--- title: "Оксид хрома(III) Cr2O3: свойства, реакции и получение" description: "Оксид хрома(III) Cr2O3: молярная масса 152 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-hroma-3/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид хрома(III) Cr2O3: свойства, получение, применение Оксид хрома(III) Cr2O3 — амфотерный оксид, тёмно-зелёный тугоплавкий порошок, молярная масса 152 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Cr2O3 | | Класс | оксид (амфотерный) | | Молярная масса | 152 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 152,00 г/моль | | Другие названия | хромовая зелень (пигмент); окись хрома (устар.) | | Степени окисления | Cr +3, O −2 | | Связь и строение | ионно-ковалентная связь, кристаллическая решётка прочная | | Кристаллическая решётка | ионная (кристалл с высокой температурой плавления) | | Характер | амфотерный: реагирует и с кислотами, и со щёлочами | ## Что такое оксид хрома(III)? Оксид хрома(III) — тугоплавкий зелёный порошок, устойчивый к свету, воздуху и большинству реагентов. Именно им окрашивают стёкла, керамику и краски в зелёный цвет. Хром здесь в степени окисления +3 — наиболее устойчивой для этого металла. Вещество амфотерно: оно проявляет и основные, и кислотные свойства. Но после сильного прокаливания становится химически инертным и плохо растворяется даже в кислотах, поэтому реакции с ним обычно проводят при сплавлении. Кроме того, Cr2O3 можно восстановить алюминием и окислить до хроматов. ## Физические свойства оксида хрома(III) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет | тёмно-зелёный | | Температура плавления | около 2430 °C, очень тугоплавкий | | Растворимость в воде | нерастворим | | Устойчивость | не разлагается при нагревании, не окисляется на воздухе | ## Химические свойства оксида хрома(III) Реакции делят на три группы: основные свойства (с кислотами), кислотные свойства (со щёлочами и карбонатами при сплавлении) и окислительно-восстановительные (восстановление алюминием, окисление до хромата). - Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O — С соляной кислотой: основные свойства (нагревание) - Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O — Со щёлочью при сплавлении: кислотные свойства (сплавление) - Cr2O3 + Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2↑ — С карбонатом при сплавлении (сплавление) - Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3 — С алюминием: алюмотермия (нагревание) - 2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4H2O — Окисление до хромата в щелочной среде (сплавление) Продукт сплавления со щёлочью — хромит NaCrO2. В растворе амфотерные свойства Cr2O3 проявляются ещё в образовании гидроксокомплексов, но сплавление проще для записи в заданиях. ## Получение оксида хрома(III) **Разложение дихромата аммония.** При нагревании оранжевая соль «вулканчик» разлагается, образуя зелёную рыхлую массу оксида хрома(III), азот и воду. - (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4H2O **Горение хрома и разложение гидроксида.** Оксид получают сжиганием металла в кислороде либо прокаливанием гидроксида хрома(III). - 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3 - 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O ## Качественная реакция Оксид узнают по зелёному цвету и по превращению в жёлтый хромат при сплавлении с содой и селитрой: сплав окрашивается в жёлтый цвет. - Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 → 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2↑ ## Применение оксида хрома(III) - зелёный пигмент для красок, стёкол и керамики; - абразивные пасты для полировки металлов; - сырьё для получения металлического хрома алюмотермией; - катализатор в некоторых промышленных процессах. Меры предосторожности. Соединения хрома(III) значительно менее опасны, чем соединения хрома(VI), но пыль оксида раздражает дыхательные пути, поэтому работают в перчатках и респираторе. ## Молярная масса оксида хрома(III) M(Cr2O3) = 2·52 + 3·16 = 152 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 152,00 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления хрома +3 — устойчивая и промежуточная между 0 и +6. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: Cr2O3 — амфотерный оксид. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагирует с кислотами и со щёлочами при сплавлении, а с водой не реагирует. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — С алюминием Cr2O3 — окислитель, при окислении хлоратом или кислородом превращается в хромат. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида хрома(III)? M(Cr2O3) = 2·52 + 3·16 = 152 г/моль. ### Почему оксид хрома(III) называют амфотерным? Он реагирует и с кислотами, образуя соли хрома(III), и со щёлочами, образуя хромиты. Для амфотерных оксидов характерны оба вида реакций. ### Почему прокалённый Cr2O3 плохо растворяется в кислотах? После сильного нагревания кристаллическая решётка становится очень прочной и инертной. Растворять такой оксид в кислотах приходится долго и при нагревании, поэтому в заданиях чаще используют сплавление. ### Как из оксида хрома(III) получить хром? Нагреть его смесь с порошком алюминия: алюминий более активный металл и отнимает кислород. Такой способ называют алюмотермией. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Амфотерные оксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-hroma-3/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.