--- title: "Серная кислота H2SO4: свойства, реакции и получение" description: "Серная кислота H2SO4: молярная масса 98 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sernaya-kislota/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Серная кислота H2SO4: свойства, получение, применение Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислородсодержащая кислота, молярная масса 98 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | H2SO4 | | Класс | кислота (сильная, двухосновная, кислородсодержащая) | | Молярная масса | 98 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 98,08 г/моль | | Другие названия | купоросное масло (концентрированная кислота); олеум (раствор SO3 в серной кислоте) | | Степень окисления серы | +6 (высшая) | | Связи в молекуле | ковалентные полярные; вещество молекулярное | | Основность | двухосновная: диссоциирует в две ступени и даёт кислые соли (гидросульфаты) и средние (сульфаты) | ## Что такое серная кислота? Серная кислота — самая массовая по производству кислота в мире. В молекуле H2SO4 атом серы в высшей степени окисления +6 соединён с четырьмя атомами кислорода, два из которых несут по атому водорода. Эти два атома водорода и отщепляются в растворе, поэтому кислота двухосновная. Свойства сильно зависят от концентрации. Разбавленная серная кислота ведёт себя как обычная сильная кислота: реагирует с металлами до водорода, с основаниями, оксидами и солями. Концентрированная (около 98 %) становится ещё и сильным окислителем, за счёт серы +6, и жадно отнимает воду у других веществ. ## Физические свойства серной кислоты | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | тяжёлая маслянистая жидкость | | Цвет и запах | бесцветная, без запаха | | Плотность концентрированной (около 98 %) | около 1,84 г/см³, почти вдвое тяжелее воды | | Растворимость в воде | смешивается в любых отношениях; растворение идёт с сильным разогревом | | Температура плавления | около +10 °C у безводной кислоты | | Особенность | гигроскопична: поглощает влагу из воздуха, поэтому концентрированной кислотой сушат газы | ## Химические свойства серной кислоты Разбавленная серная кислота — типичная сильная кислота. Концентрированная при нагревании окисляет и малоактивные металлы, например медь, а холодная концентрированная кислота пассивирует железо и алюминий, поэтому её перевозят в стальных цистернах. - 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O — С основаниями: нейтрализация - Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ — С металлами левее водорода (разбавленная кислота) - CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O — С основными оксидами - BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl — С солями, если выпадает осадок - Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ — С карбонатами: выделяется углекислый газ - Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O — Концентрированная с медью (при нагревании) (кислота концентрированная, нагревание) Концентрированная кислота обугливает сахар и бумагу: она отнимает воду, а остаётся углерод. Это не горение, а обезвоживание. ## Получение серной кислоты **В промышленности.** Применяют контактный способ в три стадии. Сначала сжигают серу или обжигают сульфидные руды и получают оксид серы(IV). Затем на катализаторе (оксид ванадия) окисляют его до оксида серы(VI). Его поглощают концентрированной серной кислотой: так получается олеум, который разбавляют до нужной концентрации. Прямо в воду оксид серы(VI) не пускают, потому что образуется стойкий кислотный туман. - S + O2 → SO2 - 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 **В лаборатории.** Серную кислоту в школьной лаборатории не готовят, а берут готовый реактив нужной концентрации. ## Качественная реакция Сульфат-ион определяют по ионам бария: выпадает белый осадок сульфата бария, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах. Так отличают серную кислоту и её соли от других кислот и солей. - Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓ ## Применение серной кислоты - производство минеральных удобрений: суперфосфата и сульфата аммония; - свинцовые аккумуляторы: электролитом служит раствор серной кислоты; - получение других кислот и солей, красителей и лекарств; - очистка нефтепродуктов и травление металлов перед покраской. Меры предосторожности. Концентрированная серная кислота вызывает тяжёлые ожоги кожи и глаз: работают с ней только с разрешения учителя, в очках и перчатках, а кислоту всегда добавляют в воду, но не воду в кислоту. ## Молярная масса серной кислоты M(H2SO4) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 98,08 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: серная кислота — сильная двухосновная кислородсодержащая кислота, её соли — сульфаты и гидросульфаты. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов (к ним относятся и кислоты) и солей: реакции с основаниями, оксидами, металлами и солями, которые идут до конца. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислительно-восстановительные реакции: концентрированная H2SO4 — окислитель, сера +6 восстанавливается до SO2, S или H2S. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на сульфат-ион с ионами бария: белый осадок BaSO4. - [Задание 25: производство и полимеры](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-25/) — Химическая промышленность: контактный способ получения серной кислоты. ## Вопросы и ответы ### Почему серную кислоту льют в воду, а не воду в кислоту? При растворении выделяется много теплоты. Если воду лить в кислоту, лёгкая вода остаётся на поверхности, мгновенно закипает и разбрызгивает кислоту. Кислоту добавляют в воду тонкой струйкой и перемешивают. ### Чему равна молярная масса серной кислоты? M(H2SO4) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 98,08 г/моль. ### Чем концентрированная серная кислота отличается от разбавленной? Разбавленная проявляет свойства обычной кислоты через ионы H+ и с металлами даёт водород. В концентрированной главную роль играет сера +6: с металлами водород не выделяется, получаются соль, вода и продукт восстановления серы (SO2, S или H2S). ### Какие соли образует серная кислота? Средние соли — сульфаты (Na2SO4) и кислые — гидросульфаты (NaHSO4). Кислая соль получается, если щёлочи взято меньше, чем нужно для полной нейтрализации. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица кислот и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-kislot/) - [Сильные и слабые электролиты](https://neuromisha.ru/spravochnik/silnye-i-slabye-elektrolity/) - [Ряд активности металлов](https://neuromisha.ru/spravochnik/ryad-aktivnosti-metallov/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sernaya-kislota/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.