--- title: "Оксид цинка ZnO: свойства, реакции и получение" description: "Оксид цинка ZnO: молярная масса 81 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-cinka/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид цинка ZnO: свойства, получение, применение Оксид цинка ZnO — амфотерный оксид, белый порошок, молярная масса 81 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | ZnO | | Класс | оксид (амфотерный) | | Молярная масса | 81 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 81,38 г/моль | | Другие названия | цинковые белила; цинкит (минерал) | | Степени окисления | Zn +2, O −2 | | Связи | ионная с долей ковалентной | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое оксид цинка? Оксид цинка — белый порошок, известный как цинковые белила и компонент присыпок и мазей. Он амфотерный: растворяется и в кислотах, и в щелочах, но в воде нерастворим. При нагревании вещество обратимо желтеет, а при охлаждении снова белеет. В ЕГЭ его чаще всего берут как пример амфотерного оксида, наряду с оксидом алюминия, и как источник цинка при восстановлении углём. ## Физические свойства оксида цинка | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет | белый; при нагревании обратимо желтеет | | Плотность | около 5,6 г/см³ | | Растворимость в воде | нерастворим | | Температура плавления | около 1970 °C | ## Химические свойства оксида цинка Амфотерность проявляется в реакциях с кислотами и со щелочами. Особенность оксида цинка — растворение в аммиаке с образованием комплексного основания, чего нет у оксида алюминия. - ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O — С соляной кислотой: проявление основных свойств - ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] — С раствором щёлочи: тетрагидроксоцинкат - ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O — Со щёлочью при сплавлении: цинкат (сплавление) - ZnO + 4NH3·H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + 3H2O — С раствором аммиака: комплексное основание - ZnO + C → Zn + CO — Восстановление углём до металла (высокая температура) С водой оксид цинка не реагирует, а гидроксид цинка получают из растворимой соли цинка и щёлочи, взятой без избытка. ## Получение оксида цинка **Горение цинка и обжиг руды.** Цинк ярко сгорает в кислороде. В промышленности исходный сульфид цинка обжигают, а оксид затем восстанавливают до металла. - 2Zn + O2 → 2ZnO - 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2↑ **Разложение гидроксида и карбоната.** При прокаливании гидроксид и карбонат цинка теряют летучие компоненты и превращаются в оксид. - Zn(OH)2 → ZnO + H2O - ZnCO3 → ZnO + CO2↑ ## Качественная реакция Ион цинка из раствора осаждают щёлочью: образуется белый осадок гидроксида. В избытке щёлочи он растворяется, а это выдаёт амфотерность. - ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl ## Применение оксида цинка - цинковые белила — белая краска, не темнеющая от сероводорода; - добавка при вулканизации резины; - присыпки, пасты и мази с подсушивающим и антисептическим действием; - компонент керамики, стекла и защитных покрытий; - полупроводниковые и пьезоэлектрические материалы, УФ-фильтр в солнцезащитных средствах. Меры предосторожности. Оксид цинка малотоксичен, но пары и пыль при нагревании могут вызвать «литейную лихорадку», поэтому порошок не нагревают без вентиляции и не вдыхают. ## Молярная масса оксида цинка M(ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 81,38 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления цинка +2 в ZnO. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: амфотерный оксид, отличие от основных и кислотных. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты оксида: кислоты, щелочи, аммиак, восстановители. - [Задание 9: превращения неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-9/) — Цепочки с цинком: Zn, ZnO, ZnCl2, Zn(OH)2, Na2[Zn(OH)4]. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Комплексные соли цинка в цепочках: гидроксокомплекс и аммиакат. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида цинка? M(ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль для расчётов ЕГЭ. ### Почему оксид цинка относят к амфотерным? Он реагирует и с кислотами, и со щелочами, образуя соли цинка или цинкаты. Поэтому осадок гидроксида цинка растворяется в избытке щёлочи. ### Чем оксид цинка похож на оксид алюминия и чем отличается? Оба амфотерны и не растворяются в воде. Но оксид цинка растворяется в растворе аммиака, образуя аммиакат, а оксид алюминия — нет. ### Что такое цинковые белила? Это белый пигмент из оксида цинка. Он не чернеет от сероводорода, в отличие от свинцовых белил. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Амфотерные оксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-cinka/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.