--- title: "Оксид хрома(VI) CrO3: свойства, реакции и получение" description: "Оксид хрома(VI) CrO3: молярная масса 100 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-hroma-6/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид хрома(VI) CrO3: свойства, получение, применение Оксид хрома(VI) CrO3 — кислотный оксид, тёмно-красные кристаллы, сильный окислитель, молярная масса 100 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | CrO3 | | Класс | оксид (кислотный) | | Молярная масса | 100 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 100,00 г/моль | | Другие названия | хромовый ангидрид | | Степени окисления | Cr +6 (высшая), O −2 | | Связь и строение | ковалентные полярные связи | | Кристаллическая решётка | молекулярная (цепочечное строение) | | Соответствующие кислоты | хромовая H2CrO4 и дихромовая H2Cr2O7 | ## Что такое оксид хрома(VI)? Оксид хрома(VI) — тёмно-красные игольчатые кристаллы, жадно поглощающие влагу из воздуха. Хром здесь в высшей степени окисления +6, поэтому вещество — сильнейший окислитель: на нём самовоспламеняются спирт и аммиак, а сера и органические вещества окисляются со вспышкой. Как кислотный оксид, CrO3 растворяется в воде с образованием хромовой кислоты, а со щелочами даёт жёлтые хроматы. Оксид и его производные токсичны и канцерогенны, поэтому в быту и в школьной практике с ними обращаются осторожно. ## Физические свойства оксида хрома(VI) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет | тёмно-красный (вишнёвый) | | Температура плавления | около 197 °C; выше этой температуры разлагается | | Гигроскопичность | расплывается на воздухе | | Растворимость в воде | хорошая, получается раствор хромовой кислоты | ## Химические свойства оксида хрома(VI) Реакции делятся на свойства кислотного оксида (вода, щёлочь) и окислительные (разложение, окисление аммиака и других веществ). Для хрома(VI) характерны окислительные реакции, ведущие к зелёному оксиду хрома(III). - CrO3 + H2O → H2CrO4 — С водой: хромовая кислота - 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 — С избытком оксида: дихромовая кислота - CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O — Со щёлочью: жёлтый хромат - 4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑ — Разложение при нагревании (выше 250 °C) - 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O — С аммиаком: окислитель Раствор хромовой кислоты и её солей в кислой среде содержит дихромат-ион, а в щелочной — хромат-ион: оранжевая окраска переходит в жёлтую при добавлении щёлочи. ## Получение оксида хрома(VI) **Из дихромата.** Концентрированная серная кислота действует на раствор дихромата калия и выделяет красные кристаллы оксида хрома(VI). - K2Cr2O7 + H2SO4 → 2CrO3↓ + K2SO4 + H2O ## Качественная реакция Растворённый оксид даёт жёлтый или оранжевый раствор. Хромат-ион в нейтральной или слабощелочной среде осаждают ионами бария в виде жёлтого хромата бария. - K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2KCl ## Применение оксида хрома(VI) - хромирование: покрытие металлов блестящим хромовым слоем; - получение хромовых кислот, хроматов и дихроматов; - сильный окислитель в органическом синтезе и аналитической химии. Меры предосторожности. Оксид и растворы хроматов токсичны и канцерогенны, вызывают ожоги и аллергические реакции; контакт с горючими веществами может привести к воспламенению, работают с ним только в вытяжке, в перчатках и очках. ## Молярная масса оксида хрома(VI) M(CrO3) = 52 + 3·16 = 100 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 100,00 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления хрома +6 — высшая, равна номеру группы. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: CrO3 — кислотный оксид, ему соответствуют хромовая и дихромовая кислоты. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагирует с водой и щёлочами; не путать с амфотерным Cr2O3. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Хром +6 — только окислитель, переходит в соединения хрома(III). - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Хромат-ион определяют по жёлтому осадку с ионами бария. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида хрома(VI)? M(CrO3) = 52 + 3·16 = 100 г/моль. ### Чем оксид хрома(VI) отличается от оксида хрома(III)? Хром(VI) образует кислотный оксид, а хром(III) — амфотерный. Первый красный и сильный окислитель, второй зелёный и инертный. ### Почему оксид хрома(VI) не может быть восстановителем? Хром уже в высшей степени окисления +6: больше электронов отдать он не может. Он способен только принимать их. ### Какого цвета растворы хроматов и дихроматов? Хроматы жёлтые, дихроматы оранжевые. Окраска зависит от среды: щёлочь превращает дихромат в хромат, кислота — обратно. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-hroma-6/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.