--- title: "Оксид меди(I) Cu2O: свойства, реакции и получение" description: "Оксид меди(I) Cu2O: молярная масса 144 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-medi-1/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид меди(I) Cu2O: свойства, получение, применение Оксид меди(I) Cu2O — основный оксид, красно-коричневый порошок, молярная масса 144 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Cu2O | | Класс | оксид (основный) | | Молярная масса | 144 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 143,10 г/моль | | Другие названия | куприт (минерал) | | Степени окисления | Cu +1, O −2 | | Связи | ионная с долей ковалентной | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое оксид меди(I)? Оксид меди(I) — красно-коричневый порошок, который выпадает при нагревании свежего гидроксида меди(II) с альдегидом или глюкозой. Именно по этому осадку судят, что альдегид был в пробе. Медь здесь в степени окисления +1, которая для неё малоустойчива. В разбавленной серной кислоте медь(I) диспропорционирует: часть меди уходит в раствор как медь(II), а часть выделяется в виде металла. На воздухе вещество постепенно окисляется до чёрного оксида меди(II). ## Физические свойства оксида меди(I) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет | красно-коричневый, в зависимости от размера частиц от жёлтого до красного | | Температура плавления | около 1235 °C | | Плотность | около 6,0 г/см³ | | Растворимость в воде | нерастворим | ## Химические свойства оксида меди(I) Оксид меди(I) — основный оксид, но ион меди(I) неустойчив в растворе, поэтому многие реакции с кислотами идут через диспропорционирование. Кроме того, вещество может быть и восстановителем, и окислителем. - Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + Cu + H2O — С разбавленной серной кислотой: диспропорционирование, выделяется медь - Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O — С концентрированной соляной кислотой: хлорид меди(I) - Cu2O + 6HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O — С концентрированной азотной кислотой: медь окисляется до +2 (кислота концентрированная) - 2Cu2O + O2 → 4CuO — Окисление кислородом до оксида меди(II) (нагревание) - Cu2O + H2 → 2Cu + H2O — Восстановление водородом до металла (нагревание) ## Получение оксида меди(I) **Из оксида меди(II).** При сильном нагревании оксид меди(II) теряет часть кислорода, а сплавление его с медью тоже даёт оксид меди(I). - 4CuO → 2Cu2O + O2↑ - CuO + Cu → Cu2O **В реакции с альдегидом.** Свежеосаждённый гидроксид меди(II) при нагревании окисляет альдегид до кислоты, а сам превращается в красный оксид меди(I). - CH3CHO + 2Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O ## Качественная реакция Красно-коричневый осадок после нагревания гидроксида меди(II) с альдегидом — характерный признак альдегидной группы. Сам оксид узнают по красному цвету и по реакции с разбавленной серной кислотой: раствор синеет, а на дне остаётся красная медь. - CH3CHO + 2Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O ## Применение оксида меди(I) - красный пигмент для стекла и керамики (рубиновое стекло); - противообрастающие краски для днищ судов; - фунгицид для обработки растений; - полупроводник в выпрямителях и фотоэлементах: один из первых; - признак в пробах на альдегиды и глюкозу: выпадает красным осадком. Меры предосторожности. Соединения меди ядовиты при попадании внутрь, а пыль оксида раздражает дыхательные пути; пробы на альдегиды нагревают осторожно, в очках. ## Молярная масса оксида меди(I) M(Cu2O) = 2·64 + 16 = 144 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 143,10 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления меди +1 в Cu2O; отличие от +2 в CuO. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: основный оксид меди(I). - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реакции оксида с кислотами, в том числе с диспропорционированием. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Диспропорционирование меди(I) в разбавленной серной кислоте и окисление азотной кислотой. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Красный осадок Cu2O — признак альдегидов и глюкозы с гидроксидом меди(II) при нагревании. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида меди(I)? M(Cu2O) = 2·64 + 16 = 144 г/моль для расчётов ЕГЭ. ### Почему оксид меди(I) в разбавленной серной кислоте даёт и раствор, и красный осадок? Медь в степени окисления +1 неустойчива в кислой среде и диспропорционирует: часть переходит в Cu2+ (голубой раствор), часть восстанавливается до металла. ### Какой осадок образуется в пробе на альдегиды? При нагревании с гидроксидом меди(II) альдегид окисляется, а голубой осадок сменяется жёлтым, затем красно-коричневым Cu2O. ### Какого цвета Cu2O и чем он отличается от CuO? Cu2O красно-коричневый, а CuO чёрный. Медь в первом имеет степень окисления +1, во втором +2. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-medi-1/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.