--- title: "Оксид марганца(IV) MnO2: свойства, реакции и получение" description: "Оксид марганца(IV) MnO2: молярная масса 87 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-marganca-4/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид марганца(IV) MnO2: свойства, получение, применение Оксид марганца(IV) MnO2 — слабо амфотерный оксид, тёмно-бурый порошок, окислитель и катализатор, молярная масса 87 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | MnO2 | | Класс | оксид (амфотерный) | | Молярная масса | 87 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 86,94 г/моль | | Другие названия | пиролюзит (природный минерал) | | Степени окисления | Mn +4, O −2 | | Связь и строение | ионно-ковалентная связь | | Кристаллическая решётка | ионная | | Характер | амфотерный (кислотные свойства выражены слабо) | ## Что такое оксид марганца(IV)? Оксид марганца(IV) — тёмно-бурый порошок, который можно увидеть в обычной солевой батарейке и в школьном опыте по получению кислорода из пероксида водорода. Марганец здесь в промежуточной степени окисления +4, поэтому вещество чаще всего служит окислителем, а в щелочной среде может окисляться дальше. Его вводят в программу ЕГЭ в двух ролях: как окислитель, выделяющий хлор из концентрированной соляной кислоты, и как катализатор разложения пероксида водорода. Как слабо амфотерный оксид, MnO2 реагирует и с кислотами, и со щелочами, но только при нагревании или сплавлении. ## Физические свойства оксида марганца(IV) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет | тёмно-бурый или чёрный | | Растворимость в воде | нерастворим | | Устойчивость | выше 500 °C разлагается с выделением кислорода | | Природный минерал | пиролюзит, важнейшая руда марганца | ## Химические свойства оксида марганца(IV) В реакциях MnO2 чаще всего окислитель: он забирает электроны у хлорид-ионов, оксида серы(IV) и металлов. В щелочной среде при участии другого окислителя он становится восстановителем и переходит в манганат. Отдельно стоит запомнить катализатор разложения пероксида водорода. - MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O — С концентрированной соляной кислотой: получение хлора (нагревание) - MnO2 + SO2 → MnSO4 — С оксидом серы(IV): окислитель - 3MnO2 + 4Al → 3Mn + 2Al2O3 — С алюминием: алюмотермия (нагревание) - 2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2↑ + 2H2O — С концентрированной серной кислотой: выделение кислорода (нагревание) - 3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O — Со щёлочью и хлоратом калия: восстановитель, манганат (сплавление) - 2H2O2 → 2H2O + O2↑ — Катализатор разложения пероксида водорода (катализатор ~MnO2~) ## Получение оксида марганца(IV) **Термическое разложение перманганата калия.** При нагревании перманганата одним из твёрдых продуктов становится оксид марганца(IV). - 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ **Восстановление перманганата.** В нейтральной среде перманганат калия восстанавливается до оксида марганца(IV) и выпадает бурым осадком. - 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2↓ + K2SO4 + 2H2SO4 ## Качественная реакция Оксид узнают по тёмно-бурому цвету и по реакции с концентрированной соляной кислотой: при нагревании выделяется жёлто-зелёный газ с резким запахом — хлор. - MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ## Применение оксида марганца(IV) - катализатор разложения пероксида водорода и бертолетовой соли; - деполяризатор в сухих гальванических элементах (солевых батарейках); - сырьё для получения марганца и его сплавов; - окислитель в лабораторном получении хлора. Меры предосторожности. Пыль оксида марганца при длительном вдыхании поражает нервную систему и лёгкие; при получении хлора реакцию ведут строго в вытяжном шкафу. ## Молярная масса оксида марганца(IV) M(MnO2) = 55 + 2·16 = 87 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 86,94 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления марганца +4 — промежуточная между 0 и +7. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: MnO2 — амфотерный оксид, кислотные и основные свойства выражены слабо. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: концентрированная соляная кислота, алюминий, оксид серы(IV). - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Чаще всего окислитель, но в щелочной среде с другим окислителем бывает восстановителем. - [Задание 29: уравнение окисления и восстановления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Уравнения с MnO2 составляют методом электронного баланса. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида марганца(IV)? M(MnO2) = 55 + 2·16 = 87 г/моль. ### Почему оксид марганца(IV) ускоряет разложение пероксида водорода? Он выступает катализатором: поверхность твёрдых частиц снижает энергию активации реакции, при этом сам оксид по окончании реакции остаётся неизменным. ### Окислитель или восстановитель оксид марганца(IV)? Чаще окислитель, ведь марганец +4 стремится к +2: так происходит в реакциях с соляной кислотой, оксидом серы(IV) и алюминием. Только при сплавлении со щёлочью и другим окислителем он превращается в манганат. ### Как получить хлор с помощью оксида марганца(IV)? Нагреть оксид с концентрированной соляной кислотой: хлорид-ионы окисляются до молекулярного хлора. Разбавленная кислота реакции не даёт. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Амфотерные оксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-marganca-4/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.