--- title: "Оксид железа(II) FeO: свойства, реакции и получение" description: "Оксид железа(II) FeO: молярная масса 72 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-zheleza-2/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид железа(II) FeO: свойства, получение, применение Оксид железа(II) FeO — основный оксид, чёрный порошок, молярная масса 72 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | FeO | | Класс | оксид (основный) | | Молярная масса | 72 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 71,85 г/моль | | Степени окисления | Fe +2, O −2 | | Связи | ионная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое оксид железа(II)? Оксид железа(II) — чёрный порошок, в котором железо проявляет промежуточную степень окисления +2. Поэтому вещество может и окисляться до соединений железа(III), и восстанавливаться до металла. Он основный: растворяется в кислотах, образуя соли железа(II), но на воздухе неустойчив: при нагревании окисляется до оксида железа(III) или смешанного оксида Fe3O4. Состав природного вещества немного отличается от формулы: железа в нём чуть меньше. ## Физические свойства оксида железа(II) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет | чёрный | | Плотность | около 5,7 г/см³ | | Растворимость в воде | нерастворим | | Устойчивость | на воздухе окисляется, при нагревании медленно переходит в оксид железа(III) | ## Химические свойства оксида железа(II) Двойственность железа(II) определяет свойства вещества: как основный оксид он реагирует с кислотами, а как соединение железа в промежуточной степени окисления — и окисляется, и восстанавливается. - FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O — С соляной кислотой: образуется соль железа(II) - FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O — С концентрированной азотной кислотой: железо окисляется до +3 (кислота концентрированная) - 4FeO + O2 → 2Fe2O3 — Окисление кислородом (нагревание) - FeO + H2 → Fe + H2O — Восстановление водородом до металла (нагревание) - FeO + CO → Fe + CO2 — Восстановление угарным газом (нагревание) Оксид железа(II) не взаимодействует с водой и щелочами. Гидроксид железа(II) получают осаждением из раствора соли, а не растворением оксида. ## Получение оксида железа(II) **Разложение гидроксида.** Прокаливание гидроксида железа(II) без доступа воздуха даёт оксид. На воздухе гидроксид окисляется, поэтому условие существенно. - Fe(OH)2 → FeO + H2O **Из оксида железа(III).** Нагревание оксида железа(III) с металлическим железом приводит к оксиду железа(II). Тот же оксид возникает как промежуточный продукт при восстановлении руды в доменной печи. - Fe2O3 + Fe → 3FeO ## Качественная реакция Оксид растворяют в кислоте и определяют ион железа(II) красной кровяной солью: образуется тёмно-синий осадок («турнбулева синь»). Сама соль железа(II) бледно-зелёная и на воздухе буреет. - 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4 ## Применение оксида железа(II) - промежуточный продукт восстановления руды в доменной печи; - добавка в стекло, придающая ему зеленоватый оттенок; - сырьё для получения солей железа(II) и чистого железа; - в школьном курсе — пример основного оксида с переменной степенью окисления металла. Меры предосторожности. Оксид железа(II) малотоксичен, но тонкодисперсный порошок на воздухе может самонагреваться и окисляться, поэтому хранить его нужно в закрытой таре. ## Молярная масса оксида железа(II) M(FeO) = 56 + 16 = 72 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 71,85 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления железа +2 в FeO; сравнение с Fe2O3 (+3) и Fe3O4. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: основный оксид переходного металла. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реакции с кислотами и восстановителями; нет реакции с водой. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Железо(II) как восстановитель: окисление FeO кислородом и азотной кислотой. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на ион Fe2+: красная кровяная соль даёт тёмно-синий осадок. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида железа(II)? M(FeO) = 56 + 16 = 72 г/моль для расчётов ЕГЭ. ### Почему оксид железа(II) может быть и окислителем, и восстановителем? Железо в степени окисления +2 стоит между 0 и +3: оно способно и отдавать электроны, переходя в +3, и принимать их, превращаясь в металл. ### Как отличить FeO от Fe2O3 по цвету? Оксид железа(II) чёрный, оксид железа(III) красно-бурый. В растворах ионы железа(II) и железа(III) различают разными реактивами. ### Реагирует ли FeO с водой? Нет. Нерастворимый в воде основный оксид с ней не взаимодействует, гидроксид железа(II) получают из соли и щёлочи. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-zheleza-2/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.