--- title: "Сульфат кальция CaSO4: свойства, реакции и получение" description: "Сульфат кальция CaSO4: молярная масса 136 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-kalciya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сульфат кальция CaSO4: свойства, получение, применение Сульфат кальция CaSO4 — малорастворимая средняя соль серной кислоты, молярная масса 136 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | CaSO4 | | Класс | соль (средняя, малорастворимая) | | Молярная масса | 136 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 136,14 г/моль | | Другие названия | гипс (кристаллогидрат CaSO4·2H2O); алебастр (полуводный гипс); ангидрит (безводный минерал) | | Степени окисления | Ca +2, S +6, O −2 | | Связи | ионная между Ca2+ и SO42−, внутри сульфат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Растворимость | малорастворим: около 0,2 г в 100 г воды | ## Что такое сульфат кальция? Сульфат кальция знаком по строительству и медицине: гипс, алебастр и ангидрит — это одно и то же соединение с разным количеством воды в кристаллах. Дигидрат CaSO4·2H2O называют гипсом, а полугидрат — алебастром, и именно алебастр схватывается при замешивании с водой. С точки зрения таблицы растворимости CaSO4 занимает промежуточное положение: он мало растворим, поэтому может выпадать осадком, но и немного остаётся в растворе. Эта соль вместе с сульфатом магния и хлоридами кальция и магния создаёт постоянную жёсткость воды, которую не устранить кипячением. ## Физические свойства сульфата кальция | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белый, без запаха; природный гипс бывает бесцветным и полупрозрачным | | Растворимость в воде | малая: около 0,2 г безводной соли в 100 г воды при 20 °C | | Температура плавления | около 1460 °C | | Свойство полугидрата | замешанный с водой, твердеет, снова превращаясь в дигидрат | ## Химические свойства сульфата кальция Реакции сульфата кальция идут в основном с растворимыми карбонатами и солями бария, потому что их продукты менее растворимы, чем сам сульфат. При очень сильном нагревании с углём соль восстанавливается до сульфида. - CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 — С карбонатом натрия: образуется менее растворимый карбонат кальция - CaSO4 + (NH4)2CO3 → CaCO3↓ + (NH4)2SO4 — С карбонатом аммония (так получают удобрение) - CaSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CaCl2 — С хлоридом бария: белый осадок - CaSO4 + 4C → CaS + 4CO↑ — Восстановление углём (прокаливание при высокой температуре) Превращение гипса в алебастр идёт при нагревании примерно до 150 °C: кристаллогидрат теряет часть воды, а обратная реакция с водой объясняет, как твердеют гипсовые смеси и повязки. ## Получение сульфата кальция **Добыча и промышленность.** Основное количество сульфата кальция добывают как минерал гипс или ангидрит. Он же образуется как побочный продукт при очистке дымовых газов и при производстве фосфорных удобрений, и тогда его называют фосфогипсом. - Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O **В лаборатории.** В задачах осадок получают из концентрированных растворов: растворимая соль кальция и растворимый сульфат дают белую муть, которая постепенно оседает. - CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4↓ + 2NaCl ## Качественная реакция Сульфат-ион определяют по ионам бария: образуется белый осадок сульфата бария. Ион кальция выявляют по красно-оранжевой окраске пламени и по осадку с карбонатом натрия. - Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓ ## Применение сульфата кальция - строительство: штукатурка, гипсокартон, гипсовые перегородки; - медицина: гипсовые повязки для фиксации переломов; - производство цемента, где гипс замедляет схватывание; - улучшение солонцовых почв и скульптура. Меры предосторожности. Практически безопасное вещество. Пыль гипса и алебастра раздражает глаза и дыхательные пути, а при замешивании большой массы алебастра смесь заметно нагревается. ## Молярная масса сульфата кальция M(CaSO4) = 40 + 32 + 4·16 = 136 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 136,14 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: CaSO4 — средняя малорастворимая соль. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства солей: растворимость сульфатов и обмен с карбонатами. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на сульфат-ион и ион кальция. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Ионный обмен: условия образования малорастворимых веществ. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сульфата кальция? M(CaSO4) = 40 + 32 + 4·16 = 136 г/моль. Для гипса CaSO4·2H2O она равна 136 + 2·18 = 172 г/моль. По массам IUPAC до сотых безводная соль даёт 136,14 г/моль. ### Чем гипс отличается от алебастра и ангидрита? Это один и тот же сульфат кальция, но с разным содержанием воды: у гипса две молекулы воды на формульную единицу, у алебастра половина молекулы, а у ангидрита воды нет. ### Почему сульфат кальция относят к малорастворимым солям? В воде растворяется лишь около 0,2 г в 100 г, поэтому в таблице растворимости его отмечают как малорастворимый. В задачах по ионному обмену его обычно записывают как осадок. ### Какую жёсткость воды создаёт сульфат кальция? Постоянную: при кипячении она не исчезает, потому что соль не разлагается и не выпадает осадком. Постоянную жёсткость убирают добавлением соды. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-kalciya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.