--- title: "Сульфат цинка ZnSO4: свойства, реакции и получение" description: "Сульфат цинка ZnSO4: молярная масса 161 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-cinka/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сульфат цинка ZnSO4: свойства, получение, применение Сульфат цинка ZnSO4 — средняя растворимая соль, образованная амфотерным слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 161 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | ZnSO4 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 161 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 161,44 г/моль | | Другие названия | цинковый купорос (кристаллогидрат ZnSO4·7H2O); белый купорос | | Степени окисления | Zn +2, S +6, O −2 | | Связи | ионная между Zn2+ и SO42−, внутри сульфат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Амфотерность | гидроксид цинка растворяется и в кислотах, и в избытке щёлочи | ## Что такое сульфат цинка? Сульфат цинка — бесцветная соль, которую называют белым или цинковым купоросом. В отличие от медного и железного купороса, ион цинка не придаёт ей цвета, поэтому кристаллы и растворы прозрачные. Цинк стоит в ряду активности левее водорода, а его гидроксид амфотерен: он растворяется и в кислотах, и в избытке щёлочи. Поэтому для экзамена сульфат цинка нужен как пример соли амфотерного металла, и при добавлении щёлочи с ним происходит такая же последовательность превращений, как и с солями алюминия. ## Физические свойства сульфата цинка | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | бесцветные кристаллы или белый порошок, без запаха | | Растворимость в воде | очень хорошая: около 54 г безводной соли в 100 г воды при 20 °C | | Термическая устойчивость | разлагается при нагревании выше примерно 700 °C | | Среда раствора | кислая, рН меньше 7 | ## Химические свойства сульфата цинка Основные реакции сульфата цинка — обмен со щёлочью с учётом амфотерности гидроксида, осаждение сульфида цинка и реакция с более активным металлом. Для сульфата цинка вытеснение металла идёт только более активными металлами, например магнием, но не железом или медью. - ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4 — Со щёлочью (в недостатке): белый осадок гидроксида цинка - ZnSO4 + 4NaOH → Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4 — С избытком щёлочи: осадок растворяется - ZnSO4 + Na2S → ZnS↓ + Na2SO4 — С сульфидом натрия: белый осадок сульфида цинка - ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + ZnCl2 — С хлоридом бария - ZnSO4 + Mg → MgSO4 + Zn — С более активным металлом, магнием: вытеснение цинка - ZnSO4 → ZnO + SO3↑ — Термическое разложение (нагревание выше 700 °C) Сульфид цинка — один из немногих белых сульфидов, поэтому по его цвету цинк отличают от меди и свинца, которые дают чёрные осадки. Осадок растворяется в сильных кислотах. ## Получение сульфата цинка **В промышленности.** Руду, цинковую обманку, обжигают до оксида цинка, который растворяют в серной кислоте. Полученный раствор сульфата цинка очищают, а затем электролизом получают из него металлический цинк; это основной способ производства цинка. - ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O **В лаборатории.** В лаборатории цинк растворяют в разбавленной серной кислоте: металл исчезает, выделяются пузырьки водорода. Можно использовать гидроксид цинка вместо металла. - Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ - Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O ## Качественная реакция Ион цинка определяют по щёлочи: выпадает белый осадок, который растворяется и в избытке щёлочи, и в кислотах. Образование белого осадка с сульфид-ионами тоже говорит о цинке. Сульфат-ион определяют по ионам бария. - Zn^2+ + 2OH^- → Zn(OH)2↓ ## Применение сульфата цинка - производство цинка электролизом и цинкование металлов; - микроудобрение для почв, где не хватает цинка; - медицина и ветеринария: добавки цинка и глазные капли в сильном разбавлении; - протрава в текстиле, консервант древесины и компонент вискозного волокна. Меры предосторожности. Вещество вредно при проглатывании и опасно для глаз; для водных организмов токсично. Растворы нельзя выливать в водоёмы. ## Молярная масса сульфата цинка M(ZnSO4) = 65 + 32 + 4·16 = 161 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 161,44 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства солей и амфотерных гидроксидов: белый осадок, растворимый в избытке щёлочи. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: кислая среда раствора соли цинка. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции на ион цинка и сульфат-ион. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений с соединениями цинка: оксид, гидроксид, комплексная соль. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сульфата цинка? M(ZnSO4) = 65 + 32 + 4·16 = 161 г/моль. У цинкового купороса ZnSO4·7H2O она равна 161 + 7·18 = 287 г/моль. По массам IUPAC до сотых безводная соль даёт 161,47 г/моль. ### Почему купорос цинка белый, а не цветной? Ион цинка не поглощает видимый свет: у него заполнена d-оболочка. Поэтому у соли нет окраски, в отличие от солей меди или железа. ### Что произойдёт с осадком гидроксида цинка при добавлении избытка щёлочи? Осадок растворится, потому что гидроксид цинка амфотерен. Образуется растворимая комплексная соль тетрагидроксоцинкат. ### Можно ли вытеснить цинк из сульфата цинка железом или медью? Нет. Цинк активнее и железа, и меди, поэтому его из раствора вытесняют только более активные металлы, например магний. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) - [Ряд активности металлов](https://neuromisha.ru/spravochnik/ryad-aktivnosti-metallov/) - [Электролиз расплавов и растворов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-cinka/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.