--- title: "Оксид натрия Na2O: свойства, реакции и получение" description: "Оксид натрия Na2O: молярная масса 62 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-natriya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид натрия Na2O: свойства, получение, применение Оксид натрия Na2O — основный оксид, белое кристаллическое вещество, молярная масса 62 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Na2O | | Класс | оксид (основный) | | Молярная масса | 62 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 61,98 г/моль | | Степени окисления | Na +1, O −2 | | Связи | ионная связь между ионами Na+ и O2− | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое оксид натрия? Оксид натрия — один из самых активных основных оксидов. На воздухе он не хранится: жадно присоединяет воду, превращаясь в едкий натр, и поглощает углекислый газ, давая соду. Для ЕГЭ важно не путать его с пероксидом. При горении натрия в избытке кислорода получается пероксид Na2O2, а не оксид, поэтому оксид готовят другими путями. ## Физические свойства оксида натрия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет | белый | | Температура плавления | около 1130 °C | | Плотность | около 2,3 г/см³ | | Отношение к воде | бурно реагирует, образуя щёлочь | | Особенность | очень гигроскопичен, хранят без доступа воздуха | ## Химические свойства оксида натрия Оксид натрия показывает все свойства основного оксида, причём выраженно: реагирует с водой, кислотными оксидами, кислотами и амфотерными оксидами. - Na2O + H2O → 2NaOH — С водой: образуется щёлочь - Na2O + CO2 → Na2CO3 — С углекислым газом: образуется сода - Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O — С соляной кислотой - Na2O + SO3 → Na2SO4 — С оксидом серы(VI) - Na2O + Al2O3 → 2NaAlO2 — С амфотерным оксидом алюминия (сплавление) С раствором кислоты оксид натрия сначала всё равно соединяется с водой раствора, и кислоту фактически нейтрализует образовавшаяся щёлочь. Итоговое уравнение при этом записывают так же, как для прямой реакции. ## Получение оксида натрия **Из пероксида натрия.** Горением натрия на воздухе получают пероксид, а не оксид. Оксид образуется, если пероксид нагреть с металлическим натрием. - Na2O2 + 2Na → 2Na2O **Из гидроксида.** Нагревание едкого натра с металлическим натрием даёт оксид и водород. - 2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2↑ ## Качественная реакция Отдельной качественной реакции на оксид натрия нет. Его растворение в воде даёт щелочную среду: фенолфталеин становится малиновым. Ион натрия окрашивает пламя горелки в жёлтый цвет. - Na2O + H2O → 2NaOH ## Применение оксида натрия - условная форма записи состава стёкол и цемента: содержание натрия выражают как Na2O, хотя в сырье он входит в соду и сульфат; - реагент в лабораторных синтезах, где нужен безводный источник щёлочи; - в школьном курсе — типичный пример основного оксида щелочного металла. Меры предосторожности. Оксид натрия при попадании влаги образует едкую щёлочь, которая разъедает кожу и слизистые. В лаборатории с ним работают сухими руками в перчатках и очках, а склянку закрывают плотно. ## Молярная масса оксида натрия M(Na2O) = 2·23 + 16 = 62 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 61,98 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления натрия +1, кислорода −2; в пероксиде Na2O2 у кислорода −1. - [Задание 4: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Ионный тип связи и ионная решётка в оксидах щелочных металлов. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: основный оксид, соответствует щёлочь NaOH. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты основного оксида: вода, кислотные оксиды, кислоты, амфотерные оксиды. - [Задание 9: превращения неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-9/) — Цепочки с натрием: Na, Na2O, NaOH, Na2CO3. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида натрия? M(Na2O) = 2·23 + 16 = 62 г/моль для расчётов ЕГЭ. ### Что получается при горении натрия: оксид или пероксид? На воздухе или в избытке кислорода образуется пероксид Na2O2. Оксид получают косвенно, например из пероксида и металла. ### Почему оксид натрия нельзя оставлять на открытом воздухе? Он поглощает водяной пар, превращаясь в NaOH, а затем связывает углекислый газ и переходит в карбонат. ### Какая среда в растворе оксида натрия? Щелочная: при растворении образуется NaOH, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Типы химической связи](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-natriya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.