--- title: "Сульфат алюминия Al2(SO4)3: свойства, реакции и получение" description: "Сульфат алюминия Al2(SO4)3: молярная масса 342 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-alyuminiya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сульфат алюминия Al2(SO4)3: свойства, получение, применение Сульфат алюминия Al2(SO4)3 — средняя растворимая соль, образованная амфотерным слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 342 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Al2(SO4)3 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 342 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 342,14 г/моль | | Другие названия | сернокислый глинозём (техническое название) | | Степени окисления | Al +3, S +6, O −2 | | Связи | ионная между Al3+ и SO42−, внутри сульфат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Амфотерность | гидроксид алюминия растворяется и в кислотах, и в избытке щёлочи | ## Что такое сульфат алюминия? Сульфат алюминия — белая кристаллическая соль, которая лежит в основе очистки воды в городских системах: добавленная в воду, она образует хлопья гидроксида алюминия и уносит с собой взвесь. От алюминиевых квасцов она отличается тем, что в её составе нет второго катиона. Катион Al3+ принадлежит амфотерному металлу, и это даёт веществу сразу три особенности. Раствор гидролизуется по катиону и становится кислым, с карбонатами идёт необратимый совместный гидролиз, а при добавлении щёлочи сначала выпадает осадок, который в избытке реагента растворяется. ## Физические свойства сульфата алюминия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белый порошок или кристаллы, без запаха | | Растворимость в воде | хорошая: около 36 г безводной соли в 100 г воды при 20 °C | | Термическая устойчивость | при сильном нагревании выше 700 °C разлагается на оксид алюминия и оксид серы(VI) | | Среда раствора | кислая, рН меньше 7 | ## Химические свойства сульфата алюминия Типичные реакции сульфата алюминия — обмен со щелочами с учётом амфотерности, совместный гидролиз с карбонатами и осаждение сульфат-иона солью бария. Важно помнить, что в избытке щёлочи образуется растворимый комплекс, а с аммиаком осадок не растворяется. - Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 — Со щёлочью (в недостатке): белый осадок гидроксида алюминия - Al2(SO4)3 + 8NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4 — С избытком щёлочи: осадок растворяется, получается тетрагидроксоалюминат - Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 — С водным раствором аммиака: осадок остаётся - Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2↑ — С карбонатом натрия: осадок и газ одновременно - Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4↓ + 2AlCl3 — С хлоридом бария Осадок гидроксида алюминия растворяется в избытке сильной щёлочи, но не растворяется в избытке слабого основания, водного аммиака. По этому различию ион алюминия отличают от ионов цинка. ## Получение сульфата алюминия **В промышленности.** Сульфат алюминия получают обработкой серной кислотой оксида алюминия из боксита или глины. Кислотой действуют при нагревании, потом раствор упаривают и охлаждают. - Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O **В лаборатории.** В лаборатории соль получают растворением алюминия или его гидроксида в разбавленной серной кислоте. Реакция металла идёт с выделением водорода. - 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ - 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O ## Качественная реакция Ион алюминия определяют по щёлочи: выпадает белый студенистый осадок гидроксида алюминия, который растворяется в избытке щёлочи и в кислотах. Для сульфат-иона используют ионы бария. - Al^3+ + 3OH^- → Al(OH)3↓ ## Применение сульфата алюминия - очистка питьевой и сточных вод коагуляцией; - проклейка бумаги в целлюлозно-бумажной промышленности; - протрава при крашении тканей и дублении кожи; - компонент пенных огнетушителей в паре с питьевой содой. Меры предосторожности. Пыль и концентрированный раствор раздражают кожу, глаза и дыхательные пути. Растворы нельзя смешивать с содой и щёлочью в закрытой посуде: бурно выделяется газ. ## Молярная масса сульфата алюминия M(Al2(SO4)3) = 2·27 + 3·32 + 12·16 = 342 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 342,14 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства солей и амфотерных гидроксидов: реакции со щёлочью в недостатке и в избытке. - [Задание 9: превращения неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-9/) — Превращения неорганических веществ: переходы между солью, гидроксидом и комплексом алюминия. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: кислая среда и совместный гидролиз с карбонатами. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции на ион алюминия и сульфат-ион. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений с соединениями алюминия. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сульфата алюминия? M(Al2(SO4)3) = 2·27 + 3·32 + 12·16 = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 342,15 г/моль. ### Почему сульфат алюминия очищает воду? В воде ион алюминия гидролизуется и образует хлопья гидроксида алюминия. Хлопья захватывают взвешенные частицы и оседают вместе с ними, и вода становится прозрачной. ### Чем отличаются сульфат алюминия и алюминиевые квасцы? Квасцы — двойная соль KAl(SO4)2·12H2O, в её составе есть ещё и калий. Сульфат алюминия содержит только катион алюминия и сульфат-ионы. ### Что происходит при добавлении щёлочи к сульфату алюминия в избытке? Сначала выпадает белый осадок гидроксида алюминия, а при добавлении избытка щёлочи он растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината натрия, и раствор снова становится прозрачным. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-alyuminiya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.