--- title: "Оксид меди(II) CuO: свойства, реакции и получение" description: "Оксид меди(II) CuO: молярная масса 80 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-medi-2/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид меди(II) CuO: свойства, получение, применение Оксид меди(II) CuO — основный оксид, чёрный порошок, молярная масса 80 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | CuO | | Класс | оксид (основный) | | Молярная масса | 80 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 79,55 г/моль | | Степени окисления | Cu +2, O −2 | | Связи | ионная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое оксид меди(II)? Оксид меди(II) — чёрный порошок, который появляется на медной проволоке при нагревании на воздухе. В органической химии его используют как окислитель, а в неорганической — как основный оксид и источник меди. Он не реагирует с водой и щелочами, но растворяется в кислотах с образованием голубых растворов солей меди(II). При нагревании с водородом, угарным газом, аммиаком или углём оксид отдаёт кислород и превращается в медь. ## Физические свойства оксида меди(II) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет | чёрный | | Температура плавления | около 1330 °C | | Плотность | около 6,3 г/см³ | | Растворимость в воде | нерастворим | | Устойчивость | при сильном нагревании выше примерно 1000 °C отдаёт кислород и переходит в оксид меди(I) | ## Химические свойства оксида меди(II) Оксид меди(II) проявляет свойства основного оксида в реакциях с кислотами и свойства окислителя в реакциях с восстановителями при нагревании. С водой и щелочами он не реагирует. - CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O — С серной кислотой: голубой раствор сульфата меди(II) (нагревание) - CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O — С соляной кислотой - CuO + H2 → Cu + H2O — Восстановление водородом до меди (нагревание) - CuO + CO → Cu + CO2 — Восстановление угарным газом (нагревание) - 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2↑ + 3H2O — Окисление аммиака до азота (нагревание) - C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O — Окисление этанола до ацетальдегида (нагревание) ## Получение оксида меди(II) **Окисление меди.** Медь при нагревании на воздухе покрывается чёрным налётом оксида меди(II). - 2Cu + O2 → 2CuO **Разложение гидроксида и солей.** Голубой осадок гидроксида меди(II) при нагревании чернеет, превращаясь в оксид. Так же разлагаются малахит и нитрат меди(II). - Cu(OH)2 → CuO + H2O - (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2↑ + H2O - 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ ## Качественная реакция Чёрный порошок, который растворяется в кислоте с образованием голубого раствора, — оксид меди(II). Ион меди(II) в этом растворе подтверждают щёлочью: выпадает голубой осадок гидроксида. - CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ## Применение оксида меди(II) - получение солей меди(II): сульфата, хлорида; - красящая добавка для стекла, керамики и эмалей: придаёт зелёный и голубой оттенки; - окислитель при анализе органических веществ на углерод и водород; - окисление спиртов до альдегидов в лабораторных опытах; - компонент катализаторов и полупроводниковых материалов. Меры предосторожности. Соединения меди ядовиты при попадании внутрь, а пыль оксида раздражает дыхательные пути. Опыты с нагреванием делают в вытяжном шкафу и в очках. ## Молярная масса оксида меди(II) M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 79,55 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления меди +2 в CuO. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: основный оксид, ему соответствует основание Cu(OH)2. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реакции с кислотами; отсутствие реакции с водой и щелочами. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — CuO как окислитель при нагревании с водородом, угарным газом и аммиаком. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на ион Cu2+: голубой осадок гидроксида с щёлочью. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида меди(II)? M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль для расчётов ЕГЭ. ### Почему медная проволока чернеет при нагревании? На поверхности металла образуется оксид меди(II) CuO — чёрный налёт. Если проволоку опустить в спирт, налёт исчезнет: спирт окислится, а медь восстановится. ### Чем оксид меди(II) отличается от оксида меди(I)? CuO чёрный, с кислотами образует соли меди(II); Cu2O красный, с разбавленной серной кислотой даёт и соль меди(II), и металлическую медь. ### Какой реакцией оксид меди(II) растворяют в школьном опыте? Нагревают с серной кислотой: чёрный порошок исчезает, а раствор становится голубым — это сульфат меди(II). ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-medi-2/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.