--- title: "Сульфат бария BaSO4: свойства, реакции и получение" description: "Сульфат бария BaSO4: молярная масса 233 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-bariya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сульфат бария BaSO4: свойства, получение, применение Сульфат бария BaSO4 — нерастворимая в воде и кислотах средняя соль серной кислоты, молярная масса 233 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | BaSO4 | | Класс | соль (средняя, нерастворимая) | | Молярная масса | 233 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 233,39 г/моль | | Другие названия | барит, тяжёлый шпат (в природе); «бариевая каша» (взвесь для рентгена) | | Степени окисления | Ba +2, S +6, O −2 | | Связи | ионная между Ba2+ и SO42−, внутри сульфат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Растворимость | не растворяется ни в воде, ни в кислотах | ## Что такое сульфат бария? Сульфат бария — белое тяжёлое вещество, которое получают на каждом уроке по качественным реакциям: именно его осадок показывает присутствие сульфат-ионов. В природе встречается минерал барит; название «тяжёлый шпат» он получил из-за большой плотности, около 4,5 г/см³. Практически нерастворимая соль почти не вступает в реакции, поэтому её свойства сводятся к немногому: устойчивость к кислотам и щелочам и восстановление углём при сильном нагревании. Из-за такой инертности сам сульфат бария безвреден, хотя его растворимые соли ядовиты. ## Физические свойства сульфата бария | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белый порошок без запаха | | Растворимость в воде | практически нерастворим: порядка 2 мг в литре воды | | Плотность | около 4,5 г/см³, поэтому вещество называют тяжёлым | | Температура плавления | выше 1500 °C, с разложением | ## Химические свойства сульфата бария Сам сульфат бария химически инертен: кислоты на него не действуют, и поэтому реакция образования его осадка так надёжна. Практически важны два типа реакций: образование соли обменом и восстановление до сульфида при прокаливании с углём. - BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl — Образование из хлорида бария и серной кислоты - Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O — Образование из гидроксида бария: осадок и вода - Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3 — Образование из нитрата бария и сульфата натрия - Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓ — Сокращённая ионная форма образования осадка - BaSO4 + 4C → BaS + 4CO↑ — Восстановление углём до сульфида бария (прокаливание при высокой температуре) Осадок не растворяется ни в соляной, ни в азотной кислоте. Поэтому, если после добавления кислоты осадок с ионами бария остался, он состоит именно из сульфата бария, а не из карбоната или фосфата, которые в кислоте исчезают. ## Получение сульфата бария **В промышленности.** Минерал барит измельчают и очищают. Искусственный сульфат бария осаждают из раствора, который получают из сульфида бария действием серной кислоты. - BaS + H2SO4 → BaSO4↓ + H2S↑ **В лаборатории.** В лаборатории осадок получают обменом: растворимую соль бария смешивают с серной кислотой или растворимым сульфатом, и сразу выпадает белая муть. - BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl ## Качественная реакция Сульфат бария сам служит доказательством сульфат-иона: добавьте к пробе раствор соли бария, и появится белый осадок, который не исчезнет от кислоты. Обратная проверка на ион бария делается тем же способом, с помощью серной кислоты. - Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓ ## Применение сульфата бария - рентгенография пищеварительного тракта: специально очищенная взвесь хорошо задерживает излучение; - белый наполнитель и пигмент для красок, пластмасс и бумаги; - утяжелитель буровых растворов при добыче нефти и газа; - сырьё для получения других соединений бария. Меры предосторожности. Сам сульфат бария практически нетоксичен, но растворимые соли бария ядовиты. Для медицинских целей применяют только специально очищенный препарат, а не технический продукт. ## Молярная масса сульфата бария M(BaSO4) = 137 + 32 + 4·16 = 233 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 233,39 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: BaSO4 — нерастворимая средняя соль. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства солей: нерастворимость в воде и кислотах, отличие от карбоната бария. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на сульфат-ион и на ион бария. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Ионный обмен: запись полного и сокращённого уравнения с образованием осадка. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сульфата бария? M(BaSO4) = 137 + 32 + 4·16 = 233 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 233,39 г/моль. ### Почему сульфат бария можно использовать в медицине, хотя барий ядовит? Яд — это растворённые ионы бария. Сульфат бария практически не растворяется, не всасывается в кровь и выводится из организма, поэтому для рентгена его используют в виде очищенной взвеси. ### Почему осадок сульфата бария не растворяется в кислотах? Сульфат-ион — анион сильной серной кислоты, и ионы водорода не могут связать его в слабый электролит или газ. Поэтому равновесие осадка с кислотой не сдвигается. ### Чем осадок сульфата бария отличается от карбоната бария? Оба белые, но карбонат бария растворяется в соляной кислоте с выделением углекислого газа, а сульфат бария остаётся нетронутым. По этому признаку их различают. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-bariya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.