--- title: "Оксид серы(IV) SO2: свойства, реакции и получение" description: "Оксид серы(IV) SO2: молярная масса 64 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-sery-4/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид серы(IV) SO2: свойства, получение, применение Оксид серы(IV) SO2 — кислотный оксид, бесцветный ядовитый газ с резким запахом, молярная масса 64 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | SO2 | | Класс | оксид (кислотный) | | Молярная масса | 64 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 64,06 г/моль | | Другие названия | сернистый газ; сернистый ангидрид | | Степени окисления | S +4, O −2 | | Связь и строение | ковалентные полярные связи, молекула угловая и полярная | | Кристаллическая решётка | молекулярная | | Соответствующая кислота | сернистая H2SO3 (слабая и неустойчивая) | ## Что такое оксид серы(IV)? Оксид серы(IV) выделяется при сжигании серы и обжиге сульфидных руд, а в природе — при вулканических извержениях. Сера здесь в промежуточной степени окисления +4, поэтому вещество может и отдавать электроны, и принимать их. Эта двойственность делает его одним из самых полезных примеров в заданиях на окислительно-восстановительные реакции. Как кислотный оксид, он растворяется в воде с образованием сернистой кислоты и реагирует со щелочами и основными оксидами, давая сульфиты. Газ тяжелее воздуха, ядовит и имеет запах зажжённой спички. В производстве серной кислоты он служит промежуточным продуктом. ## Физические свойства оксида серы(IV) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | газ | | Цвет и запах | без цвета, с резким удушливым запахом | | Плотность относительно воздуха | тяжелее воздуха: 64 г/моль против 29 г/моль | | Растворимость в воде | хорошая: около 40 объёмов газа в одном объёме воды при комнатной температуре | | Температура кипения | около −10 °C; легко сжижается при небольшом охлаждении | ## Химические свойства оксида серы(IV) Реакции делят на две группы. Первая — свойства кислотного оксида: вода, щёлочи, основные оксиды. Вторая — окислительно-восстановительные: чаще всего оксид серы(IV) восстановитель и переходит в соединения серы(+6), но с сильными восстановителями вроде сероводорода сам становится окислителем. - SO2 + H2O ⇄ H2SO3 — С водой: сернистая кислота (обратимо) - SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O — С избытком щёлочи: средняя соль - SO2 + CaO → CaSO3 — С основным оксидом - 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 — С кислородом: окисление до оксида серы(VI) (катализатор, нагревание) - SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr — С бромной водой: восстановитель, окраска исчезает - SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O — С сероводородом: окислитель, выпадает сера Если щёлочи мало, а газа в избытке, получается кислая соль — гидросульфит. Сернистая кислота существует только в разбавленном растворе и распадается обратно на воду и газ. ## Получение оксида серы(IV) **В промышленности.** Газ получают обжигом пирита или сжиганием серы в воздухе. Это первая стадия производства серной кислоты. - 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 - S + O2 → SO2 **В лаборатории.** Сульфит натрия разлагают кислотой либо нагревают медь с концентрированной серной кислотой. - Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O - Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O ## Качественная реакция Газ узнают по запаху и по обесцвечиванию бромной воды или розового раствора перманганата калия: оксид серы(IV) восстанавливает бром до бромоводорода. - SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr ## Применение оксида серы(IV) - производство серной кислоты — исходный продукт контактного способа; - отбеливание соломы, шерсти и бумажной массы; - консервирование: обработка плодоовощного сырья, пищевая добавка-консервант; - дезинфекция овощехранилищ и подвалов от плесени и грибка. Меры предосторожности. Газ ядовит и раздражает дыхательные пути, поэтому опыты проводят только в вытяжном шкафу, а избыток поглощают раствором щёлочи. ## Молярная масса оксида серы(IV) M(SO2) = 32 + 2·16 = 64 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 64,06 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Сера в SO2 имеет степень окисления +4 — промежуточную, поэтому вещество бывает и окислителем, и восстановителем. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: SO2 — кислотный оксид, ему отвечает сернистая кислота H2SO3. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: взаимодействие с водой, щёлочами, основными оксидами, кислородом и бромной водой. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель или восстановитель: с кислородом и бромом SO2 — восстановитель, с сероводородом — окислитель. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция: обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида серы(IV)? M(SO2) = 32 + 2·16 = 64 г/моль. Газ вдвое с лишним тяжелее воздуха, средняя молярная масса которого около 29 г/моль. ### Почему сернистый газ может быть и окислителем, и восстановителем? Сера в нём в степени окисления +4, а возможные значения у серы — от −2 до +6. Значит, она может и отдавать электроны (до +6), и принимать их (до 0 или −2). ### Чем сернистый газ отличается от углекислого газа? Оба — кислотные оксиды, но SO2 имеет резкий запах, ядовит и обесцвечивает бромную воду. Углекислый газ запаха не имеет и бромную воду не обесцвечивает. ### Какая кислота соответствует оксиду серы(IV)? Сернистая H2SO3. Она слабая, существует только в растворе и легко распадается на воду и газ, поэтому её формулу в продуктах реакций чаще пишут как обратимое равновесие. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-sery-4/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.