--- title: "Сульфат калия K2SO4: свойства, реакции и получение" description: "Сульфат калия K2SO4: молярная масса 174 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-kaliya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сульфат калия K2SO4: свойства, получение, применение Сульфат калия K2SO4 — средняя растворимая соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, молярная масса 174 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | K2SO4 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 174 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 174,26 г/моль | | Другие названия | сернокислый калий (техническое название) | | Степени окисления | K +1, S +6, O −2 | | Связи | ионная между K+ и SO42−, внутри сульфат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Среда раствора | нейтральная | ## Что такое сульфат калия? Сульфат калия — калийное удобрение без хлора. Для культур, которым вреден хлорид, — картофеля, винограда, цитрусовых, табака — выбирают именно его, потому что он даёт растению калий и серу одновременно и не засоляет почву. С точки зрения теории вещество похоже на сульфат натрия: основание KOH и серная кислота обе сильные, гидролиза нет, среда нейтральная. Различить эти две соли можно по цвету пламени: калий окрашивает его в фиолетовый, натрий — в жёлтый. ## Физические свойства сульфата калия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белые или бесцветные кристаллы, без запаха | | Растворимость в воде | умеренная: около 11 г в 100 г воды при 20 °C | | Температура плавления | около 1070 °C | | Среда раствора | нейтральная, рН около 7 | ## Химические свойства сульфата калия Сульфат калия вступает в обмен с растворимыми солями бария и свинца, образуя осадки, и с серной кислотой в избытке, давая кислую соль. Окисляться и восстанавливаться в водном растворе он не способен. - K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl — С хлоридом бария: белый осадок - K2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2KNO3 — С нитратом бария - K2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4↓ + 2KNO3 — С нитратом свинца(II) - K2SO4 + H2SO4 → 2KHSO4 — С серной кислотой: кислая соль гидросульфат калия (избыток концентрированной кислоты) - 2H2O → 2H2↑ + O2↑ — Электролиз водного раствора: разлагается вода (электролиз раствора) Если сульфат калия действует на другие соли, осадок выпадает только тогда, когда образуется нерастворимый сульфат. Реакции с большинством солей идут без видимых признаков, потому что все соли калия растворимы. ## Получение сульфата калия **В промышленности.** Соль добывают из природных минералов шёнита и лангбейнита, а ещё получают по способу Маннгейма: хлорид калия нагревают с концентрированной серной кислотой, и газообразный хлороводород уходит из смеси. - 2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl↑ **В лаборатории.** В лаборатории сульфат калия получают нейтрализацией: щёлочь или карбонат калия постепенно приливают к серной кислоте, пока среда не станет нейтральной. - 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O ## Качественная реакция Сульфат-ион определяют по ионам бария: образуется белый осадок. Ион калия узнают по пламени: соль окрашивает его в фиолетовый цвет, а через кобальтовое стекло оттенок розовато-фиолетовый. - Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓ ## Применение сульфата калия - бесхлорное калийное удобрение для картофеля, винограда, ягод и цитрусовых; - производство стекла и квасцов; - пищевая добавка E515; - сырьё для получения других соединений калия. Меры предосторожности. Малоопасное вещество. В больших количествах раздражает слизистые, а в почве избыток удобрения вреден растениям, поэтому дозы нужно соблюдать. ## Молярная масса сульфата калия M(K2SO4) = 2·39 + 32 + 4·16 = 174 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 174,26 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: K2SO4 — средняя соль сильного основания и сильной кислоты. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: соль не гидролизуется, среда нейтральная. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции на сульфат-ион и ион калия. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Ионный обмен: запись реакции с солью бария в полном и сокращённом виде. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сульфата калия? M(K2SO4) = 2·39 + 32 + 4·16 = 174 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 174,26 г/моль. ### Чем сульфат калия лучше хлорида калия для удобрения? В нём нет хлора, который вреден картофелю, винограду и цитрусовым, и есть сера, нужная растениям. Поэтому его используют там, где хлорид нежелателен. ### Как отличить сульфат калия от сульфата натрия? Сульфат-ион у них одинаковый, а катионы разные. По пламени: калий даёт фиолетовую окраску, натрий — жёлтую. ### Что получится при нагревании хлорида калия с концентрированной серной кислотой? Образуются сульфат калия и газ хлороводород. Реакция идёт, потому что хлороводород улетучивается из смеси. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-kaliya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.