | оксид (кислотный) |
| Молярная масса | 76 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 76,02 г/моль |
| Другие названия | азотистый ангидрид |
| Степени окисления | N +3, O −2 |
| Связь и строение | ковалентные полярные связи, молекулярное вещество |
| Кристаллическая решётка | молекулярная |
| Соответствующая кислота | азотистая HNO2 (слабая и неустойчивая) |

## Что такое оксид азота(III)?

Оксид азота(III) — ангидрид азотистой кислоты. Он устойчив лишь при сильном охлаждении, когда существует как тёмно-синяя жидкость. При температурах около нуля градусов и выше он заметно распадается обратно на два других оксида азота.

Азот здесь в промежуточной степени окисления +3, поэтому вещество и его производные, нитриты, проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Как кислотный оксид, N2O3 реагирует со щелочами с образованием нитритов, а с водой — с образованием азотистой кислоты.

## Физические свойства оксида азота(III)

| Свойство | Значение |
| --- | --- |
| Агрегатное состояние | при сильном охлаждении — жидкость; при нагревании переходит в газ и распадается |
| Цвет | тёмно-синий в жидком состоянии |
| Устойчивость | неустойчив, при нагревании распадается на NO и NO2 |
| Растворимость | взаимодействует с водой |
| Происхождение названия | азотистый ангидрид: «ангидрид» значит «безводный», то есть кислота без воды |

## Химические свойства оксида азота(III)

Реакции этого оксида можно разделить на свойства кислотного оксида (вода, щёлочь, основной оксид) и превращения самого оксида (обратимый распад и окисление). Из-за неустойчивости его в задачах чаще упоминают как промежуточный продукт.

- N2O3 + H2O → 2HNO2 — С водой: азотистая кислота
- N2O3 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O — Со щёлочью: нитрит
- N2O3 + Na2O → 2NaNO2 — С основным оксидом
- N2O3 ⇄ NO + NO2 — Обратимый распад на два оксида
- 2N2O3 + O2 → 4NO2 — С кислородом: окисление до оксида азота(IV)

## Получение оксида азота(III)

**Как получают.** Оксид азота(III) образуется при охлаждении смеси равных объёмов оксида азота(II) и оксида азота(IV) до температуры ниже −20 °C.

- NO + NO2 ⇄ N2O3

## Качественная реакция

Выделить оксид азота(III) из смеси газов в школьных условиях нельзя, так как он неустойчив. Его узнают по тёмно-синей жидкости при охлаждении и по продуктам распада: бурый NO2 и бесцветный NO.

## Применение оксида азота(III)

- практического применения почти нет из-за неустойчивости;
- важен как промежуточный продукт при описании реакций NO и NO2 с водой и щёлочью;
- через его производные — нитриты — связан с пищевой промышленностью и производством красителей.

Меры предосторожности. Продукты распада — оксиды азота — ядовиты и раздражают дыхательные пути, поэтому с этим веществом работают только при охлаждении и в вытяжке.

## Молярная масса оксида азота(III)

M(N2O3) = 2·14 + 3·16 = 76 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 76,02 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления азота +3 — промежуточная, как у азотистой кислоты и нитритов.
- [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: N2O3 — кислотный оксид, ангидрид азотистой кислоты.
- [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагирует с водой и щёлочью, давая азотистую кислоту и нитриты.
- [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Азот в степени окисления +3 может быть и окислителем, и восстановителем.

## Вопросы и ответы

### Чему равна молярная масса оксида азота(III)?

M(N2O3) = 2·14 + 3·16 = 76 г/моль.

### Какая кислота соответствует оксиду азота(III)?

Азотистая HNO2. Она слабая, существует только в разбавленных растворах, а её соли — нитриты — устойчивы.

### Почему оксид азота(III) трудно получить в чистом виде?

Он существует в равновесии с оксидами NO и NO2 и лишь при сильном охлаждении сдвигается в сторону N2O3. При комнатной температуре равновесие смещено в сторону продуктов распада.

### Что значит слово «ангидрид» в названии?

Ангидрид — это безводная форма кислоты: оксид, который при присоединении воды даёт соответствующую кислоту. Для N2O3 это азотистая кислота.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы
- О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ

## Другие справочные таблицы

- [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/)
- [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/)
- [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/)
- [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/)
- [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/)
- [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-azota-3/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.