--- title: "Сероводород H2S: свойства, реакции и получение" description: "Сероводород H2S: молярная масса 34 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/serovodorod/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сероводород H2S: свойства, получение, применение Сероводород H2S — бескислородное водородное соединение серы, сильный восстановитель; его водный раствор — слабая сероводородная кислота, молярная масса 34 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | H2S | | Класс | кислота в водном растворе (слабая, двухосновная, бескислородная) | | Молярная масса | 34 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 34,08 г/моль | | Другие названия | сероводородная кислота — водный раствор H2S; сульфид водорода — второе название | | Степень окисления серы | −2 (низшая) | | Валентность серы | II | | Основность | двухосновная, соли — сульфиды и гидросульфиды | | Окислительно-восстановительные свойства | сера −2 может быть только восстановителем | ## Что такое сероводород? Сероводород H2S — бесцветный ядовитый газ с запахом тухлых яиц. Он образуется при гниении белков, содержащих серу, и выделяется из вулканов и некоторых источников. Сера в нём имеет низшую степень окисления −2, поэтому сероводород может только отдавать электроны и всегда работает восстановителем. Растворяясь в воде, он образует слабую двухосновную сероводородную кислоту. Соли такой кислоты — сульфиды, и многие из них нерастворимы и ярко окрашены: на этом основано определение сероводорода и сульфид-иона. Опасность газа в том, что в больших концентрациях он парализует обоняние, и запах пропадает. ## Физические свойства сероводорода | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | газ при обычных условиях | | Цвет и запах | бесцветный, с резким запахом тухлых яиц | | Плотность | тяжелее воздуха: молярная масса 34 г/моль против средней 29 г/моль у воздуха | | Растворимость в воде | около 2,5 объёма газа в одном объёме воды при 20 °C | | Температура кипения | около −60 °C | | Температура плавления | около −86 °C | | Ядовитость | очень ядовит, действует на нервную систему | ## Химические свойства сероводорода Сероводород и его раствор проявляют два набора свойств. Как слабая кислота он реагирует со щелочами и солями металлов. Как восстановитель — с кислородом, галогенами и сернистым газом: сера из −2 окисляется до 0 или +4. - 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O — Горение при избытке кислорода (нагревание, избыток кислорода) - 2H2S + O2 → 2S + 2H2O — Неполное окисление при недостатке кислорода (недостаток кислорода) - H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O — С раствором щёлочи - H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 — С сульфатом меди(II): чёрный осадок - H2S + Br2 → S↓ + 2HBr — С бромной водой: обесцвечивание - 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O — С сернистым газом: сера из двух соединений С сульфатом меди реакция идёт, хотя образуется сильная кислота: сульфид меди нерастворим даже в серной кислоте. Это исключение из правила, что сильная кислота вытесняет слабую. ## Получение сероводорода **В лаборатории.** Сероводород получают действием соляной кислоты на сульфид железа(II) в аппарате Киппа. Газ собирают и сразу используют, держа вытяжку включённой. - FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ **Из простых веществ.** Прямой синтез идёт при нагревании водорода с серой и обратим: при сильном нагревании сероводород разлагается. - H2 + S ⇄ H2S **Гидролиз сульфидов.** Сульфиды некоторых металлов, например алюминия и хрома(III), — соли слабого основания и слабой кислоты — необратимо гидролизуются водой и выделяют сероводород. Сульфиды натрия и калия так не разлагаются. - Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ ## Качественная реакция Сероводород и сульфид-ион определяют по ионам свинца: выпадает чёрный осадок сульфида свинца(II). Бумага, смоченная раствором соли свинца, на воздухе с сероводородом чернеет. - Pb^2+ + S^2- → PbS↓ ## Применение сероводорода - получение серы и серной кислоты; - в аналитической химии: осаждение ионов металлов в виде сульфидов; - лечебные сероводородные ванны на курортах, где вода содержит растворённый газ в безопасной концентрации; - синтез некоторых органических соединений и красителей. Меры предосторожности. Сероводород очень ядовит: в малых концентрациях запах заметен, а в больших обоняние отключается, и человек перестаёт чувствовать опасность. Работать с ним можно только в вытяжном шкафу под руководством учителя, а при плохом самочувствии нужно сразу выйти на свежий воздух. ## Молярная масса сероводорода M(H2S) = 2·1 + 32 = 34 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 34,08 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления и валентность: сера в H2S имеет степень окисления −2 и валентность II. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: бескислородная двухосновная слабая кислота. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: сероводород с кислородом, щелочами, солями металлов. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: сероводород как типичный восстановитель. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз солей: сульфид-ион и среда растворов сульфидов. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на сульфид-ион: чёрный осадок с солями свинца или меди. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сероводорода? M(H2S) = 2·1 + 32 = 34 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 34,08 г/моль. ### Почему сероводород только восстановитель? Сера в нём в низшей степени окисления −2 и уже приняла максимум электронов. Ей остаётся только отдавать их, поэтому с окислителями она переходит в серу, сернистый газ или серную кислоту. ### Почему при недостатке кислорода получается сера, а при избытке — сернистый газ? Кислород окисляет серу ступенчато. При недостатке окислителя реакция останавливается на простом веществе, а при избытке сера окисляется дальше до степени окисления +4 и образуется SO2. ### Почему нельзя ориентироваться на запах при утечке сероводорода? В высоких концентрациях он быстро отключает обоняние, и запах пропадает, хотя газ остаётся смертельно опасным. Поэтому в помещениях, где возможна утечка, ставят датчики. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица кислот и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-kislot/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/serovodorod/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.