--- title: "Пероксид водорода H2O2: свойства, реакции и получение" description: "Пероксид водорода H2O2: молярная масса 34 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/perekis-vodoroda/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Пероксид водорода H2O2: свойства, получение, применение Пероксид водорода H2O2 — пероксид, бесцветная жидкость; окислитель и восстановитель, молярная масса 34 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | H2O2 | | Класс | пероксид (бинарное соединение водорода и кислорода) | | Молярная масса | 34 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 34,02 г/моль | | Другие названия | перекись водорода; пергидроль (30-процентный раствор) | | Степени окисления | H +1, O −1 | | Связи | O–H ковалентные полярные, O–O ковалентная неполярная | | Особенность | содержит пероксидную группу –O–O– | ## Что такое пероксид водорода? Пероксид водорода похож на воду, но в его молекуле на один атом кислорода больше. Два атома кислорода связаны друг с другом, а степень окисления кислорода равна −1, что необычно: обычно у кислорода −2. Из-за промежуточной степени окисления H2O2 может быть и окислителем (кислород уходит к −2), и восстановителем (кислород уходит к 0). Чаще он окисляет, но сильные окислители вроде перманганата превращают его в кислород. Чистый пероксид неустойчив и медленно разлагается. ## Физические свойства пероксида водорода | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | жидкость, чуть более вязкая, чем вода | | Цвет | бесцветный; в толстом слое голубоватый | | Растворимость в воде | смешивается с водой в любых отношениях | | Растворы | в аптеке продают 3-процентный; 30-процентный называют пергидролем | | Плотность | чистый H2O2 заметно тяжелее воды, около 1,45 г/см³ | | Особенность | разлагается на воду и кислород на свету, при нагревании и с катализаторами | ## Химические свойства пероксида водорода Реакции пероксида водорода делят на три группы: разложение, окисление (чаще всего) и восстановление сильных окислителей. По степени окисления кислорода −1 легко определить, кто и что отдаёт. - 2H2O2 → 2H2O + O2↑ — Разложение: диспропорционирование кислорода (катализатор MnO2, свет или нагревание) - H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O — Окисление иодида калия в кислой среде - H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O — Окисление сульфата железа(II) - PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O — Окисление сульфида свинца - 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O — Как восстановитель — с перманганатом калия Пероксид водорода — слабая двухосновная кислота, но в школьных заданиях его кислотные свойства почти не встречаются. Гораздо важнее ОВР и разложение, которые подтверждают его двойственность. ## Получение пероксида водорода **В лаборатории.** В учебных схемах пероксид получают, действуя на пероксид бария холодной серной кислотой: сульфат бария выпадает в осадок, а пероксид остаётся в растворе. - BaO2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O2 **Из пероксида натрия.** Ещё один способ — гидролиз пероксида натрия на холоде, при котором наряду со щёлочью образуется пероксид водорода. - Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 ## Качественная реакция Пероксид водорода обнаруживают по выделению йода из подкисленного раствора иодида калия: добавленный крахмал синеет. Другая проба — пузырьки кислорода при добавлении катализатора, например диоксида марганца. - 2I^- + H2O2 + 2H^+ → I2 + 2H2O ## Применение пероксида водорода - антисептик (3-процентный раствор) для обработки ран и полоскания; - отбеливание тканей, бумаги и волос; - окислитель в ракетном топливе и промышленном синтезе; - очистка воды и обеззараживание помещений. Меры предосторожности. Концентрированные растворы пероксида водорода вызывают ожоги и взрывоопасны при контакте с органикой. Аптечный 3-процентный раствор безопасен при обычном использовании; хранят его в тёмной склянке, а опыты с пергидролем ведут только под руководством учителя. ## Молярная масса пероксида водорода M(H2O2) = 2·1 + 2·16 = 34 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 34,02 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления: у кислорода в пероксиде −1, у водорода +1. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: пероксид водорода как окислитель и как восстановитель. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: двойственная роль H2O2 из-за промежуточной степени окисления. - [Задание 29: уравнение окисления и восстановления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Уравнение окислительно-восстановительной реакции: баланс с участием пероксида водорода. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса пероксида водорода? M(H2O2) = 2·1 + 2·16 = 34 г/моль. ### Почему у кислорода в пероксиде степень окисления −1? Каждый атом кислорода одной полярной связью соединён с водородом, который оттягивает на себя меньше электронов, и это даёт −1. Связь O–O между одинаковыми атомами неполярна и степени окисления не меняет. ### Почему пероксид водорода может быть и окислителем, и восстановителем? Степень окисления −1 лежит между −2 и 0. Кислород может понизить её до −2 (окислитель) или повысить до 0 (восстановитель). ### Почему пероксид водорода хранят в тёмной склянке? На свету он разлагается на воду и кислород. Тёмное стекло замедляет разложение, поэтому раствор сохраняется дольше. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/perekis-vodoroda/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.