--- title: "Соляная кислота HCl: свойства, реакции и получение" description: "Соляная кислота HCl: молярная масса 36,5 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/solyanaya-kislota/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Соляная кислота HCl: свойства, получение, применение Соляная кислота HCl — сильная одноосновная бескислородная кислота, молярная масса 36,5 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | HCl | | Класс | кислота (сильная, одноосновная, бескислородная) | | Молярная масса | 36,5 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 36,46 г/моль | | Другие названия | хлороводородная кислота; хлороводород — это газ HCl, а соляная кислота — его раствор в воде | | Степень окисления хлора | −1 (низшая) | | Связь в молекуле | ковалентная полярная | | Основность | одноосновная, соли — хлориды | ## Что такое соляная кислота? Соляная кислота — это раствор хлороводорода HCl в воде. Сам хлороводород — газ с резким запахом, а в воде он диссоциирует полностью, поэтому соляная кислота сильная. Хлор в этом веществе имеет низшую степень окисления −1. В отличие от серной и азотной кислот, окисляющих атомами центрального элемента, соляная кислота окисляет только за счёт ионов водорода. Поэтому её окислительные свойства слабее, зато сам хлорид-ион может быть восстановителем в реакциях с сильными окислителями. ## Физические свойства соляной кислоты | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | раствор хлороводорода в воде; сам HCl — газ | | Цвет и запах | бесцветная жидкость; концентрированная имеет резкий запах и «дымит» на воздухе | | Концентрация | насыщенный раствор — около 37 % по массе | | Хлороводород | тяжелее воздуха (36,5 против 29); в одном объёме воды растворяется около 450 объёмов газа | | Температура кипения хлороводорода | около −85 °C | ## Химические свойства соляной кислоты Соляная кислота — типичная сильная кислота: реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями слабых кислот и металлами из ряда активности левее водорода. Её особенность — реакции хлорид-иона как восстановителя. - HCl + NaOH → NaCl + H2O — С гидроксидом натрия: нейтрализация - Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ — С металлами левее водорода - CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ — С карбонатами - HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 — С нитратом серебра: белый творожистый осадок - 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O — С оксидом марганца(IV): хлорид-ион как восстановитель (нагревание) - 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O — С перманганатом калия: получение хлора Со свинцом, медью, серебром и золотом соляная кислота не реагирует: они стоят в ряду активности правее водорода. А свинец покрывается плёнкой нерастворимого хлорида, и реакция быстро прекращается. ## Получение соляной кислоты **В промышленности.** Хлороводород получают синтезом из простых веществ: водород сгорает в хлоре. Затем газ растворяют в воде и получают соляную кислоту. Большая часть хлороводорода образуется также как побочный продукт хлорирования органических веществ. - H2 + Cl2 → 2HCl **В лаборатории (на уровне задания).** В учебниках газ получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия при нагревании. - NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑ ## Качественная реакция Хлорид-ион определяют по ионам серебра: выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра. Он не растворяется в азотной кислоте, зато растворяется в растворе аммиака. - Ag^+ + Cl^- → AgCl↓ ## Применение соляной кислоты - очистка поверхности металлов и травление перед пайкой и сваркой; - производство хлоридов металлов, пластмасс и красителей; - пищевая промышленность в качестве регулятора кислотности; - в организме: желудочный сок содержит около 0,5 % соляной кислоты и помогает переваривать пищу. Меры предосторожности. Концентрированная соляная кислота дымит и раздражает дыхательные пути, а попав на кожу, вызывает ожоги: работают в очках и перчатках, при хорошей вентиляции и только с разрешения учителя. ## Молярная масса соляной кислоты M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 36,46 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления: у хлора в HCl она равна −1, валентность I. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов и солей: реакции кислоты с основаниями, солями и амфотерными гидроксидами. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Химические свойства металлов, оксидов и солей: с чем соляная кислота реагирует, а с чем нет. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислительно-восстановительные реакции: хлорид-ион как восстановитель при действии KMnO4 и MnO2. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на хлорид-ион с нитратом серебра. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса соляной кислоты? Формулу HCl считают по массам 1 и 35,5: M(HCl) = 36,5 г/моль. Это правило ЕГЭ: хлор — единственный элемент, массу которого не округляют до целого. По массам IUPAC до сотых получается 36,46 г/моль. ### Чем соляная кислота отличается от хлороводорода? Хлороводород — газ HCl. Соляная кислота — его водный раствор, в котором есть ионы H+ и Cl−. Свойства газа и раствора различаются. ### Реагирует ли соляная кислота с медью? Нет. Медь стоит правее водорода в ряду активности, и ионы водорода не могут её окислить. Окислить медь можно азотной или концентрированной серной кислотой. ### Почему хлорид-ион в соляной кислоте может быть восстановителем? Хлор в хлорид-ионе в низшей степени окисления −1 и может только отдавать электроны. С сильными окислителями, например перманганатом калия, он окисляется до простого хлора. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица кислот и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-kislot/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Ряд активности металлов](https://neuromisha.ru/spravochnik/ryad-aktivnosti-metallov/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/solyanaya-kislota/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.