---
title: "Оксид калия K2O: свойства, реакции и получение"
description: "Оксид калия K2O: молярная масса 94 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-kaliya/
dateModified: 2026-10-09
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Оксид калия K2O: свойства, получение, применение

Оксид калия K2O — основный оксид, бесцветное или бледно-жёлтое кристаллическое вещество, молярная масса 94 г/моль.

## Ключевые факты

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Формула | K2O |
| Класс | оксид (основный) |
| Молярная масса | 94 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 94,20 г/моль |
| Степени окисления | K +1, O −2 |
| Связи | ионная связь между ионами K+ и O2− |
| Кристаллическая решётка | ионная |

## Что такое оксид калия?

Оксид калия — основный оксид, ещё более активный, чем оксид натрия. Он мгновенно реагирует с водой и углекислым газом, поэтому в чистом виде встречается только в лабораториях и в записи формул.

Зато формула K2O постоянно встречается в агрохимии: содержание калия в удобрениях принято пересчитывать на условный оксид. Отсюда привычное выражение «столько-то процентов K2O» на упаковке.

## Физические свойства оксида калия

| Свойство | Значение |
| --- | --- |
| Агрегатное состояние | твёрдое вещество |
| Цвет | бесцветный или бледно-жёлтый |
| Плотность | около 2,3 г/см³ |
| Отношение к воде | реагирует очень бурно, образуя гидроксид калия |
| Устойчивость | хранится только без доступа влаги и углекислого газа |

## Химические свойства оксида калия

Типичный основный оксид щелочного металла: реагирует с водой, кислотными оксидами и кислотами, а со щелочами и основными оксидами взаимодействия нет.

- K2O + H2O → 2KOH — С водой: образуется едкое кали
- K2O + CO2 → K2CO3 — С углекислым газом
- K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O — С азотной кислотой
- K2O + SO2 → K2SO3 — С оксидом серы(IV)
- 3K2O + P2O5 → 2K3PO4 — С оксидом фосфора(V)

## Получение оксида калия

**Нагревание металла с гидроксидом.** Металлический калий вытесняет водород из сухого гидроксида при нагревании, и образуется оксид.

- 2KOH + 2K → 2K2O + H2↑

**Нагревание металла с нитратом.** Избыток калия восстанавливает нитрат калия до азота; в остатке получается оксид.

- 2KNO3 + 10K → 6K2O + N2↑

## Качественная реакция

Отдельной качественной реакции на оксид калия нет. Ион калия окрашивает пламя в фиолетовый цвет (наблюдать лучше через кобальтовое стекло), а раствор оксида в воде даёт щелочную среду.

- K2O + H2O → 2KOH

## Применение оксида калия

- пересчётная форма для содержания калия в удобрениях, стёклах и цементе;
- реагент для синтеза калийных соединений в лаборатории;
- в школьном курсе — пример основного оксида щелочного металла.

Меры предосторожности. Оксид калия разъедает кожу и глаза и бурно реагирует с водой. Работать с ним можно только в перчатках и очках, в сухой посуде и не рядом с влагой.

## Молярная масса оксида калия

M(K2O) = 2·39 + 16 = 94 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 94,20 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степени окисления калия +1 и кислорода −2.
- [Задание 4: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Ионная связь между катионами калия и оксид-анионами.
- [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: основный оксид щелочного металла, ему соответствует щёлочь KOH.
- [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реакции с водой, кислотными оксидами и кислотами.

## Вопросы и ответы

### Чему равна молярная масса оксида калия?

M(K2O) = 2·39 + 16 = 94 г/моль для расчётов ЕГЭ.

### Почему содержание калия в удобрениях считают на K2O?

Это условная единица: калий в удобрениях находится в солях, но по традиции его количество выражают как массовую долю оксида.

### Реагирует ли оксид калия с оксидом натрия?

Нет. Оба оксида основные, а основные оксиды между собой не взаимодействуют.

### Чем оксид калия отличается от оксида кальция по поведению в воде?

Оксид калия даёт полностью растворимую щёлочь KOH, а оксид кальция — малорастворимый гидроксид Ca(OH)2, поэтому раствор мутнеет.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы
- О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ

## Другие справочные таблицы

- [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/)
- [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/)
- [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/)
- [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/)
- [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/)
- [Типы химической связи](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-kaliya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.