--- title: "Сульфат железа(III) Fe2(SO4)3: свойства, реакции и получение" description: "Сульфат железа(III) Fe2(SO4)3: молярная масса 400 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-zheleza-3/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сульфат железа(III) Fe2(SO4)3: свойства, получение, применение Сульфат железа(III) Fe2(SO4)3 — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 400 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Fe2(SO4)3 | | Класс | соль (средняя, растворимая, окислитель) | | Молярная масса | 400 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 399,88 г/моль | | Степени окисления | Fe +3, S +6, O −2 | | Связи | ионная между Fe3+ и SO42−, внутри сульфат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Окислительно-восстановительные свойства | окислитель: ион Fe3+ принимает электрон и переходит в Fe2+ | ## Что такое сульфат железа(III)? Сульфат железа(III) — соль, в которой железо находится в более высокой степени окисления, чем в железном купоросе. Раствор окрашен в жёлто-бурый цвет, а безводная соль представляет собой желтоватый или серо-белый порошок, жадно присоединяющий воду из воздуха. Катион Fe3+ — слабое основание в паре с сильной кислотой, поэтому гидролиз идёт сильно, и раствор заметно кислый. В отличие от сульфата железа(II), эта соль выступает окислителем: она растворяет медь и окисляет иодид-ионы до иода. ## Физические свойства сульфата железа(III) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | безводная соль желтоватая или серо-белая, кристаллогидраты жёлтые; без запаха | | Растворимость в воде | хорошая, при растворении раствор желтеет и быстро гидролизуется | | Гигроскопичность | притягивает влагу из воздуха | | Среда раствора | сильно кислая из-за гидролиза по катиону | ## Химические свойства сульфата железа(III) Реакции сульфата железа(III) делятся на обмен, где образуются бурый гидроксид железа(III) и сульфат бария, и окислительно-восстановительные, где ион железа(III) восстанавливается до железа(II). Своя особенность — совместный гидролиз с карбонатами, когда осадок и газ образуются одновременно. - Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 — Со щёлочью: бурый осадок гидроксида железа(III) - Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4↓ + 2FeCl3 — С хлоридом бария: белый осадок - Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4 — С железом: образуется сульфат железа(II) - Fe2(SO4)3 + Cu → 2FeSO4 + CuSO4 — С медью: раствор синеет - Fe2(SO4)3 + 2KI → 2FeSO4 + K2SO4 + I2 — С иодидом калия: выделяется иод - Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2↑ — С карбонатом натрия: совместный гидролиз Карбонат железа(III) в воде не существует: ион железа и карбонат-ион усиливают гидролиз друг друга, и вместо соли получается гидроксид и углекислый газ. ## Получение сульфата железа(III) **В промышленности.** Соль получают окислением сульфата железа(II) в серной кислоте, а также растворением оксида железа(III) или руд в серной кислоте. Окислителями служат азотная кислота, пероксид водорода или кислород. - 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O **В лаборатории.** В лаборатории оксид или гидроксид железа(III) растворяют в разбавленной серной кислоте при нагревании: бурый порошок исчезает, а раствор желтеет. - Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O - 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O ## Качественная реакция Ион железа(III) определяют по щёлочи: выпадает бурый осадок гидроксида железа(III). Ещё два признака: роданид калия даёт кроваво-красный раствор, а жёлтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] — тёмно-синий осадок. - Fe^3+ + 3OH^- → Fe(OH)3↓ ## Применение сульфата железа(III) - коагулянт при очистке питьевой и сточных вод; - травление металлов и печатных плат; - протрава в текстильной промышленности; - получение железных пигментов и катализаторов. Меры предосторожности. Раствор сильно кислый и раздражает кожу и глаза, поэтому нужны перчатки и очки. Разъедает металлы, а пятна на ткани и камне остаются надолго. ## Молярная масса сульфата железа(III) M(Fe2(SO4)3) = 2·56 + 3·32 + 12·16 = 400 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 399,88 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства солей: взаимодействие с щелочами, солями бария и металлами. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: ион железа(III) окисляет медь и иодид-ион. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: сильно кислая среда и совместный гидролиз с карбонатами. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции на ион железа(III): щёлочь, роданид, жёлтая кровяная соль. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений с участием железа(II) и железа(III). ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сульфата железа(III)? M(Fe2(SO4)3) = 2·56 + 3·32 + 12·16 = 112 + 96 + 192 = 400 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 399,86 г/моль. ### Почему сульфат железа(III) окрашивает раствор в жёлтый цвет? Цвет создают гидратированные ионы железа(III) и продукты их гидролиза. Чем сильнее гидролиз и чем выше концентрация, тем темнее раствор. ### Что произойдёт при сливании растворов сульфата железа(III) и карбоната натрия? Выпадет бурый осадок гидроксида железа(III) и выделится углекислый газ. Карбонат железа(III) в воде не существует, потому что гидролиз идёт до конца. ### Чем отличаются сульфат железа(II) и сульфат железа(III) по свойствам? Соль железа(II) — восстановитель, её раствор зеленоватый и на воздухе буреет. Соль железа(III) — окислитель, раствор жёлтый, и в кислой среде он окисляет медь и иодиды. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfat-zheleza-3/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.