--- title: "Оксид кальция CaO: свойства, реакции и получение" description: "Оксид кальция CaO: молярная масса 56 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-kalciya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид кальция CaO: свойства, получение, применение Оксид кальция CaO — основный оксид, белое тугоплавкое вещество, молярная масса 56 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | CaO | | Класс | оксид (основный) | | Молярная масса | 56 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 56,08 г/моль | | Другие названия | негашёная известь; жжёная известь; кипелка | | Степени окисления | Ca +2, O −2 | | Связи | ионная связь между ионами Ca2+ и O2− | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое оксид кальция? Оксид кальция — то, что остаётся после обжига известняка. Строители называют его негашёной известью и «гасят» водой: вещество бурно реагирует с ней, сильно разогревается и превращается в гидроксид кальция. Это типичный основный оксид активного металла. Ему соответствует щёлочь Ca(OH)2, он легко соединяется с кислотными оксидами и растворяется в кислотах. Между ионами кальция и кислорода связь ионная, поэтому вещество тугоплавкое. ## Физические свойства оксида кальция | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет | белый, технический продукт часто сероватый | | Температура плавления | около 2600 °C | | Плотность | около 3,3 г/см³ | | Отношение к воде | реагирует с выделением большого количества теплоты | | Особенность | жадно поглощает влагу и углекислый газ из воздуха | ## Химические свойства оксида кальция Оксид кальция проявляет свойства основного оксида: взаимодействует с водой, кислотными оксидами и кислотами. Со щелочами он не реагирует, потому что сам даёт щёлочь. - CaO + H2O → Ca(OH)2 — С водой: гашение извести, образуется щёлочь - CaO + CO2 → CaCO3 — С углекислым газом: образуется карбонат - CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O — С соляной кислотой - CaO + SiO2 → CaSiO3 — С оксидом кремния: образование силиката (сплавление) - 3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 — С оксидом фосфора(V) (нагревание) Раствор Ca(OH)2 в воде называется известковой водой, а взвесь в воде — известковым молоком. Именно гидроксид схватывается на воздухе, поглощая углекислый газ. ## Получение оксида кальция **В промышленности.** Основной способ — обжиг известняка в шахтных и вращающихся печах. Реакция обратима, поэтому образующийся углекислый газ непрерывно выводят. - CaCO3 → CaO + CO2↑ **Из простых веществ.** Кальций энергично сгорает в кислороде, давая оксид. В технике этот путь не применяют: металл дороже известняка. - 2Ca + O2 → 2CaO ## Качественная реакция Специфической качественной реакции на оксид кальция нет. Его опознают по поведению в воде: порошок шипит и разогревается, а полученный раствор окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет и мутнеет от углекислого газа. - Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O ## Применение оксида кальция - строительство: известковые растворы, штукатурка, побелка стволов деревьев; - производство силикатного кирпича и цемента; - металлургия: флюс, связывающий кремнезём в шлак; - осушитель аммиака и спирта: связывает воду, а с ними не реагирует; - нейтрализация кислых почв и сточных вод; - самонагревающиеся упаковки: тепло выделяется при гашении. Меры предосторожности. Оксид кальция сильно раздражает кожу, глаза и дыхательные пути, а при контакте с влагой разогревается. Работать нужно в перчатках и очках, воду на порошок лить осторожно и понемногу. ## Молярная масса оксида кальция M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 56,08 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степени окисления в CaO равны +2 у кальция и −2 у кислорода. - [Задание 4: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Ионная связь и ионная кристаллическая решётка, высокая температура плавления. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: основный оксид, соответствует гидроксид кальция. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реакции основного оксида с водой, кислотными оксидами и кислотами. - [Задание 9: превращения неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-9/) — Звено цепочек: CaCO3, CaO, Ca(OH)2, CaCl2. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида кальция? M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль. Это значение используют в расчётах ЕГЭ. ### Чем негашёная известь отличается от гашёной? Негашёная известь — оксид CaO, гашёная — гидроксид Ca(OH)2. Второй получают из первого присоединением воды. ### Почему при гашении извести вода закипает? Реакция CaO с водой экзотермична: выделяется много теплоты, вода вскипает, а кусковая известь рассыпается в порошок. ### Реагирует ли оксид кальция со щелочами? Нет. Он основный оксид, а основные оксиды не взаимодействуют со щелочами. С кислотами и кислотными оксидами реакция идёт. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Типы химической связи](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-kalciya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.