--- title: "Сульфид меди(II) CuS: свойства, реакции и получение" description: "Сульфид меди(II) CuS: молярная масса 96 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfid-medi/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сульфид меди(II) CuS: свойства, получение, применение Сульфид меди(II) CuS — нерастворимая в воде и в разбавленных кислотах соль сероводородной кислоты, чёрный осадок, молярная масса 96 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | CuS | | Класс | соль (средняя, нерастворимая) | | Молярная масса | 96 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 95,61 г/моль | | Другие названия | ковеллин (природный минерал); сернистая медь (устаревшее) | | Степени окисления | Cu +2, S −2 | | Связь | ионная между Cu2+ и S2− | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое сульфид меди(II)? Сульфид меди(II) выпадает в виде чёрного осадка, когда сероводород пропускают через раствор любой растворимой соли меди. Он настолько мало растворим, что реакция идёт даже в кислой среде, и это признак, по которому его отличают от сульфидов цинка, железа и марганца. Школьное правило о растворении сульфидов в кислотах для CuS не работает: соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют. Растворить сульфид меди можно только окислителем, например концентрированной азотной кислотой, потому что сульфид-ион при этом окисляется. ## Физические свойства сульфида меди(II) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | чёрный или тёмно-синий порошок, без запаха | | Растворимость в воде | практически нерастворим | | Растворимость в кислотах | не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах | | Устойчивость | при нагревании без доступа воздуха разлагается до сульфида меди(I) и серы | ## Химические свойства сульфида меди(II) Для сульфида меди(II) характерны реакции окисления: сульфид-ион отдаёт электроны кислороду, пероксиду водорода и азотной кислоте. Реакций с кислотами без окисления у него нет, и это главное, что запоминают. - 2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2↑ — Обжиг на воздухе: оксид меди(II) и сернистый газ (нагревание) - CuS + 8HNO3 → CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O — Концентрированная азотная кислота окисляет серу до сульфата (концентрированная кислота, нагревание) - CuS + 4H2O2 → CuSO4 + 4H2O — Пероксид водорода окисляет сульфид-ион - 2CuS → Cu2S + S — Разложение при нагревании без доступа воздуха (нагревание в инертной среде) С соляной и разбавленной серной кислотами сульфид меди(II) не реагирует. В заданиях на реакции ионного обмена это ключевая деталь: сероводород выделить из него нельзя. ## Получение сульфида меди(II) **Сероводород и соль меди.** Сероводород пропускают через раствор сульфата меди(II): выпадает чёрный осадок, а раствор становится кислым, потому что образуется серная кислота. - CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 **Обмен солей.** Тот же осадок получают и при смешивании раствора соли меди(II) с раствором сульфида натрия. - CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl ## Качественная реакция Ионы меди(II) определяют сероводородом или сульфидом: выпадает чёрный осадок, нерастворимый в разбавленных кислотах. Голубая окраска раствора соли меди исчезает, а раствор над осадком обесцвечивается. - Cu^2+ + H2S → CuS↓ + 2H^+ ## Применение сульфида меди(II) - в аналитической химии: осаждение и отделение ионов меди; - сырьё для получения меди: сульфидные руды обжигают и выплавляют металл; - компонент некоторых полупроводниковых и каталитических материалов; - минерал ковеллин — ценная составная часть медных руд. Меры предосторожности. Сульфид меди(II) малорастворим и малоопасен, но его соединения вредны при вдыхании пыли. При обжиге выделяется сернистый газ, а при реакциях с кислотами-окислителями — токсичные оксиды азота, поэтому работать нужно в вытяжном шкафу. ## Молярная масса сульфида меди(II) M(CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 95,61 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация неорганических веществ: CuS — средняя нерастворимая соль. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислительно-восстановительные реакции: сера −2 в сульфиде как восстановитель. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции на катионы: чёрный осадок сульфида меди(II) с сероводородом. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Реакции ионного обмена с образованием нерастворимого сульфида меди. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сульфида меди(II)? M(CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль. ### Почему сульфид меди не растворяется в соляной кислоте? Его растворимость так мала, что концентрации ионов водорода в разбавленной кислоте не хватает, чтобы связать сульфид-ионы в сероводород. Растворить осадок получается только окислением. ### Какого цвета осадок сульфида меди? Чёрный, иногда с синеватым оттенком. Именно чёрный осадок при пропускании сероводорода служит признаком иона меди(II). ### Чем сульфид меди(II) отличается от сульфида меди(I)? В CuS медь двухвалентна, а в Cu2S одновалентна. Формулы и степени окисления нужно различать: при нагревании CuS превращается в Cu2S, отдавая часть серы. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfid-medi/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.