---
title: "Оксид азота(V) N2O5: свойства, реакции и получение"
description: "Оксид азота(V) N2O5: молярная масса 108 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-azota-5/
dateModified: 2026-10-09
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Оксид азота(V) N2O5: свойства, получение, применение

Оксид азота(V) N2O5 — кислотный оксид, неустойчивые бесцветные кристаллы, молярная масса 108 г/моль.

## Ключевые факты

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Формула | N2O5 |
| Класс | оксид (кислотный) |
| Молярная масса | 108 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 108,02 г/моль |
| Другие названия | азотный ангидрид |
| Степени окисления | N +5 (высшая), O −2 |
| Связь и строение | в газе — молекулы с ковалентными полярными связями, в кристалле — ионы NO2+ и NO3^− |
| Кристаллическая решётка | в твёрдом состоянии ионная |
| Соответствующая кислота | азотная HNO3 (сильная) |

## Что такое оксид азота(V)?

Оксид азота(V) — высший оксид азота и ангидрид азотной кислоты. Это бесцветные кристаллы, которые неустойчивы: при комнатной температуре они постепенно разлагаются, а при нагревании могут взрываться. Азот здесь в высшей степени окисления +5, поэтому вещество сильный окислитель.

Как кислотный оксид, N2O5 присоединяет воду, образуя азотную кислоту, и реагирует со щелочами и основными оксидами, давая нитраты. В заданиях ЕГЭ его важно не путать с оксидом азота(IV): первый реагирует с водой с образованием единственной кислоты, второй — с диспропорционированием.

## Физические свойства оксида азота(V)

| Свойство | Значение |
| --- | --- |
| Агрегатное состояние | твёрдое вещество |
| Цвет | бесцветные кристаллы |
| Температура плавления | около +41 °C; при нагревании вещество возгоняется и разлагается |
| Устойчивость | неустойчив, чувствителен к нагреванию и свету |
| Растворимость в воде | реагирует с водой, образуя азотную кислоту |

## Химические свойства оксида азота(V)

Реакции делятся на два типа: типичные свойства кислотного оксида (вода, щёлочь, гидроксид, основной оксид) и разложение при нагревании. В реакциях, где образуются нитраты, степень окисления азота не меняется.

- N2O5 + H2O → 2HNO3 — С водой: азотная кислота
- N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O — Со щёлочью: нитрат
- N2O5 + CaO → Ca(NO3)2 — С основным оксидом
- N2O5 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O — С гидроксидом кальция
- 2N2O5 → 4NO2 + O2 — Разложение при нагревании (нагревание)

## Получение оксида азота(V)

**Обезвоживание азотной кислоты.** Оксид фосфора(V) отнимает воду у концентрированной азотной кислоты, оставляя оксид азота(V).

- 2HNO3 + P2O5 → N2O5 + 2HPO3

**Окисление оксида азота(IV) озоном.** Озон присоединяет к бурому газу кислород.

- 2NO2 + O3 → N2O5 + O2

## Качественная реакция

Отдельной качественной реакции у твёрдого N2O5 нет. Его узнают по продукту взаимодействия с водой: нитрат-ион определяют, нагревая раствор с медью и серной кислотой (выделяется бурый газ).

## Применение оксида азота(V)

- нитрующий агент в органическом синтезе — мягче, чем смесь азотной и серной кислот;
- получение безводной азотной кислоты;
- научные исследования реакций нитрования.

Меры предосторожности. Вещество разлагается со взрывом при нагревании, а во влажной среде образует едкую азотную кислоту, поэтому его применяют только в лабораториях в защитных очках и перчатках.

## Молярная масса оксида азота(V)

M(N2O5) = 2·14 + 5·16 = 108 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 108,02 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления азота +5 — высшая, равна номеру группы.
- [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: N2O5 — кислотный оксид азотной кислоты.
- [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагирует с водой, щёлочью, основными оксидами и основаниями, образуя нитраты и кислоту.

## Вопросы и ответы

### Чему равна молярная масса оксида азота(V)?

M(N2O5) = 2·14 + 5·16 = 108 г/моль.

### Какая кислота соответствует оксиду азота(V)?

Азотная HNO3. При растворении оксида в воде получается именно она, а не смесь двух кислот, как в случае NO2.

### Чем оксид азота(V) отличается от оксида азота(IV) по реакции с водой?

Оксид азота(V) просто присоединяет воду и даёт одну кислоту. Оксид азота(IV) диспропорционирует и даёт азотную кислоту и оксид азота(II).

### Почему его не получают нагреванием азотной кислоты?

Кислота при нагревании разлагается на NO2, кислород и воду, а не на N2O5. Для получения оксида кислоту обезвоживают оксидом фосфора(V) при охлаждении.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы
- О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ

## Другие справочные таблицы

- [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/)
- [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/)
- [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/)
- [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/)
- [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/)
- [Названия солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-azota-5/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.