--- title: "Сульфат натрия Na2SO4: свойства, реакции и получение" description: "Сульфат натрия Na2SO4: молярная масса 142 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-natriya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сульфат натрия Na2SO4: свойства, получение, применение Сульфат натрия Na2SO4 — средняя растворимая соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, молярная масса 142 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Na2SO4 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 142 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 142,04 г/моль | | Другие названия | глауберова соль (кристаллогидрат Na2SO4·10H2O); мирабилит (природный минерал) | | Степени окисления | Na +1, S +6, O −2 | | Связи | ионная между Na+ и SO42−, внутри сульфат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Среда раствора | нейтральная | ## Что такое сульфат натрия? Сульфат натрия — самая распространённая из натриевых солей серной кислоты. Его десятиводный кристаллогидрат называют глауберовой солью, по имени немецкого химика, который открыл вещество в XVII веке; в природе она встречается как минерал мирабилит и входит в состав воды соляных озёр. Соль образована сильным основанием NaOH и сильной серной кислотой, поэтому ни один из её ионов не гидролизуется. Для экзаменационных задач это опорный пример нейтральной среды и типичный продукт реакций нейтрализации и обмена. ## Физические свойства сульфата натрия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белый порошок или бесцветные кристаллы, без запаха | | Растворимость в воде | хорошая: около 19 г безводной соли в 100 г воды при 20 °C | | Температура плавления | около 884 °C | | Среда раствора | нейтральная, рН около 7 | ## Химические свойства сульфата натрия Сульфат натрия не окисляется и не восстанавливается в обычных условиях, а его катион не образует осадков. Поэтому реакции соли определяет сульфат-ион: он даёт осадки с ионами бария и свинца. Кроме того, соль взаимодействует с серной кислотой, а её раствор можно электролизовать. - Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl — С хлоридом бария: белый осадок - Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NaNO3 — С нитратом бария - Na2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4↓ + 2NaNO3 — С нитратом свинца(II): белый осадок - Na2SO4 + H2SO4 → 2NaHSO4 — С избытком серной кислоты: образуется гидросульфат (избыток концентрированной кислоты) - 2H2O → 2H2↑ + O2↑ — Электролиз водного раствора: разлагается только вода (электролиз раствора сульфата натрия) При электролизе раствора ион натрия не восстанавливается, а сульфат-ион не окисляется, поэтому у катода выделяется водород, у анода — кислород, а соль остаётся в растворе. Фактически идёт электролиз воды. ## Получение сульфата натрия **Добыча и побочный продукт.** Значительную часть сульфата натрия получают из природных залежей мирабилита и рассолов. Он образуется и как побочный продукт, например при получении соляной кислоты из поваренной соли. - 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑ **В лаборатории.** Школьный способ — нейтрализация серной кислоты щёлочью или реакция кислоты с содой, которая сопровождается бурным выделением газа. - 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O - Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ ## Качественная реакция Сульфат-ион определяют по ионам бария: образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах. Ион натрия окрашивает пламя горелки в яркий жёлтый цвет. - Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓ ## Применение сульфата натрия - производство стекла: заменяет часть соды в шихте; - целлюлозно-бумажная промышленность: сульфатная варка древесины; - наполнитель стиральных порошков и компонент текстильных красителей; - медицина: слабительное средство на основе глауберовой соли. Меры предосторожности. Малоопасное вещество. Пыль может раздражать дыхательные пути, а использовать глауберову соль как слабительное нужно только по назначению врача. ## Молярная масса сульфата натрия M(Na2SO4) = 2·23 + 32 + 4·16 = 142 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 142,04 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: Na2SO4 — средняя соль сильного основания и сильной кислоты. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: реакции обмена с солями бария и свинца. - [Задание 20: электролиз растворов и расплавов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-20/) — Электролиз раствора: по сути, разложение воды. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: соль не гидролизуется, среда нейтральная. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на сульфат-ион: белый осадок с ионами бария. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сульфата натрия? M(Na2SO4) = 2·23 + 32 + 4·16 = 142 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 142,04 г/моль. У глауберовой соли Na2SO4·10H2O она равна 142 + 10·18 = 322 г/моль. ### Что такое глауберова соль и чем она отличается от сульфата натрия? Это тот же сульфат натрия, но в виде кристаллогидрата с десятью молекулами воды. Безводная соль белый порошок, а глауберова соль образует прозрачные кристаллы, которые на воздухе постепенно теряют воду. ### Почему среда раствора сульфата натрия нейтральная? Основание NaOH и кислота H2SO4 обе сильные, поэтому ни катион, ни анион не реагируют с водой, и баланс ионов водорода и гидроксида не нарушается. ### Что получится на электродах при электролизе раствора сульфата натрия? У катода выделится водород, у анода кислород. Сама соль не расходуется, так что её концентрация в растворе постепенно растёт, пока вода разлагается. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Электролиз расплавов и растворов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-natriya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.