---
title: "Плавиковая кислота HF: свойства, реакции и получение"
description: "Плавиковая кислота HF: молярная масса 20 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/plavikovaya-kislota/
dateModified: 2026-10-09
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Плавиковая кислота HF: свойства, получение, применение

Плавиковая кислота HF — слабая одноосновная бескислородная кислота, раствор фтороводорода в воде, молярная масса 20 г/моль.

## Ключевые факты

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Формула | HF |
| Класс | кислота (слабая, одноосновная, бескислородная) |
| Молярная масса | 20 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 20,01 г/моль |
| Другие названия | фтороводородная кислота; фтороводород — это безводный HF, а плавиковая кислота — его раствор в воде |
| Степень окисления фтора | −1 (единственная) |
| Валентность фтора | I |
| Основность | одноосновная, соли — фториды |
| Особенность | реагирует со стеклом и оксидом кремния(IV) |

## Что такое плавиковая кислота?

Плавиковая кислота — водный раствор фтороводорода HF. Среди галогеноводородных кислот она единственная слабая: соляная, бромоводородная и иодоводородная диссоциируют полностью, а HF — лишь частично. Причина в очень прочной связи H–F и в сильных водородных связях между молекулами.

Второе, что нужно помнить, — её агрессивность к стеклу. Плавиковая кислота растворяет оксид кремния(IV), из которого сделано стекло, поэтому её хранят в пластиковых ёмкостях, а не в стеклянных. И третье: она крайне опасна для людей, хотя и считается слабой по силе кислоты.

## Физические свойства плавиковой кислоты

| Свойство | Значение |
| --- | --- |
| Агрегатное состояние | безводный HF — летучая жидкость, раствор в воде — плавиковая кислота |
| Цвет и запах | бесцветная, с резким запахом, «дымит» на воздухе |
| Температура кипения ~HF~ | около 20 °C: жидкий фтороводород кипит почти при комнатной температуре |
| Температура плавления ~HF~ | около −83 °C |
| Растворимость в воде | смешивается с водой в любых отношениях |
| Водородные связи | молекулы HF объединяются в цепочки, из-за чего температура кипения выше, чем у HCl |

## Химические свойства плавиковой кислоты

Плавиковая кислота реагирует со щелочами, основными оксидами и аммиаком как слабая кислота, а ещё образует кислые соли, гидрофториды. Её главное отличие от других кислот — реакция с оксидом кремния(IV) и стеклом.

- HF + NaOH → NaF + H2O — С гидроксидом натрия
- CaO + 2HF → CaF2 + H2O — С оксидом кальция
- SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O — С оксидом кремния(IV): травление стекла
- HF + NaF → NaHF2 — С фторидом натрия: кислая соль
- HF + NH3 → NH4F — С аммиаком

Плавиковую кислоту хранят во фторопластовых или полиэтиленовых бутылях. Она единственная из распространённых кислот, которая разрушает стекло, и на этом основано травление рисунка на нём.

## Получение плавиковой кислоты

**В промышленности.** Фтороводород получают из плавикового шпата, то есть фторида кальция, действием концентрированной серной кислоты при нагревании. Газ растворяют в воде и получают плавиковую кислоту.

- CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF↑

**Из простых веществ.** Водород и фтор соединяются со взрывом даже в темноте и при низкой температуре. Прямой синтез в лаборатории не применяют из-за опасности.

- H2 + F2 → 2HF

## Качественная реакция

Фторид-ион определяют по ионам кальция: выпадает белый осадок фторида кальция, нерастворимый в воде. Это отличает фториды от хлоридов, бромидов и иодидов, соли которых с кальцием растворимы.

- Ca^2+ + 2F^- → CaF2↓

## Применение плавиковой кислоты

- травление стекла и получение матовых рисунков на нём;
- производство фторопласта и других фторсодержащих материалов;
- получение фтора и фторидов, в том числе для зубных паст и фторирования воды;
- очистка металлов и кремния в электронике.

Меры предосторожности. Плавиковая кислота и фтороводород очень опасны: они проникают через кожу, ожоги проявляются не сразу и глубоко повреждают ткани, а пары ядовиты. Работать с ними нельзя без специальной защиты; при попадании на кожу нужно немедленно промыть место водой и обратиться к врачу.

## Молярная масса плавиковой кислоты

M(HF) = 1 + 19 = 20 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 20,01 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления и валентность: у фтора в HF степень окисления −1, валентность I.
- [Задание 4: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Химическая связь: водородные связи между молекулами HF и их влияние на температуру кипения.
- [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: слабая бескислородная кислота, исключение среди галогеноводородных.
- [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: реакция плавиковой кислоты с оксидом кремния(IV) и стеклом.

## Вопросы и ответы

### Чему равна молярная масса плавиковой кислоты?

Формулу HF считают как 1 + 19 = 20 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 20,01 г/моль. Так считают массу самого фтороводорода; раствор содержит ещё воду.

### Почему плавиковая кислота слабая, а соляная — сильная?

Связь H–F намного прочнее, чем H–Cl, и ионы водорода отщепляются хуже. К тому же молекулы HF связаны водородными связями. В результате в растворе диссоциирует лишь часть молекул.

### Почему плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянной посуде?

Она реагирует с оксидом кремния(IV), из которого состоит стекло, и разрушает его. Продукт реакции — газообразный фторид кремния.

### Чем фториды отличаются от других галогенидов по растворимости?

Фторид кальция нерастворим, а хлорид, бромид и иодид кальция растворимы. Наоборот, фторид серебра растворим, а хлорид, бромид и иодид серебра выпадают в осадок.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы
- О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ

## Другие справочные таблицы

- [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/)
- [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/)
- [Таблица кислот и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-kislot/)
- [Типы химической связи](https://neuromisha.ru/spravochnik/tipy-himicheskoy-svyazi/)
- [Сильные и слабые электролиты](https://neuromisha.ru/spravochnik/silnye-i-slabye-elektrolity/)
- [Электроотрицательность](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektrootricatelnost/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/plavikovaya-kislota/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.