--- title: "Оксид магния MgO: свойства, реакции и получение" description: "Оксид магния MgO: молярная масса 40 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-magniya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид магния MgO: свойства, получение, применение Оксид магния MgO — основный оксид, белый тугоплавкий порошок, молярная масса 40 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | MgO | | Класс | оксид (основный) | | Молярная масса | 40 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 40,31 г/моль | | Другие названия | жжёная магнезия; магнезия | | Степени окисления | Mg +2, O −2 | | Связи | ионная связь между ионами Mg2+ и O2− | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое оксид магния? Оксид магния — белый порошок, который остаётся после сгорания магниевой ленты. Это основный оксид, но, в отличие от оксидов кальция и натрия, с водой он реагирует очень медленно, а образующийся гидроксид нерастворим. Вещество выдерживает очень высокую температуру: плавится около 2850 °C, поэтому из него делают огнеупорные кирпичи и футеровку печей. В школьных задачах оксид магния встречается как пример основного оксида и как продукт реакций магния. ## Физические свойства оксида магния | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет | белый | | Температура плавления | около 2850 °C | | Плотность | около 3,6 г/см³ | | Растворимость в воде | практически нерастворим | | Особенность | не разлагается при нагревании, очень огнеупорен | ## Химические свойства оксида магния Оксид магния ведёт себя как основный оксид: растворяется в кислотах и соединяется с кислотными оксидами. С водой реакция идёт лишь в слабой степени, а со щелочами её нет совсем. - MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O — С соляной кислотой - MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O — С азотной кислотой - MgO + SO3 → MgSO4 — С оксидом серы(VI) - MgO + SiO2 → MgSiO3 — С оксидом кремния: образование силиката (сплавление) - MgO + H2O → Mg(OH)2 — С водой: только при кипячении и очень медленно (в заданиях ЕГЭ считают, что не реагирует) (кипячение) Оксид магния не растворяется в растворах щелочей: он не амфотерен. Именно это отличает его от оксидов алюминия и цинка. ## Получение оксида магния **Горение магния.** Магний сгорает на воздухе ослепительно белым пламенем, оставляя белый порошок оксида. - 2Mg + O2 → 2MgO **Разложение солей и гидроксида.** Промышленно оксид получают обжигом магнезита MgCO3, а в лаборатории — прокаливанием гидроксида или нитрата. - MgCO3 → MgO + CO2↑ - Mg(OH)2 → MgO + H2O - 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2↑ + O2↑ ## Качественная реакция Сам оксид не имеет качественной реакции. Растворив его в кислоте, ион магния определяют щёлочью: выпадает белый осадок гидроксида, не растворяющийся в избытке щёлочи. - Mg^2+ + 2OH^- → Mg(OH)2↓ ## Применение оксида магния - огнеупорные кирпичи и футеровка печей, тигли; - изоляция нагревательных элементов; - добавка в цемент и строительные смеси; - производство удобрений и кормовых добавок; - компонент антацидных препаратов — нейтрализует избыток соляной кислоты. Меры предосторожности. Оксид магния малотоксичен, но тонкий порошок раздражает дыхательные пути, поэтому пыль не вдыхают. Горящий магний нельзя тушить водой и углекислым газом: металл продолжает гореть. ## Молярная масса оксида магния M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 40,31 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степени окисления: магний +2, кислород −2. - [Задание 4: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Ионная связь и ионная решётка, тугоплавкость вещества. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: основный оксид, ему соответствует основание Mg(OH)2. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты оксида магния: кислоты и кислотные оксиды; со щелочами и водой при обычных условиях реакции нет. - [Задание 9: превращения неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-9/) — Цепочки с магнием: Mg, MgO, MgCl2, Mg(OH)2. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида магния? M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль для расчётов ЕГЭ. ### Реагирует ли оксид магния с водой? Практически нет: реакция идёт очень медленно, а гидроксид магния нерастворим. В задачах обычно считают, что MgO с водой при обычных условиях не реагирует. ### Почему оксид магния не реагирует со щелочами? Он чисто основный, а не амфотерный: кислотных свойств у него нет, поэтому солей со щелочами он не образует. ### Что за белый налёт остаётся после горения магния? Это оксид магния: при сгорании в кислороде металл соединяется с ним, и в остатке белый порошок MgO. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Типы химической связи](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-magniya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.