---
title: "Озон O3: свойства, реакции и получение"
description: "Озон O3: молярная масса 48 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/ozon/
dateModified: 2026-10-09
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Озон O3: свойства, получение, применение

Озон O3 — аллотропная модификация кислорода, голубоватый газ с резким запахом, молярная масса 48 г/моль.

## Ключевые факты

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Формула | O3 |
| Класс | простое вещество (аллотропная модификация кислорода) |
| Молярная масса | 48 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 48,00 г/моль |
| Степень окисления | 0, как у любого простого вещества |
| Связи | ковалентная неполярная; молекула угловая |
| Аллотропия | аллотропная модификация кислорода O2 |
| Кристаллическая решётка | молекулярная |

## Что такое озон?

Озон состоит из трёх атомов кислорода и образует с обычным кислородом O2 пару аллотропных модификаций: элемент один, а молекулы и свойства разные. Озон тяжелее воздуха, пахнет резко (запах слышен после грозы или рядом с работающим копировальным аппаратом) и намного активнее кислорода.

Вещество неустойчиво и со временем переходит в кислород, а в толще атмосферы на высоте примерно 20–30 км образует озоновый слой, который поглощает значительную часть ультрафиолета. Вблизи земли озон вреден для дыхания, поэтому один и тот же газ — защита наверху и яд внизу.

## Физические свойства озона

| Свойство | Значение |
| --- | --- |
| Агрегатное состояние | газ |
| Цвет и запах | бледно-голубой газ с резким характерным запахом |
| Температура кипения | около −112 °C |
| Растворимость в воде | растворяется лучше кислорода |
| Плотность | тяжелее кислорода: 48 г/моль против 32 г/моль |
| Особенность | неустойчив, в больших концентрациях взрывоопасен |

## Химические свойства озона

Озон — сильный окислитель, активнее кислорода. Он окисляет металлы, которые не затрагивает O2 (серебро), и переводит сульфиды в сульфаты. Сам при этом превращается в кислород. Реакция разложения озона тоже важна для ЕГЭ.

- 2O3 → 3O2 — Самопроизвольное разложение
- 2Ag + O3 → Ag2O + O2 — С серебром: окисляет даже неактивный металл
- PbS + 4O3 → PbSO4 + 4O2 — С сульфидом свинца
- 3SO2 + O3 → 3SO3 — С оксидом серы(IV)
- NO + O3 → NO2 + O2 — С оксидом азота(II)
- 2KI + O3 + H2O → I2 + O2 + 2KOH — С иодидом калия в воде: выделяется йод

Окисление металлов озоном протекает при обычной температуре, а кислородом — часто лишь при нагревании. Это различие удобно для сравнения двух модификаций одного элемента.

## Получение озона

**Электрический разряд.** Озон образуется из кислорода под действием тихого электрического разряда или ультрафиолета. Так он возникает в озонаторах и в атмосфере во время грозы.

- 3O2 ⇄ 2O3

## Качественная реакция

Озон узнают по запаху и по синему окрашиванию влажной бумаги с иодидом калия и крахмалом: озон окисляет иодид-ион до йода. Той же реакцией действует пероксид водорода, поэтому пробу дополняют другими признаками.

- 2KI + O3 + H2O → I2 + O2 + 2KOH

## Применение озона

- обеззараживание питьевой воды и воздуха;
- отбеливание тканей, бумаги и масел;
- очистка промышленных стоков;
- защита живых организмов от ультрафиолета (озоновый слой в атмосфере).

Меры предосторожности. Озон токсичен: раздражает дыхательные пути и глаза, а в больших концентрациях опасен. Озонаторы нельзя включать в закрытом помещении, где находятся люди.

## Молярная масса озона

M(O3) = 3·16 = 48 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 48,00 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления кислорода в озоне, как в любом простом веществе, равна нулю.
- [Задание 4: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Химическая связь: ковалентная неполярная, молекулярная решётка.
- [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: озон — сильный окислитель, переходящий в кислород.

## Вопросы и ответы

### Чему равна молярная масса озона?

M(O3) = 3·16 = 48 г/моль.

### Чем озон отличается от кислорода?

Это две аллотропные модификации одного элемента: в молекуле озона три атома, в молекуле кислорода два. Озон тяжелее, пахнет, неустойчив и окисляет сильнее.

### Почему озон вреден у земли, но полезен в стратосфере?

Наверху он поглощает опасное ультрафиолетовое излучение. У поверхности же он, как сильный окислитель, повреждает ткани лёгких и растений.

### Какая степень окисления у кислорода в озоне?

Ноль, как у любого простого вещества: молекула состоит из атомов одного элемента, поэтому ни один из них не отдаёт электроны другому.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы
- О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ

## Другие справочные таблицы

- [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/)
- [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/)
- [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/)
- [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/)
- [Типы химической связи](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/ozon/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.