--- title: "Сульфат магния MgSO4: свойства, реакции и получение" description: "Сульфат магния MgSO4: молярная масса 120 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-magniya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сульфат магния MgSO4: свойства, получение, применение Сульфат магния MgSO4 — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 120 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | MgSO4 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 120 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 120,37 г/моль | | Другие названия | горькая соль, английская соль (кристаллогидрат MgSO4·7H2O); эпсомит (природный минерал); магнезия (в медицине) | | Степени окисления | Mg +2, S +6, O −2 | | Связи | ионная между Mg2+ и SO42−, внутри сульфат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Среда раствора | слабокислая (гидролиз по катиону идёт слабо) | ## Что такое сульфат магния? Сульфат магния известен в быту как английская соль и горькая соль: название она получила за вкус и за место, где её впервые выделили из минеральной воды, в городке Эпсом. Кристаллогидрат с семью молекулами воды встречается как минерал эпсомит и входит в состав воды многих горьких озёр. Для школьной химии это типичная растворимая соль магния. Её главная особенность по сравнению с солями щелочных металлов — гидроксид магния нерастворим, поэтому щёлочь, карбонат и фосфат осаждают магний из раствора. При этом гидроксид магния не амфотерен, и в избытке щёлочи осадок не исчезает. ## Физические свойства сульфата магния | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белый порошок или бесцветные кристаллы, без запаха, на вкус горькая | | Растворимость в воде | хорошая: около 35 г безводной соли в 100 г воды при 20 °C | | Термическая устойчивость | безводная соль разлагается только выше 1000 °C | | Среда раствора | слабокислая, рН чуть меньше 7 | ## Химические свойства сульфата магния Реакции сульфата магния сводятся к осаждению магния в виде нерастворимых соединений и к осаждению сульфат-иона солями бария. Окислительно-восстановительных свойств у соли практически нет: магний уже в высшей степени окисления, а сера в сульфате устойчива. - MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 — Со щёлочью: белый осадок гидроксида магния - MgSO4 + 2NH3 + 2H2O → Mg(OH)2↓ + (NH4)2SO4 — С водным раствором аммиака - MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3↓ + Na2SO4 — С карбонатом натрия: осадок карбоната магния (школьная запись; на деле выпадает основный карбонат магния) - 3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4 — С фосфатом натрия: осадок фосфата магния - MgSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + MgCl2 — С хлоридом бария Осадок гидроксида магния не растворяется в избытке щёлочи, но растворяется в кислотах. Это отличает магний от алюминия и цинка, гидроксиды которых амфотерны. ## Получение сульфата магния **В промышленности.** Соль добывают в виде минералов эпсомита и кизерита, а также получают из карбоната или оксида магния действием серной кислоты. Раствор упаривают, и кристаллы выпадают при охлаждении. - MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2↑ **В лаборатории.** В лаборатории магний или его оксид растворяют в разбавленной серной кислоте: металл растворяется с выделением водорода, а оксид без газа. - Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ - MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O ## Качественная реакция Ион магния определяют по щёлочи: выпадает белый осадок гидроксида магния, не растворяющийся в избытке щёлочи, но растворяющийся в кислотах. Сульфат-ион находят по ионам бария. - Mg^2+ + 2OH^- → Mg(OH)2↓ ## Применение сульфата магния - медицина: препараты магнезии для внутривенного введения при судорогах и как слабительное — по назначению врача; - сельское хозяйство: магниевое удобрение для почв, бедных магнием; - ванны и косметика: «английская соль»; - бумажная, текстильная и пищевая промышленность: добавка E518. Меры предосторожности. Для здорового человека в быту безопасна, но принимать внутрь как лекарство можно только по назначению врача: избыток магния нарушает работу сердца и мышц. ## Молярная масса сульфата магния M(MgSO4) = 24 + 32 + 4·16 = 120 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 120,37 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: MgSO4 — средняя растворимая соль. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства солей и гидроксидов: нерастворимый и неамфотерный гидроксид магния. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции на ион магния и сульфат-ион. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Ионный обмен: осаждение магния щёлочью, карбонатом и фосфатом. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сульфата магния? M(MgSO4) = 24 + 32 + 4·16 = 120 г/моль. У кристаллогидрата MgSO4·7H2O она равна 120 + 7·18 = 246 г/моль. По массам IUPAC до сотых безводная соль даёт 120,37 г/моль. ### Почему английскую соль называют горькой? Название отражает вкус: раствор сульфата магния горький. Слово «английская» связано с тем, что соль впервые выделили из минеральной воды в английском городе Эпсом. ### Растворится ли осадок гидроксида магния в избытке щёлочи? Нет. Гидроксид магния не амфотерен, поэтому растворяется только в кислотах. Так магний отличают от алюминия и цинка. ### Какая среда в растворе сульфата магния? Слабокислая. Катион магния слабо гидролизуется, так как гидроксид магния — слабое основание, а сульфат-ион от сильной кислоты на среду не влияет. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-magniya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.