--- title: "Сульфат аммония (NH4)2SO4: свойства, реакции и получение" description: "Сульфат аммония (NH4)2SO4: молярная масса 132 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-ammoniya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сульфат аммония (NH4)2SO4: свойства, получение, применение Сульфат аммония (NH4)2SO4 — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 132 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | (NH4)2SO4 | | Класс | соль (средняя, растворимая, аммонийная) | | Молярная масса | 132 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 132,14 г/моль | | Другие названия | сернокислый аммоний (техническое название) | | Степени окисления | N −3, H +1, S +6, O −2 | | Связи | ионная между NH4+ и SO42−; в ионе аммония ковалентная полярная, одна из связей донорно-акцепторная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Среда раствора | кислая (гидролиз по катиону аммония) | ## Что такое сульфат аммония? Сульфат аммония — одно из самых массовых азотных удобрений: на каждую формульную единицу приходится два атома азота, а в сумме около 21 % азота. Одновременно в нём есть сера, нужная растениям, так что вещество удобряет сразу двумя элементами. Для химии важно, что это аммонийная соль. Ион NH4+ ведёт себя как слабая кислота: он вытесняется из соли щёлочью в виде газа аммиака, а раствор имеет кислую среду. Именно эти две особенности проверяют на экзамене. ## Физические свойства сульфата аммония | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белые кристаллы без запаха | | Растворимость в воде | очень хорошая: около 75 г в 100 г воды при 20 °C | | Термическая устойчивость | при нагревании выше примерно 250 °C разлагается с выделением аммиака | | Среда раствора | кислая, рН меньше 7 | ## Химические свойства сульфата аммония У сульфата аммония две группы реакций. Ион аммония вытесняется щёлочью с выделением аммиака, при нагревании соль разлагается, а сульфат-ион даёт осадки с ионами бария. - (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O — С гидроксидом натрия при нагревании: выделяется аммиак (нагревание) - (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O — С гидроксидом кальция при нагревании (нагревание) - (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O — С гидроксидом бария: осадок и аммиак одновременно (нагревание) - (NH4)2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NH4Cl — С хлоридом бария - (NH4)2SO4 → NH4HSO4 + NH3↑ — Термическое разложение (нагревание) Из-за реакции со щелочами сульфат аммония нельзя вносить в почву вместе с известью или золой: щёлочь вытесняет аммиак, и азот улетучивается впустую. ## Получение сульфата аммония **В промышленности.** Главный способ — нейтрализация серной кислоты аммиаком. Аммиак при этом берут из синтеза или из коксового газа, где сульфат аммония является побочным продуктом. - 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 **Из гипса.** Есть и другой способ: суспензию природного гипса обрабатывают карбонатом аммония, и менее растворимый карбонат кальция уходит в осадок, а в растворе остаётся сульфат аммония. - CaSO4 + (NH4)2CO3 → CaCO3↓ + (NH4)2SO4 ## Качественная реакция Ион аммония определяют по щёлочи при нагревании: выделяется газ с резким запахом, который окрашивает влажную лакмусовую бумажку в синий цвет. Сульфат-ион определяют по ионам бария, по белому осадку. - NH4^+ + OH^- → NH3↑ + H2O ## Применение сульфата аммония - азотно-серное удобрение для зерновых, картофеля, овощей и рапса; - пищевая добавка E517: улучшитель муки и теста; - осаждение белков в биохимических лабораториях; - огнезащитные составы и производство химических волокон. Меры предосторожности. Малоопасное вещество, однако при нагревании со щёлочью выделяется аммиак с резким запахом, поэтому работать надо в вытяжном шкафу. Хранить удобрение следует сухим и отдельно от извести. ## Молярная масса сульфата аммония M((NH4)2SO4) = 2·14 + 8·1 + 32 + 4·16 = 132 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 132,14 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: (NH4)2SO4 — средняя аммонийная соль. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: реакции со щелочами и солями бария. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: кислая среда за счёт иона аммония. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции на ион аммония и сульфат-ион. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сульфата аммония? M((NH4)2SO4) = 2·(14 + 4·1) + 32 + 4·16 = 36 + 32 + 64 = 132 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 132,14 г/моль. ### Почему раствор сульфата аммония кислый? Ион аммония — катион слабого основания и частично отдаёт воде протон, образуя ионы водорода. Сульфат-ион от сильной кислоты на среду не влияет, поэтому раствор слабокислый. ### Сколько азота в сульфате аммония? Массовая доля азота равна 28 : 132 ≈ 0,212, то есть около 21,2 %. ### Что выделяется при нагревании сульфата аммония со щёлочью? Аммиак, газ с резким запахом. Это одновременно и способ его получения в лаборатории, и качественная реакция на ион аммония. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-ammoniya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.