--- title: "Оксид серы(VI) SO3: свойства, реакции и получение" description: "Оксид серы(VI) SO3: молярная масса 80 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-sery-6/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид серы(VI) SO3: свойства, получение, применение Оксид серы(VI) SO3 — кислотный оксид, бесцветная летучая жидкость, дымящая на воздухе, молярная масса 80 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | SO3 | | Класс | оксид (кислотный) | | Молярная масса | 80 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 80,06 г/моль | | Другие названия | серный ангидрид | | Степени окисления | S +6 (высшая), O −2 | | Связь и строение | ковалентные полярные связи; молекула плоская, неполярная | | Кристаллическая решётка | молекулярная | | Соответствующая кислота | серная H2SO4 (сильная) | ## Что такое оксид серы(VI)? Оксид серы(VI) — высший оксид серы и ангидрид серной кислоты. Сера в нём в высшей степени окисления +6, поэтому как окислитель он активен, а как восстановитель не работает вовсе. Вещество очень жадно присоединяет воду. При обычных условиях SO3 — летучая жидкость, которая на воздухе дымит: пары мгновенно связывают влагу и образуют туман серной кислоты. Реакция с водой идёт бурно с выделением большого количества теплоты, поэтому в промышленности его растворяют не в воде, а в концентрированной серной кислоте. ## Физические свойства оксида серы(VI) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | летучая жидкость (при охлаждении до +17 °C кристаллизуется) | | Цвет | бесцветный | | Температура кипения | около +45 °C | | Поведение на воздухе | дымит, поглощая влагу из воздуха | | Растворимость | реагирует с водой с сильным разогревом, смешивается с серной кислотой | ## Химические свойства оксида серы(VI) Для SO3 типичны свойства кислотного оксида. Главная реакция — присоединение воды с образованием серной кислоты. Также он реагирует с основными оксидами и щёлочами и растворяется в безводной серной кислоте, образуя олеум. - SO3 + H2O → H2SO4 — С водой: серная кислота - SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O — Со щёлочью: сульфат - SO3 + CaO → CaSO4 — С основным оксидом - SO3 + H2SO4 → H2S2O7 — С концентрированной серной кислотой: олеум - SO3 + BaCl2 + H2O → BaSO4↓ + 2HCl — С раствором соли бария: осадок сульфата ## Получение оксида серы(VI) **В промышленности.** Оксид серы(VI) получают окислением оксида серы(IV) кислородом на ванадиевом катализаторе. Это обратимая реакция, поэтому условия подбирают так, чтобы равновесие смещалось вправо. - 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 **Лабораторный способ.** Небольшие количества получают сильным нагреванием сульфата железа(III), который разлагается на оксид железа и оксид серы. - Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3 ## Качественная реакция Саму жидкость узнают по дыму на воздухе и бурной реакции с водой. Продукт реакции — серная кислота: сульфат-ион даёт с ионами бария белый осадок, нерастворимый в кислотах. - H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl ## Применение оксида серы(VI) - промежуточный продукт производства серной кислоты и олеума; - сульфирование органических веществ при получении красителей и моющих средств; - сырьё для синтеза сульфатов в лабораториях. Меры предосторожности. Оксид серы(VI) вызывает тяжёлые ожоги кожи и слизистых, а его пары образуют агрессивный туман; работать с ним можно только в вытяжке, в перчатках и очках, без доступа влаги. ## Молярная масса оксида серы(VI) M(SO3) = 32 + 3·16 = 80 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 80,06 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления серы +6 — высшая, равна номеру группы. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: SO3 — кислотный оксид серной кислоты. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: вода, щёлочи, основные оксиды и растворимые соли бария. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Сульфат-ион (продукт реакции с водой) определяют по белому осадку с ионами бария. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида серы(VI)? M(SO3) = 32 + 3·16 = 80 г/моль. ### Почему оксид серы(VI) не растворяют в воде при производстве кислоты? Реакция выделяет много теплоты, вода закипает, образуется кислотный туман, который трудно улавливать. Поэтому газ пропускают через концентрированную серную кислоту, получая олеум, и уже его разбавляют водой. ### Может ли оксид серы(VI) быть восстановителем? Нет: сера уже в высшей степени окисления +6 и отдать электроны больше не может. В окислительно-восстановительных реакциях он только окислитель. ### Что такое олеум? Это раствор оксида серы(VI) в безводной серной кислоте. Содержащиеся в нём молекулы дисерной кислоты H2S2O7 при добавлении воды дают обычную серную кислоту. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-sery-6/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.