---
title: "Оксид лития Li2O: свойства, реакции и получение"
description: "Оксид лития Li2O: молярная масса 30 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-litiya/
dateModified: 2026-10-09
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Оксид лития Li2O: свойства, получение, применение

Оксид лития Li2O — основный оксид, белое кристаллическое вещество, молярная масса 30 г/моль.

## Ключевые факты

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Формула | Li2O |
| Класс | оксид (основный) |
| Молярная масса | 30 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 29,88 г/моль |
| Степени окисления | Li +1, O −2 |
| Связи | ионная связь между ионами Li+ и O2− |
| Кристаллическая решётка | ионная |

## Что такое оксид лития?

Оксид лития — единственный оксид щелочного металла, который образуется при обычном горении металла в кислороде. Литий, в отличие от натрия и калия, на воздухе сгорает именно до оксида, а не до пероксида.

Эта особенность лития — классическая деталь ЕГЭ. Оксид лития реагирует с водой, образуя щёлочь LiOH, но менее бурно, чем оксиды остальных щелочных металлов.

## Физические свойства оксида лития

| Свойство | Значение |
| --- | --- |
| Агрегатное состояние | твёрдое вещество |
| Цвет | белый |
| Плотность | около 2,0 г/см³ |
| Отношение к воде | реагирует, образуя гидроксид лития |
| Особенность | гигроскопичен, хранят в закрытой посуде |

## Химические свойства оксида лития

Оксид лития показывает типичные свойства основного оксида: реагирует с водой, кислотными оксидами и кислотами. Реакции с водой идут не так бурно, как у оксидов натрия и калия.

- Li2O + H2O → 2LiOH — С водой: образуется гидроксид лития
- Li2O + CO2 → Li2CO3 — С углекислым газом
- Li2O + 2HCl → 2LiCl + H2O — С соляной кислотой
- Li2O + SO3 → Li2SO4 — С оксидом серы(VI)
- Li2O + SiO2 → Li2SiO3 — С оксидом кремния (сплавление)

## Получение оксида лития

**Горение лития.** Литий сгорает на воздухе красноватым пламенем, давая оксид; с кислородом он образует именно Li2O, а не пероксид.

- 4Li + O2 → 2Li2O

**Разложение гидроксида и карбоната.** При сильном нагревании гидроксид лития теряет воду и превращается в оксид; карбонат лития разлагается выше 700 °C.

- 2LiOH → Li2O + H2O
- Li2CO3 → Li2O + CO2↑

## Качественная реакция

Оксид лития узнают по поведению в воде: раствор щелочной. Ион лития окрашивает пламя горелки в карминово-красный цвет.

## Применение оксида лития

- компонент специальных стёкол и керамики, снижающий температуру плавления;
- сырьё для получения солей лития и металла;
- поглотитель углекислого газа: связывает его в карбонат;
- в школьном курсе — пример исключения среди щелочных металлов.

Меры предосторожности. Оксид лития разъедает кожу и слизистые, так как в воде превращается в щёлочь. Работать с ним нужно в перчатках и очках, не допуская контакта с влагой.

## Молярная масса оксида лития

M(Li2O) = 2·7 + 16 = 30 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 29,88 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степени окисления лития +1 и кислорода −2; сравнение с пероксидом Na2O2.
- [Задание 4: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Ионный тип связи в оксидах щелочных металлов.
- [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: основный оксид, соответствует щёлочь LiOH.
- [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реакции с водой, кислотными оксидами и кислотами.
- [Задание 17: типы химических реакций](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-17/) — Реакции соединения: горение лития в кислороде.

## Вопросы и ответы

### Чему равна молярная масса оксида лития?

M(Li2O) = 2·7 + 16 = 30 г/моль для расчётов ЕГЭ.

### Почему литий при горении даёт оксид, а натрий — пероксид?

Так устроены эти элементы: у лития при горении образуется оксид Li2O, у натрия — пероксид Na2O2, у калия — надпероксид. Для ЕГЭ это нужно просто помнить.

### Растворим ли гидроксид лития, который получается из оксида?

Да, но заметно хуже остальных щелочей: это самая слабая из щелочей щелочных металлов.

### Растворяется ли оксид лития в воде?

Он реагирует с водой, образуя LiOH. Гидроксид лития растворим, но заметно хуже остальных щелочей.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы
- О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ

## Другие справочные таблицы

- [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/)
- [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/)
- [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/)
- [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/)
- [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/)
- [Типы химической связи](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-litiya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.