---
title: "Оксид ртути(II) HgO: свойства, реакции и получение"
description: "Оксид ртути(II) HgO: молярная масса 217 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-rtuti/
dateModified: 2026-10-09
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Оксид ртути(II) HgO: свойства, получение, применение

Оксид ртути(II) HgO — основный оксид, красный или жёлтый порошок, молярная масса 217 г/моль.

## Ключевые факты

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Формула | HgO |
| Класс | оксид (основный) |
| Молярная масса | 217 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 216,59 г/моль |
| Степени окисления | Hg +2, O −2 |
| Связи | ковалентная полярная с долей ионной |

## Что такое оксид ртути(II)?

Оксид ртути(II) — красный порошок, с которым связана история открытия кислорода: Пристли и Лавуазье получали газ именно нагреванием этого вещества. Жёлтая форма отличается от красной только размером частиц.

Ртуть — малоактивный металл, поэтому её оксид непрочен и распадается уже при умеренном нагревании на металл и кислород. Все соединения ртути ядовиты, и в школьных опытах оксид ртути не применяют.

## Физические свойства оксида ртути(II)

| Свойство | Значение |
| --- | --- |
| Агрегатное состояние | твёрдое вещество |
| Цвет | красный (крупные частицы) или жёлтый (мелкие) |
| Плотность | около 11,1 г/см³ |
| Растворимость в воде | практически нерастворим |
| Устойчивость | разлагается при нагревании примерно до 400–500 °C |
| Токсичность | очень ядовит, как и пары ртути |

## Химические свойства оксида ртути(II)

Типичное свойство оксида ртути — термическое разложение на металл и кислород. Кроме того, он растворяется в кислотах как основный оксид, а при нагревании с водородом восстанавливается до ртути.

- 2HgO → 2Hg + O2↑ — Разложение при нагревании (нагревание)
- HgO + 2HCl → HgCl2 + H2O — С соляной кислотой
- HgO + 2HNO3 → Hg(NO3)2 + H2O — С азотной кислотой
- HgO + H2SO4 → HgSO4 + H2O — С серной кислотой
- HgO + H2 → Hg + H2O — Восстановление водородом (нагревание)

С водой и растворами щелочей оксид ртути(II) не взаимодействует.

## Получение оксида ртути(II)

**Из простых веществ.** Ртуть медленно окисляется кислородом при нагревании около 350 °C; при более высокой температуре оксид распадается обратно.

- 2Hg + O2 → 2HgO

**Из растворимой соли.** К раствору нитрата ртути(II) добавляют щёлочь: выпадает жёлтый осадок оксида. При осторожном нагревании нитрат ртути(II) тоже даёт оксид, но в заданиях ЕГЭ его разложение записывают по правилу для металлов правее меди — сразу до ртути: Hg(NO3)2 -> Hg + 2NO2 + O2.

- Hg(NO3)2 + 2NaOH → HgO↓ + 2NaNO3 + H2O

## Качественная реакция

Ион ртути(II) осаждают иодидом калия: выпадает ярко-красный осадок иодида ртути(II), растворимый в избытке реактива. Выделение ртути в виде блестящих капель при нагревании оксида — признак его разложения.

- Hg(NO3)2 + 2KI → HgI2↓ + 2KNO3

## Применение оксида ртути(II)

- историческое сырьё для получения кислорода и ртути;
- компонент ртутно-оксидных элементов питания, которые сегодня почти не выпускают;
- в прошлом — жёлтая ртутная мазь, ныне не применяется из-за токсичности;
- в школьном курсе — пример разложения оксидов малоактивных металлов.

Меры предосторожности. Оксид ртути(II) и особенно пары ртути очень ядовиты. Опыты с ним проводят только в специализированных лабораториях; в школе используют безопасные аналоги.

## Молярная масса оксида ртути(II)

M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 216,59 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления ртути +2 в HgO.
- [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: основный оксид.
- [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реакции оксида с кислотами и термическое разложение.
- [Задание 17: типы химических реакций](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-17/) — Реакция разложения на простые вещества, окислительно-восстановительная.
- [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — В реакции разложения ртуть — окислитель, а кислород — восстановитель.

## Вопросы и ответы

### Чему равна молярная масса оксида ртути(II)?

M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль для расчётов ЕГЭ.

### Как оксид ртути связан с открытием кислорода?

Пристли нагрел это вещество линзой и получил газ, в котором ярко горела свеча. Лавуазье затем выяснил, что это новый элемент, названный кислородом.

### Почему красный и жёлтый HgO — одно и то же вещество?

Различается только размер частиц: крупные кристаллы красные, мелкодисперсные жёлтые. Химические свойства одинаковы.

### Что образуется при сильном нагревании оксида ртути?

Ртуть и кислород. Образовавшаяся ртуть конденсируется на холодных частях сосуда капельками.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы
- О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ

## Другие справочные таблицы

- [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/)
- [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/)
- [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/)
- [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/)
- [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/)
- [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-rtuti/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.