--- title: "Сульфат железа(II) FeSO4: свойства, реакции и получение" description: "Сульфат железа(II) FeSO4: молярная масса 152 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-zheleza-2/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сульфат железа(II) FeSO4: свойства, получение, применение Сульфат железа(II) FeSO4 — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 152 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | FeSO4 | | Класс | соль (средняя, растворимая, восстановитель) | | Молярная масса | 152 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 151,91 г/моль | | Другие названия | железный купорос (кристаллогидрат FeSO4·7H2O); зелёный купорос | | Степени окисления | Fe +2, S +6, O −2 | | Связи | ионная между Fe2+ и SO42−, внутри сульфат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Окислительно-восстановительные свойства | восстановитель: ион Fe2+ легко окисляется до Fe3+ | ## Что такое сульфат железа(II)? Сульфат железа(II) — бледно-зелёные кристаллы железного купороса, которыми когда-то пользовались для производства чернил и протравы тканей. Из всех солей железа(II) эта наиболее доступна и чаще всего встречается в задачах, потому что у иона Fe2+ яркие и надёжно проверяемые свойства. Главная особенность вещества — восстановительная способность. Железо в степени окисления +2 легко отдаёт электрон, и поэтому на воздухе раствор постепенно буреет, а перманганат и дихромат калия в кислой среде обесцвечиваются или меняют цвет. Именно такие превращения проверяют в заданиях на окислительно-восстановительные реакции. ## Физические свойства сульфата железа(II) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | кристаллогидрат голубовато-зелёный, безводная соль почти белая; без запаха | | Растворимость в воде | хорошая: около 26 г безводной соли в 100 г воды при 20 °C | | Устойчивость на воздухе | постепенно окисляется до солей железа(III) и желтеет | | Среда раствора | кислая (гидролиз по катиону) | ## Химические свойства сульфата железа(II) Реакции сульфата железа(II) делят на два типа. Первый — обмен со щелочами и солями бария. Второй, самый важный для экзамена, — окисление иона железа(II) до железа(III) перманганатом, дихроматом, кислородом или пероксидом водорода. - FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 — Со щёлочью: светлый осадок гидроксида железа(II) - FeSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + FeCl2 — С хлоридом бария: белый осадок - 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O — С перманганатом калия в кислой среде: фиолетовая окраска пропадает - 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O — С дихроматом калия в кислой среде - FeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe — С цинком: вытеснение железа - 2FeSO4 → Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑ — Термическое разложение (сильное нагревание) Осадок гидроксида железа(II) на воздухе быстро буреет: он окисляется кислородом и влагой до гидроксида железа(III). Эту смену цвета, от серо-зелёного до бурого, часто описывают в условиях заданий. ## Получение сульфата железа(II) **В промышленности.** Железный купорос получают как побочный продукт: он остаётся после травления стали серной кислотой и после производства диоксида титана. Раствор упаривают, и кристаллы выпадают сами. - Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ **В лаборатории.** В лаборатории соль получают растворением железа или его оксида в разбавленной серной кислоте. Реакцию проводят без доступа воздуха, иначе часть железа окислится до +3. - FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O ## Качественная реакция Ион железа(II) определяют по красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]: выпадает тёмно-синий осадок. Щёлочь тоже даёт характерный признак: сначала светлый осадок, который на воздухе темнеет и буреет. - Fe^2+ + 2OH^- → Fe(OH)2↓ ## Применение сульфата железа(II) - борьба с мхами, лишайниками и грибковыми болезнями в садоводстве; - железная подкормка растений при хлорозе; - очистка воды: коагулянт на очистных станциях; - пропитка древесины и производство пигментов. Меры предосторожности. Препараты железа опасны при проглатывании, особенно для детей; соль раздражает глаза и кожу. Хранить нужно в закрытой таре, подальше от влаги и окислителей. ## Молярная масса сульфата железа(II) M(FeSO4) = 56 + 32 + 4·16 = 152 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 151,91 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: ион железа(II) — типичный восстановитель. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: раствор кислый из-за катиона железа(II). - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции на ионы железа(II) и сульфат-ион. - [Задание 29: уравнение окисления и восстановления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Электронный баланс: окисление железа(II) перманганатом и дихроматом. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений с участием соединений железа(II) и железа(III). ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сульфата железа(II)? M(FeSO4) = 56 + 32 + 4·16 = 152 г/моль. У железного купороса FeSO4·7H2O она равна 152 + 7·18 = 278 г/моль. По массам IUPAC до сотых безводная соль даёт 151,91 г/моль. ### Почему раствор сульфата железа(II) со временем желтеет? Кислород воздуха окисляет ион железа(II) до железа(III), а соли железа(III) в растворе жёлтые или бурые. Чтобы замедлить окисление, раствор подкисляют и хранят без доступа воздуха. ### Чем железный купорос отличается от медного? Железный купорос — это сульфат железа(II), зелёного цвета, а медный — сульфат меди(II), синего цвета. Медный купорос не окисляется на воздухе, а железный легко теряет цвет и буреет. ### Какую роль играет сульфат железа(II) в реакции с перманганатом калия? Он восстановитель: ион железа(II) отдаёт электрон и превращается в железо(III), а марганец в степени окисления +7 переходит в бесцветный ион марганца(II), поэтому фиолетовая окраска пропадает. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-zheleza-2/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.