--- title: "Оксид азота(IV) NO2: свойства, реакции и получение" description: "Оксид азота(IV) NO2: молярная масса 46 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-azota-4/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид азота(IV) NO2: свойства, получение, применение Оксид азота(IV) NO2 — кислотный оксид, бурый ядовитый газ с резким запахом, молярная масса 46 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | NO2 | | Класс | оксид (кислотный) | | Молярная масса | 46 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 46,01 г/моль | | Другие названия | бурый газ; диоксид азота | | Степени окисления | N +4, O −2 | | Связь и строение | ковалентные полярные; в молекуле один неспаренный электрон | | Кристаллическая решётка | молекулярная | | Димеризация | при охлаждении превращается в бесцветный N2O4 | ## Что такое оксид азота(IV)? Оксид азота(IV) — тот самый бурый газ, который виден над сосудом, когда концентрированная азотная кислота действует на медь. Он ядовит, имеет резкий запах и тяжелее воздуха. Азот в нём в степени окисления +4, и это сильный окислитель. Особенность NO2 в том, что он реагирует с водой и щёлочью по схеме диспропорционирования: образуются соединения азота в двух разных степенях окисления. Кроме того, при охлаждении молекулы NO2 соединяются в бесцветный димер N2O4, и цвет газа светлеет — классический пример смещения равновесия. ## Физические свойства оксида азота(IV) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | газ (при охлаждении — жидкость и кристаллы N2O4) | | Цвет и запах | бурый, с резким запахом | | Плотность относительно воздуха | тяжелее воздуха: 46 г/моль против 29 г/моль | | Температура кипения | около +21 °C (равновесная смесь NO2 и N2O4) | | Растворимость в воде | реагирует с водой | ## Химические свойства оксида азота(IV) Реакции NO2 делятся на три группы: диспропорционирование с водой и щёлочью, окисление других веществ и обратимая димеризация. В заданиях ЕГЭ он встречается чаще всего как пример диспропорционирования и как участник получения азотной кислоты. - 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO — С водой: диспропорционирование - 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 — С водой и кислородом: азотная кислота без побочного оксида - 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O — Со щёлочью: смесь нитрата и нитрита - 2NO2 ⇄ N2O4 — Димеризация при охлаждении - NO2 + SO2 → SO3 + NO — С оксидом серы(IV): окислитель Димеризация экзотермическая. Если пробирку с бурым газом охладить, окраска слабеет (равновесие сдвигается вправо), а если нагреть — темнеет (влево). Этот опыт показывает принцип Ле Шателье. ## Получение оксида азота(IV) **Из оксида азота(II).** На воздухе бесцветный оксид азота(II) мгновенно окисляется до бурого газа. - 2NO + O2 → 2NO2 **Действием концентрированной азотной кислоты на металл.** Концентрированная азотная кислота окисляет медь до нитрата, а сама восстанавливается до NO2. - Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O **Термическим разложением нитратов.** Нитрат свинца при нагревании разлагается с выделением бурого газа. - 2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2↑ + O2↑ ## Качественная реакция Газ узнают по бурому цвету и резкому запаху; бесцветный газ, который буреет на воздухе, — это оксид азота(II), превратившийся в NO2. - 2NO + O2 → 2NO2 ## Применение оксида азота(IV) - промежуточный продукт при производстве азотной кислоты; - окислитель в ракетных топливах (в виде N2O4); - нитрующий агент в синтезе органических соединений. Меры предосторожности. Газ очень ядовит: поражает дыхательные пути и может вызвать отёк лёгких с задержкой в несколько часов, поэтому опыты ведут только в вытяжном шкафу. ## Молярная масса оксида азота(IV) M(NO2) = 14 + 2·16 = 46 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 46,01 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления азота +4 — нестандартная для азота, но встречающаяся в заданиях. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагирует с водой, щёлочью, кислородом и оксидом серы(IV); образуются две разные соли или две кислоты. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Диспропорционирование: азот +4 одновременно повышает и понижает степень окисления. - [Задание 22: смещение равновесия](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-22/) — Равновесие между NO2 и N2O4: охлаждение смещает его вправо, нагревание — влево. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Бурый газ NO2 отличают по цвету от бесцветных NO и N2O. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида азота(IV)? M(NO2) = 14 + 2·16 = 46 г/моль. Димер N2O4 имеет молярную массу 92 г/моль. ### Почему при реакции со щёлочью образуются две соли? Азот в степени окисления +4 диспропорционирует: часть атомов повышает степень окисления до +5 (нитрат), а часть понижает до +3 (нитрит). Поэтому в продуктах две соли. ### Почему бурый газ светлеет при охлаждении? Молекулы NO2 соединяются в бесцветные молекулы N2O4. Реакция выделяет теплоту, поэтому охлаждение сдвигает равновесие вправо. ### Чем NO2 отличается от NO? NO2 бурый и реагирует с водой и щёлочью, NO бесцветен и ни с одним из этих веществ напрямую не взаимодействует. На воздухе второй превращается в первый. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-azota-4/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.