--- title: "Оксид железа(III) Fe2O3: свойства, реакции и получение" description: "Оксид железа(III) Fe2O3: молярная масса 160 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-zheleza-3/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Оксид железа(III) Fe2O3: свойства, получение, применение Оксид железа(III) Fe2O3 — амфотерный оксид с преобладанием основных свойств, красно-бурый порошок, молярная масса 160 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Fe2O3 | | Класс | оксид (амфотерный) | | Молярная масса | 160 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 159,70 г/моль | | Другие названия | гематит (минерал); красный железняк (руда) | | Степени окисления | Fe +3, O −2 | | Связи | ионная с долей ковалентной | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое оксид железа(III)? Оксид железа(III) — красно-бурый порошок, главная составляющая железных руд и ржавчины (ржавчина — это в основном его гидратированная форма). Железо находится в высшей устойчивой степени окисления +3. Оксид слабо амфотерен: растворяется в кислотах как основный, а со щелочами реагирует только при сплавлении. В растворах щелочей он не растворяется. Для ЕГЭ он важен как окислитель в алюмотермии и как пример восстановления до металла. ## Физические свойства оксида железа(III) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет | красно-бурый | | Плотность | около 5,2 г/см³ | | Растворимость в воде | нерастворим | | Устойчивость | очень устойчив на воздухе, не окисляется дальше | ## Химические свойства оксида железа(III) Оксид железа(III) ведёт себя как основный оксид, с кислотами образует соли железа(III). Железо в нём можно восстановить до металла водородом, угарным газом, углём или алюминием, а со щелочами и содой реакция идёт только при сплавлении. - Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O — С соляной кислотой - Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe — Алюмотермия: восстановление алюминием (нагревание) - Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 — Восстановление угарным газом (доменный процесс) (высокая температура) - Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O — Восстановление водородом (нагревание) - Fe2O3 + 2NaOH → 2NaFeO2 + H2O — Со щёлочью при сплавлении: феррит (сплавление) - Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2↑ — С содой при сплавлении (сплавление) С водой оксид железа(III) не реагирует: гидроксид железа(III) образуется только из растворимых солей железа(III) при действии щёлочи. ## Получение оксида железа(III) **Обжиг пирита.** Железный колчедан FeS2 обжигают при получении сернистого газа для серной кислоты, и в остатке получается оксид железа(III) (огарок). - 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ **Разложение гидроксида.** При прокаливании гидроксид железа(III) теряет воду и переходит в оксид. - 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O ## Качественная реакция Оксид растворяют в кислоте и определяют ион железа(III) роданидом калия: раствор становится кроваво-красным. Другой реактив — жёлтая кровяная соль, которая даёт тёмно-синий осадок «берлинской лазури». - FeCl3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3KCl ## Применение оксида железа(III) - железная руда (гематит) — сырьё для выплавки чугуна и стали; - красный пигмент для красок, керамики и стекла (железный сурик); - полировальный порошок для стекла и металла; - термитные смеси для сварки рельсов: смесь Fe2O3 и алюминия; - магнитные носители и ферриты, катализаторы. Меры предосторожности. Сама по себе пыль оксида железа(III) раздражает дыхательные пути, а термитная смесь с алюминием при поджигании даёт температуру выше 2000 °C: такие опыты проводят только по инструкции и с защитой. ## Молярная масса оксида железа(III) M(Fe2O3) = 2·56 + 3·16 = 160 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 159,70 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления железа +3 в Fe2O3. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: амфотерный оксид с преобладанием основных свойств. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реакции с кислотами, восстановителями и сплавление со щелочами. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Оксид железа(III) как окислитель в алюмотермии и доменном процессе. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции на ион Fe3+: роданид даёт красное окрашивание. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса оксида железа(III)? M(Fe2O3) = 2·56 + 3·16 = 160 г/моль для расчётов ЕГЭ. ### Что такое ржавчина с точки зрения химии? Это гидратированный оксид железа(III), примерно Fe2O3·nH2O. Он образуется при окислении железа кислородом в присутствии влаги и не защищает металл. ### Растворяется ли оксид железа(III) в растворах щелочей? Нет. Со щелочами он реагирует только при сплавлении, образуя ферриты, поэтому его не причисляют к ярко амфотерным. ### Что такое алюмотермия и при чём здесь оксид железа(III)? Алюмотермия — восстановление металлов из оксидов алюминием. Смесь Fe2O3 с порошком алюминия горит, выделяя много теплоты и расплавленное железо. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица оксидов](https://neuromisha.ru/spravochnik/oksidy/) - [Амфотерные оксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/oksid-zheleza-3/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.