--- title: "Сульфид натрия Na2S: свойства, реакции и получение" description: "Сульфид натрия Na2S: молярная масса 78 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfid-natriya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Сульфид натрия Na2S: свойства, получение, применение Сульфид натрия Na2S — средняя растворимая соль сероводородной кислоты, в растворе щелочная, молярная масса 78 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Na2S | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 78 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 78,04 г/моль | | Другие названия | сернистый натрий | | Степени окисления | Na +1, S −2 | | Связь | ионная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Свойства серы | в степени окисления −2 сера только восстановитель | ## Что такое сульфид натрия? Сульфид натрия Na2S — соль сероводородной кислоты, растворимая в воде. Сера в сульфид-ионе S2− имеет низшую степень окисления −2, поэтому может только отдавать электроны, и сульфид натрия оказывается восстановителем и сильным осадителем катионов тяжёлых металлов. Раствор имеет щелочную среду и пахнет сероводородом: сульфид-ион гидролизуется, и часть сероводорода выделяется в воздух. С кислотами эффект усиливается, поэтому реакции сульфида с кислотами проводят только под тягой. ## Физические свойства сульфида натрия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | бесцветные или белые кристаллы; технический продукт желтоватый, с запахом сероводорода | | Растворимость в воде | хорошая, около 19 г в 100 г воды при 20 °C | | Температура плавления | около 1180 °C у безводной соли | | Среда раствора | сильнощелочная | ## Химические свойства сульфида натрия Сульфид натрия реагирует с кислотами с выделением сероводорода, осаждает сульфиды многих металлов, гидролизуется и проявляет восстановительные свойства, например, по отношению к ионам железа(III) и брому. - Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ — С соляной кислотой выделяется сероводород - Na2S + CuSO4 → CuS↓ + Na2SO4 — С сульфатом меди: чёрный осадок - S^2- + H2O ⇄ HS^- + OH^- — Гидролиз по аниону (первая ступень) - Na2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2NaCl — Восстановление железа(III) с выпадением серы - Na2S + Br2 → 2NaBr + S↓ — Восстановление брома Сульфид-ион даёт чёрные осадки с ионами меди, свинца и серебра, а сульфиды щелочных металлов растворимы. По таблице растворимости видно, что такие реакции идут практически до конца. ## Получение сульфида натрия **Из простых веществ.** Сульфид получают прямым соединением натрия с серой при нагревании. - 2Na + S → Na2S **Из щёлочи и сероводорода.** Если пропускать сероводород через избыток щёлочи, образуется средняя соль; при недостатке щёлочи получился бы гидросульфид. - 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O **В промышленности.** Сульфат натрия восстанавливают углём при сильном нагревании. - Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO↑ ## Качественная реакция Сульфид-ион обнаруживают по ионам свинца: выпадает чёрный осадок сульфида свинца. С кислотой выделяется сероводород, который узнают по запаху тухлых яиц и по почернению бумажки, смоченной раствором соли свинца. - S^2- + Pb^2+ → PbS↓ ## Применение сульфида натрия - кожевенная промышленность: удаление волос со шкур; - производство красителей и очистка сточных вод от тяжёлых металлов; - обогащение руд (флотация) и получение других сульфидов; - реагент в аналитической химии. Меры предосторожности. С кислотами выделяется ядовитый сероводород, поэтому реакции проводят под тягой. Раствор щелочной и раздражает кожу. ## Молярная масса сульфида натрия M(Na2S) = 2·23 + 32 = 78 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 78,04 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления серы в сульфиде равна −2. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: сульфид натрия с кислотами и солями тяжёлых металлов. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: сера в степени окисления −2 только отдаёт электроны. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз по аниону: среда раствора щелочная. - [Задание 29: уравнение окисления и восстановления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Окислительно-восстановительные реакции сульфида натрия с хлоридом железа(III) и бромом. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса сульфида натрия? M(Na2S) = 2·23 + 32 = 78 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 78,04 г/моль. ### Почему сульфид натрия пахнет тухлыми яйцами? Сульфид-ион гидролизуется и со временем реагирует с углекислым газом воздуха, выделяя небольшое количество сероводорода. Запах такого газа — тухлых яиц. ### Почему сера в сульфиде не может быть окислителем? Её степень окисления −2 минимальна: восемь электронов внешнего слоя уже заполнены. Сера может только отдавать электроны, повышая степень окисления. ### Каких цветов бывают осадки сульфидов? Сульфиды цинка белые, меди, свинца и серебра чёрные, кадмия жёлтые, марганца розовые. Цвет подсказывает, какой катион присутствует. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/sulfid-natriya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.