--- title: "Перманганат калия KMnO4: свойства, реакции и получение" description: "Перманганат калия KMnO4: молярная масса 158 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/permanganat-kaliya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Перманганат калия KMnO4: свойства, получение, применение Перманганат калия KMnO4 — соль марганцевой кислоты, сильный окислитель, молярная масса 158 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | KMnO4 | | Класс | соль (средняя, сильный окислитель) | | Молярная масса | 158 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 158,04 г/моль | | Другие названия | марганцовка; марганцовокислый калий (устаревшее) | | Степень окисления марганца | +7 (высшая) | | Связь | ионная между K+ и MnO4−, внутри иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое перманганат калия? В перманганате калия марганец находится в высшей степени окисления +7. Это значит, что он может только принимать электроны, поэтому KMnO4 — один из главных окислителей школьного курса. Его тёмно-фиолетовые кристаллы дают в воде малиновый раствор. Продукт восстановления марганца зависит от среды. В кислой среде получается почти бесцветная соль марганца(II), в нейтральной — бурый осадок MnO2, в щелочной — зелёный манганат калия K2MnO4. Эту схему стоит знать наизусть: на ней построено задание 29. ## Физические свойства перманганата калия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы с металлическим блеском, без запаха | | Растворимость в воде | умеренная: около 6 г в 100 г воды при 20 °C | | Цвет раствора | малиново-фиолетовый; слабый раствор розовый | | Устойчивость | при нагревании свыше 200 °C разлагается с выделением кислорода | ## Химические свойства перманганата калия Все реакции перманганата калия, которые встречаются в заданиях, сводятся к двум типам: термическое разложение и окисление восстановителей в растворе. В растворе среду создают кислота, вода или щёлочь, и от неё зависит продукт. - 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ — Термическое разложение (нагревание) - 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O — Кислая среда: раствор обесцвечивается - 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O → 2MnO2↓ + 3Na2SO4 + 2KOH — Нейтральная среда: бурый осадок - 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O — Щелочная среда: раствор становится зелёным - 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O — С соляной кислотой: выделяется хлор - 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8H2O — С пероксидом водорода в кислой среде Запоминать удобно по цветам: кислая среда — розовый раствор исчезает, нейтральная — выпадает бурый осадок, щелочная — раствор зеленеет. Именно по этим признакам вас просят описать реакцию. ## Получение перманганата калия **В промышленности.** Перманганат калия получают из диоксида марганца: его сплавляют со щёлочью и окислителем и получают зелёный манганат калия, а затем окисляют его электролизом раствора или хлором. - 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl **В лаборатории.** В школе перманганат калия не готовят, а используют как готовый реактив. ## Качественная реакция Сам перманганат калия служит реактивом. Если раствор обесцвечивается при добавлении вещества, значит, оно восстановитель или содержит двойную связь (например, этилен). Так же обесцвечивается раствор в присутствии ионов железа(II). - MnO4^- + 8H^+ + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O ## Применение перманганата калия - лабораторный окислитель и реактив в аналитической химии; - обеззараживание: слабые растворы применяют как антисептик и для очистки воды; - в органической химии для окисления алкенов, спиртов, альдегидов и боковых цепей аренов; - отбеливание и очистка в промышленности. Меры предосторожности. Перманганат калия — сильный окислитель: кристаллы и крепкие растворы обжигают кожу, а при контакте с горючими веществами возможны вспышки. Хранить его надо отдельно, а работать только с разрешения учителя. ## Молярная масса перманганата калия M(KMnO4) = 39 + 55 + 4·16 = 158 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 158,04 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления марганца в KMnO4 равна +7 — это высшая степень для марганца. - [Задание 12: реакции углеводородов и спиртов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-12/) — Свойства углеводородов: обесцвечивание раствора перманганата калия — признак двойной или тройной связи. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислительно-восстановительные реакции: KMnO4 как окислитель в разных средах. - [Задание 29: уравнение окисления и восстановления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Развёрнутое задание на ОВР: уравнение, электронный баланс, окислитель и восстановитель. - [Задание 32: цепочка органических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-32/) — Органическая цепочка превращений, где перманганат окисляет органическое вещество. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса перманганата калия? M(KMnO4) = 39 + 55 + 4·16 = 158 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 158,03 г/моль. ### Какого цвета продукты восстановления перманганата? В кислой среде получается практически бесцветная соль марганца(II), в нейтральной — бурый осадок MnO2, в щелочной — зелёный манганат K2MnO4. ### Почему перманганат калия называют сильным окислителем? Марганец в нём имеет высшую степень окисления +7 и охотно принимает электроны. Поэтому он окисляет многие вещества и сам восстанавливается. ### Чем марганцовка отличается от манганата? Марганцовка — перманганат KMnO4, марганец +7, раствор малиновый. Манганат K2MnO4 содержит марганец +6, его раствор зелёный. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/permanganat-kaliya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.