--- title: "Оксид бария BaO: свойства, реакции и получение" description: "Оксид бария BaO: молярная масса 153 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-bariya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид бария BaO: свойства, получение, применение Оксид бария BaO — основный оксид, белое кристаллическое вещество, молярная масса 153 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | BaO | | Класс | оксид (основный) | | Молярная масса | 153 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 153,33 г/моль | | Степени окисления | Ba +2, O −2 | | Связи | ионная связь между ионами Ba2+ и O2− | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое оксид бария? Оксид бария — самый активный из основных оксидов щёлочноземельных металлов, которые встречаются в школьном курсе. Он бурно соединяется с водой, образуя растворимую щёлочь Ba(OH)2, и жадно поглощает углекислый газ. Отличительная черта вещества — способность при нагревании присоединять кислород, образуя пероксид бария. Эта обратимая реакция когда-то лежала в основе промышленного получения кислорода. Все растворимые соли бария ядовиты. ## Физические свойства оксида бария | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет | белый или бесцветный | | Температура плавления | около 1920 °C | | Плотность | около 5,7 г/см³ | | Отношение к воде | бурно реагирует, образуя гидроксид | | Токсичность | ядовит, как и растворимые соединения бария | ## Химические свойства оксида бария Оксид бария — типичный основный оксид: реагирует с водой, кислотными оксидами и кислотами. Дополнительно он обратимо окисляется до пероксида, чего нет у оксидов кальция и магния. - BaO + H2O → Ba(OH)2 — С водой: образуется щёлочь - BaO + CO2 → BaCO3 — С углекислым газом - BaO + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O — С серной кислотой: нерастворимый сульфат - BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O — С соляной кислотой - 2BaO + O2 ⇄ 2BaO2 — С кислородом: пероксид бария (нагревание, около 500–600 °C) - BaO + SiO2 → BaSiO3 — С оксидом кремния (сплавление) ## Получение оксида бария **Горение бария.** Металлический барий сгорает на воздухе, окрашивая пламя в жёлто-зелёный цвет. - 2Ba + O2 → 2BaO **Разложение солей.** Карбонат бария разлагается до оксида только при сильном прокаливании, выше 1000 °C. Нитрат бария при сильном нагревании тоже даёт оксид, но в заданиях ЕГЭ его разложение записывают по правилу для металлов левее магния — до нитрита: Ba(NO3)2 -> Ba(NO2)2 + O2. - BaCO3 → BaO + CO2↑ ## Качественная реакция Сам оксид не имеет качественной реакции. Ион бария определяют сульфат-ионом: образуется белый осадок сульфата бария, не растворяющийся в кислотах. Пламя соли бария окрашивается в жёлто-зелёный цвет. - Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓ ## Применение оксида бария - получение щёлочи Ba(OH)2 и других соединений бария; - пероксид бария для отбеливания и пиротехнических составов; - добавка в оптическое стекло и керамику; - осушитель газов, не реагирующий с аммиаком; - катодные покрытия в электронных лампах. Меры предосторожности. Оксид бария и все растворимые соединения бария ядовиты при попадании внутрь, а оксид ещё и разъедает кожу, превращаясь в щёлочь. Работать с ним можно только в перчатках и очках. ## Молярная масса оксида бария M(BaO) = 137 + 16 = 153 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 153,33 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления бария +2. - [Задание 4: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Ионная связь и ионная решётка в оксидах щёлочноземельных металлов. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: основный оксид, соответствует щёлочь Ba(OH)2. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реакции с водой, кислотами и кислотными оксидами. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на ион Ba2+: белый осадок BaSO4, нерастворимый в кислотах. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида бария? M(BaO) = 137 + 16 = 153 г/моль для расчётов ЕГЭ. ### Чем опасен оксид бария? Он ядовит, как и все растворимые соединения бария, а в воде образует едкую щёлочь Ba(OH)2. Пролитое смывают большим количеством воды, работая в перчатках. ### Что образуется при нагревании оксида бария на воздухе? Пероксид бария BaO2 — реакция обратима, при более сильном нагревании он снова отдаёт кислород. ### Какой осадок даёт оксид бария с серной кислотой? Белый сульфат бария BaSO4, не растворимый ни в воде, ни в кислотах. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Типы химической связи](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-bariya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.