--- title: "Сульфат меди(II) CuSO4: свойства, реакции и получение" description: "Сульфат меди(II) CuSO4: молярная масса 160 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-medi/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сульфат меди(II) CuSO4: свойства, получение, применение Сульфат меди(II) CuSO4 — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 160 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | CuSO4 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 160 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 159,61 г/моль | | Другие названия | медный купорос (кристаллогидрат CuSO4·5H2O); голубой купорос | | Степени окисления | Cu +2, S +6, O −2 | | Связи | ионная между Cu2+ и SO42−, внутри сульфат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Среда раствора | кислая (гидролиз по катиону) | ## Что такое сульфат меди(II)? Сульфат меди(II) в безводном виде — белый порошок, а при контакте с водой он синеет: образуется кристаллогидрат, известный как медный купорос. Цвет создают гидратированные ионы меди [Cu(H2O)4]2+, поэтому насыщенно-голубым выглядит не сама соль, а её раствор и кристаллы с водой. Эта соль образована слабым основанием Cu(OH)2 и сильной серной кислотой, так что её раствор заметно кислый. Для школьной химии CuSO4 — универсальный реагент: на нём показывают реакции обмена, вытеснение меди более активным металлом, образование нерастворимого гидроксида и электролиз раствора. ## Физические свойства сульфата меди(II) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | безводная соль белая, кристаллогидрат ярко-синий; без запаха | | Растворимость в воде | хорошая: около 20 г безводной соли в 100 г воды при 20 °C, сильно растёт при нагревании | | Нагревание кристаллогидрата | теряет воду и превращается в белый безводный порошок | | Среда раствора | кислая, рН меньше 7 | ## Химические свойства сульфата меди(II) Реакции сульфата меди(II) идут по трём направлениям: обмен с щелочами и растворимыми солями, вытеснение меди активными металлами и электролиз раствора. Кроме того, раствор способен гидролизоваться по катиону, и от этого он кислый. - CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 — Со щёлочью: голубой осадок гидроксида меди(II) - CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2 — С хлоридом бария: белый осадок сульфата бария - CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓ — С железом: вытеснение меди - CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 — С сероводородом: чёрный осадок сульфида меди(II) - 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 2H2SO4 — Электролиз водного раствора (электролиз раствора) - 2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4 — Гидролиз по катиону (первая ступень) Реакция с сероводородом идёт даже в кислой среде, потому что сульфид меди(II) крайне мало растворим и серная кислота его не растворяет. Электролиз приводит к осаждению меди на катоде, а на аноде выделяется кислород и накапливается серная кислота. ## Получение сульфата меди(II) **В промышленности.** Купорос получают растворением меди или её оксида в разбавленной серной кислоте при продувке воздухом, а также переработкой медных отходов. Затем раствор упаривают, и из него кристаллизуется пентагидрат. - 2Cu + O2 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O **В лаборатории.** В задачах сульфат меди(II) получают действием серной кислоты на оксид или гидроксид меди(II): осадок или чёрный порошок растворяется, раствор становится голубым. - CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O - Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O ## Качественная реакция Ион меди(II) определяют по щёлочи: выпадает голубой студенистый осадок гидроксида меди(II). Он чернеет при нагревании, потому что превращается в оксид меди(II). Сульфат-ион в той же пробе определяют отдельно, по ионам бария. - Cu^2+ + 2OH^- → Cu(OH)2↓ ## Применение сульфата меди(II) - сельское хозяйство: основа бордоской жидкости и других средств против грибковых болезней растений; - гальваника и электролитическое рафинирование меди; - пропитка древесины и стройматериалов против плесени и гнили; - лабораторный индикатор влаги: белая безводная соль синеет от следов воды. Меры предосторожности. Вещество вредно при проглатывании и раздражает глаза; для водных организмов оно очень опасно. Работать нужно в перчатках и очках, растворы нельзя выливать в водоёмы. ## Молярная масса сульфата меди(II) M(CuSO4) = 64 + 32 + 4·16 = 160 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 159,61 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: CuSO4 — средняя соль слабого основания и сильной кислоты. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: реакции с щелочами, растворимыми солями бария и активными металлами. - [Задание 20: электролиз растворов и расплавов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-20/) — Электролиз раствора сульфата меди(II): медь на катоде, кислород на аноде. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: среда раствора кислая из-за катиона меди. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции на ион меди(II) и сульфат-ион. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сульфата меди(II)? M(CuSO4) = 64 + 32 + 4·16 = 160 г/моль. У кристаллогидрата CuSO4·5H2O она больше: 160 + 5·18 = 250 г/моль. По массам IUPAC до сотых безводная соль даёт 159,61 г/моль. ### Почему сульфат меди(II) белый, а купорос синий? Синий цвет даёт гидратированный ион меди, в окружении молекул воды. Если воду убрать нагреванием, остаётся белая безводная соль, а от капли воды она снова синеет. ### Почему раствор сульфата меди(II) кислый? Соль образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому катион меди связывает гидроксид-ионы воды, и в растворе накапливаются ионы водорода. ### Что произойдёт, если опустить железный гвоздь в раствор сульфата меди(II)? Железо активнее меди и вытесняет её: на гвозде оседает красноватый налёт металлической меди, а раствор светлеет, так как образуется сульфат железа(II). ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Электролиз расплавов и растворов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/) - [Ряд активности металлов](https://neuromisha.ru/spravochnik/ryad-aktivnosti-metallov/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-medi/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.