--- title: "Оксид фосфора(V) P2O5: свойства, реакции и получение" description: "Оксид фосфора(V) P2O5: молярная масса 142 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-fosfora-5/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид фосфора(V) P2O5: свойства, получение, применение Оксид фосфора(V) P2O5 — кислотный оксид, белый гигроскопичный порошок, молярная масса 142 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | P2O5 | | Класс | оксид (кислотный) | | Молярная масса | 142 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 141,94 г/моль | | Другие названия | фосфорный ангидрид; пентаоксид фосфора | | Степени окисления | P +5 (высшая), O −2 | | Истинная формула | молекула состоит из четырёх атомов фосфора: P4O10; в школьных записях пишут P2O5 | | Кристаллическая решётка | молекулярная | | Соответствующая кислота | ортофосфорная H3PO4 (средней силы) | ## Что такое оксид фосфора(V)? Оксид фосфора(V) — белое рыхлое вещество, которое образуется при сгорании фосфора с избытком кислорода. На самом деле его молекула содержит четыре атома фосфора и десять атомов кислорода (P4O10), но в школьных уравнениях и расчётах принято записывать простейшую формулу P2O5. Молярная масса по простейшей формуле — 142 г/моль. Главное свойство оксида — жадное поглощение воды. Он настолько сильно связывает влагу, что им осушают газы, а на воздухе порошок быстро расплывается. Как типичный кислотный оксид, он реагирует с водой, щелочами и основными оксидами, давая фосфорную кислоту и фосфаты. ## Физические свойства оксида фосфора(V) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет | белый порошок | | Температура возгонки | около +360 °C; вещество при нагревании возгоняется | | Гигроскопичность | очень высокая, один из сильнейших осушителей | | Растворимость в воде | реагирует с водой с сильным разогревом | ## Химические свойства оксида фосфора(V) Все реакции — свойства кислотного оксида, степень окисления фосфора в них не меняется. Особого внимания заслуживает вода: от условий зависит, получится метафосфорная или ортофосфорная кислота. Продукт реакции со щёлочью зависит от соотношения реагентов. - P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 — С водой при нагревании: ортофосфорная кислота (нагревание) - P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O — С избытком щёлочи: средняя соль - P2O5 + 4NaOH → 2Na2HPO4 + H2O — С меньшим количеством щёлочи: гидрофосфат - P2O5 + 3CaO → Ca3(PO4)2 — С основным оксидом - P2O5 + 2HNO3 → 2HPO3 + N2O5 — Обезвоживание азотной кислоты С холодной водой получается метафосфорная кислота: P2O5 + H2O -> 2HPO3. Она постепенно присоединяет ещё воду и превращается в ортофосфорную. Количество щёлочи определяет состав соли: избыток даёт фосфат, недостаток — гидрофосфат или дигидрофосфат. ## Получение оксида фосфора(V) **Сжигание фосфора.** Белый или красный фосфор сгорает в избытке кислорода ярким пламенем с выделением густого белого дыма — это и есть мелкие частицы оксида. - 4P + 5O2 → 2P2O5 ## Качественная реакция Сам порошок обычно не определяют, а переводят в раствор и ищут фосфат-ион. Для этого растворённый оксид нейтрализуют щёлочью и добавляют нитрат серебра: выпадает жёлтый осадок фосфата серебра. - 3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3 ## Применение оксида фосфора(V) - осушитель газов и органических жидкостей в лабораториях; - получение фосфорной кислоты и фосфатов, из которых делают удобрения; - обезвоживание веществ в органическом синтезе. Меры предосторожности. Оксид сильно обезвоживает кожу и слизистые, вызывая ожоги, а при попадании воды разогревается и разбрызгивается; хранят его в герметичной ёмкости и работают в перчатках и очках. ## Молярная масса оксида фосфора(V) M(P2O5) = 2·31 + 5·16 = 142 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 141,94 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления фосфора +5 — высшая, равна номеру группы. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: P2O5 — кислотный оксид фосфорной кислоты. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагирует с водой, щёлочами и основными оксидами; состав соли зависит от соотношения реагентов. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Фосфат-ион определяют по жёлтому осадку с нитратом серебра. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида фосфора(V)? По простейшей формуле M(P2O5) = 2·31 + 5·16 = 142 г/моль. Для истинной формулы P4O10 получится 284 г/моль. ### Почему пишут P2O5, если формула P4O10? Простейшая формула отражает соотношение атомов и достаточна для школьных уравнений и расчётов. Истинная молекулярная формула — P4O10, в ней вдвое больше атомов. ### Почему оксид фосфора(V) используют как осушитель? Он очень активно присоединяет воду и превращается в фосфорные кислоты. Поэтому им связывают влагу из газов и жидкостей, не вступающих с ним в реакцию. ### Почему при реакции со щёлочью получаются разные соли? Фосфорная кислота трёхосновная, поэтому нейтрализация идёт по ступеням. Избыток щёлочи даёт фосфат, а меньшее количество — гидрофосфат или дигидрофосфат. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Названия солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-fosfora-5/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.