--- title: "Сернистая кислота H2SO3: свойства, реакции и получение" description: "Сернистая кислота H2SO3: молярная масса 82 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sernistaya-kislota/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сернистая кислота H2SO3: свойства, получение, применение Сернистая кислота H2SO3 — слабая двухосновная неустойчивая кислота и восстановитель, молярная масса 82 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | H2SO3 | | Класс | кислота (слабая, двухосновная, кислородсодержащая, неустойчивая) | | Молярная масса | 82 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 82,08 г/моль | | Другие названия | раствор сернистого газа в воде; чистая H2SO3 не выделена | | Степень окисления серы | +4 (промежуточная) | | Валентность серы | IV | | Основность | двухосновная, соли — сульфиты и гидросульфиты | | Окислительно-восстановительные свойства | чаще восстановитель, с сильными восстановителями — окислитель | ## Что такое сернистая кислота? Сернистая кислота H2SO3 существует только в водном растворе, где она находится в равновесии с растворённым сернистым газом SO2. Выделить её в чистом виде нельзя: при нагревании и при выделении из раствора она распадается на воду и SO2. По школьной шкале это слабая кислота. Главное, что отличает её от серной кислоты, — степень окисления серы +4. Она промежуточная, поэтому сера может и отдавать электроны, и принимать их. В большинстве заданий сернистая кислота работает восстановителем: её окисляют кислород, галогены и перманганат калия до серной кислоты. ## Физические свойства сернистой кислоты | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | в свободном виде не существует; водный раствор сернистого газа | | Цвет и запах | бесцветный раствор с резким запахом сернистого газа | | Растворимость ~SO2~ в воде | около 40 объёмов газа в одном объёме воды при 20 °C | | Устойчивость | при нагревании раствора газ улетает, равновесие смещается к SO2 | | Хранение | растворы со временем окисляются кислородом воздуха, превращаясь в серную кислоту | ## Химические свойства сернистой кислоты Сернистая кислота даёт реакции слабой кислоты с основаниями и солями, а ещё — окислительно-восстановительные реакции. В них она чаще всего окисляется до серной кислоты, но с сильным восстановителем, например сероводородом, сама становится окислителем. - H2SO3 ⇄ SO2↑ + H2O — Обратимое разложение (нагревание сдвигает равновесие вправо) - H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O — С избытком щёлочи: средняя соль - 2H2SO3 + O2 → 2H2SO4 — С кислородом: восстановитель - H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr — С бромной водой: обесцвечивание - 5H2SO3 + 2KMnO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O — С перманганатом калия: раствор обесцвечивается - H2SO3 + 2H2S → 3S↓ + 3H2O — С сероводородом: окислитель, выпадает сера Если в заданиях встречается «сернистый газ в воде», подразумевается именно эта равновесная система. По силе сернистая кислота превосходит угольную, поэтому вытесняет её из карбонатов, и выделяется углекислый газ. ## Получение сернистой кислоты **Растворением сернистого газа в воде.** Сернистый газ, растворяясь, частично соединяется с водой. Реакция обратима, поэтому раствор пахнет газом и при нагревании теряет его. - SO2 + H2O ⇄ H2SO3 **В лаборатории (на уровне задания).** Сернистый газ получают действием кислоты на сульфит натрия. Если пропустить его в воду, получится раствор сернистой кислоты. - Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O ## Качественная реакция Сульфит-ион узнают по реакции с сильной кислотой: выделяется сернистый газ с резким запахом горящей спички. Газ обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия, и это отличает его от углекислого газа. Осадок сульфита бария растворяется в кислотах, а сульфат бария не растворяется. - SO3^2- + 2H^+ → SO2↑ + H2O ## Применение сернистой кислоты - отбеливание шерсти, шёлка и соломы, где сернистый газ действует мягче хлора; - консервирование плодов и вина: сульфиты (пищевые добавки E220–E228) замедляют окисление и рост микробов; - дезинфекция помещений и бочек для вина; - промежуточный продукт при получении серной кислоты и сульфитов. Меры предосторожности. Сернистый газ ядовит и раздражает дыхательные пути, поэтому растворы сернистой кислоты хранят и используют только при хорошей вентиляции. Людям с астмой сульфиты в пище и вине могут вызывать приступы. ## Молярная масса сернистой кислоты M(H2SO3) = 2·1 + 32 + 3·16 = 82 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 82,08 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления и валентность: у серы в H2SO3 степень окисления +4, валентность IV. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: слабая двухосновная неустойчивая кислородсодержащая кислота. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: сернистая кислота и сульфиты с кислотами, окислителями и щёлочами. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: сера +4 как восстановитель и как окислитель. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на сульфит-ион: выделение SO2 при действии кислоты. - [Задание 29: уравнение окисления и восстановления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Развёрнутое задание на ОВР: уравнение с KMnO4 или Br2 и электронный баланс. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сернистой кислоты? M(H2SO3) = 2·1 + 32 + 3·16 = 82 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 82,08 г/моль. ### Чем сернистая кислота отличается от серной? У серной кислоты сера в степени окисления +6, это сильная стабильная кислота и сильный окислитель. Сернистая — слабая, существует только в растворе, а сера в ней +4, поэтому она чаще служит восстановителем. ### Почему сернистая кислота — и окислитель, и восстановитель? Сера со степенью окисления +4 может подняться до +6, тогда кислота окисляется, или опуститься до 0 или −2, тогда она окислитель. Какой вариант реализуется, зависит от партнёра по реакции: с сильными окислителями она восстановитель, с сероводородом — окислитель. ### Как отличить сульфит от карбоната? Оба выделяют газ при действии кислоты. Но сернистый газ резко пахнет и обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия, а углекислый газ запаха не имеет и красители не обесцвечивает, зато мутит известковую воду. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица кислот и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-kislot/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Сильные и слабые электролиты](https://neuromisha.ru/spravochnik/silnye-i-slabye-elektrolity/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sernistaya-kislota/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.